含硫物质之间的转化
本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度
5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型
2、硫物质的相互转化，构建知识网络图
教学课件
复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？
回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等
0价：Cl2
+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等
+5价：HClO4等
讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？
板书：一、含硫物质之间的转化
思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？
PPT展示：-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等
0价：S
+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等
+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等
讲解：根据以上内容，我们知道S元素的化合价较多，且物质的种类较多。通过氧化还原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫物质之间的转化。
板书：（一）不同价态含硫物质间的转化
讲解：当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
PPT展示：
硫单质与金属反应：
与钠反应：2Na
+
S
==
Na2S
与铜在加热条件下反应：2Cu
+
S
Cu2S
与铁在加热条件下反应：Fe
+
S
FeS
硫单质与非金属反应：
与氢气反应：H2
+
S
H2S
讲解：化合价变化：0价→
-2价，发生还原反应，表现弱氧化性。
（2）与氧气反应：S
+
O2
SO2
讲解：化合价变化：0价→
+4价，发生氧化反应，表现还原性。
学以致用：
在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。
Hg
+
S
==
HgS
长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠
2Na2SO4
+
O2
==
2Na2SO4
实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。
SO2
+
2NaOH==
Na2SO3
+
H2O
二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫
2SO2
+
O2
?2SO3
板书：（二）同种价态含硫物质间的转化
左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）
学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式
PPT展示：化学方程式
SO2
+
H2O
?H2SO3
2H2SO3
+
O2
==
H2SO4
SO3
+
H2O
==
H2SO4
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
小结：
小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律
1、邻位价态转化规律
（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。
如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。
(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。
2、氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。
本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，专题4
硫及环境保护
第2单元
硫及其化合物的相互转化
4.2.1
含硫物质之间的转化
本节教材位于专题四第二单元《硫及其化合物的相互转化》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了二氧化硫和硫酸的知识，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习也为后面知识的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以教师引导，学生思考为主线，主要介绍了不同价态含硫的性质及转化，将已学知识联系起来，构建知识框架。
教学目标：1、了解不同价态含硫物质的性质；
掌握不同价态含硫物质之间的转化；
核心素养：通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化的规律，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。
掌握不同价态含硫物质之间的转化。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】学生观看图片，总结硫元素在自然界的存在形式：
【学生活动】回顾并回答：
（1）游离态和化合态
（2）硫单质、硫化物、硫酸盐等
【设疑】
硫有哪些主要化合价？
你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。
【学生活动】思考并回答：
【讲解】我们知道硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、FeS、HgS等物质，0价的硫常见物质是硫单质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
【过渡】我们知道氯元素的化合价有0、-1、+1等，而不同化合价的含氯物质间可以相互转化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？
【学生活动】阅读并回答：
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化，
相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化。
【过渡】那么，硫单质有什么性质？如何转化为其它含硫物质？
【讲解】一、物理性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
二、化学性质
S
中间价态(0)
既具有氧化性、又具有还原性。
1、与金属反应
Fe+S
=
FeS
2Cu+S=Cu2S
其中，我们看出硫的氧化性较弱，与金属反应时只生成低价金属硫化物。
【设疑】银器时间长了会变黑？原因是什么？
2Ag+S=Ag2S（黑色）
【讲解】2、跟非金属反应
S+O2==
SO2
S空气中燃烧是淡蓝色火焰；在纯氧中是明亮蓝紫色
S+H2
==
H2S
加热
3、跟碱溶液反应
3S
+
6NaOH
=
2Na2S
+Na2SO3
+
3H2O
【讲解】臭名远扬的硫化氢
无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。
【设疑】思考：从化合价角度考虑H2S有什么化学性质？从酸、碱、盐的角度考虑H2S有什么化学性质？
【学生活动】思考并回答：1、弱酸性
2、还原性
【讲解】H2S的化学性质
1、弱酸性
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
2、还原性
2H2S
+
O2
===
2S
+
2H2O
氧气不足
2H2S
+
3O2
===
2SO2
+
2H2O
氧气充足
3.制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
利用难挥发性酸制易挥发性酸
【过渡】那么，三氧化硫有什么性质？
【讲解】SO3物理性质
：无色固体，熔点(16.8℃)，沸点(44.8℃)
标准状况呢？也是固体。
化学性质：SO3是酸性氧化物，可以
与水反应
SO3+
H2O=H2SO4
（放出大量热）
与氧化物反应
SO3
+
CaO
=
CaSO4
与碱反应
SO3
+
Ca(OH)2
=
CaSO4+
H2O
【小结】不相同价态的硫元素转化规律
不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。
S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。
【练习】请同学们完成教材93页“学以致用”
（1）
Hg+S=HgS
（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）
（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
，Na2SO3应密封保存。
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【设疑】思考：请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？
（1）、（2）是氧化还原反应，（3）是非氧化还原反应。
(
硫及其化合物之间相互转化
Na
2
SO
4
H
2
SO
4
BaSO
4
SO
3
SO
2
S
H
2
S
H
2
SO
3
Na
2
SO
3
)【整理与归纳】硫及其化合物之间相互转化
【讲解】①
S
+
Hg
=
HgS
②
S
+
O2
=
SO2
③
2SO2+O2
=2SO3
④
SO3
+
H2O
=
H2SO4
⑤
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥
H2O+SO2
=H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4+H2O
⑨BaCl2+H2SO4
=
BaSO4↓+2HCl
总结：相同价态含硫化合物间--非氧化还原反应转化
不同价态含硫化合物间--氧化还原反应转化
【课堂练习】
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（
）
A．H2S
SO2
B.
H2SO4
SO2
C．
SO42-
BaSO4
D.
SO32-
SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（
）
A.
碳酸
B.
亚硫酸
C.
硫酸
D.
高氯酸
本节课内容较多，学生接受起来比较
难。重点在于让学生掌握含硫化合物的性质及相互转化。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
