专题1 第3单元
物质的分散系
1.3.1
常见的分散系
胶体
本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第一课时，学生已学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从本质上（分散质粒子直径）的角度对混合物进行分类——浊液、胶体、溶液，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。
教学目标：1、掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；
掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；
能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；
核心素养：通过对概念的深度剖析，培养学生归纳、概括的思维能力；利用知识的分点、分层学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，是学生意识到化学来源于生活、应用于生活。
胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；
学生回顾初中知识，思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？
【学生活动】思考并回答问题
【投影】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
【讲解】
一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
强调：①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质
【板书】分散系
【设疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么？
【学生活动】思考并回答问题
【投影】按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）我们可以将分散系分为九种，气气、气液、气固等。
【讲解】阅读课本，我们还可以根据分散质粒子直径不同，对分散系进行分类。分散质粒子直径小于10-9m的分散系是溶液。分散质粒子直径介于10-9～10-7m的分散系是胶体。分散质粒子直径大于
10-7m的分散系是浊液。
【板书】分散系的分类
【设疑】思考：胶体、浊液、溶液的本质区别是什么？
【学生活动】思考并回答。
【设疑】思考：
溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
【学生活动】思考并回答：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。
【投影】常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等
【讲解】胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶
分散剂为气体(如烟,云,雾等)，液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)，固溶胶
分散剂为固体(如有色玻璃)
【投影】展示图片。
【设疑】学生阅读课本，结合实验一，思考：如何区分溶液与胶体？
【讲解】胶体的重要性质
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物
理方法）
注意：本质区别是分散质粒子的直径大小
原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路
【讲解】2、布朗运动
胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质
3、胶体的电泳
原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。
4、胶体的聚沉
胶体聚沉的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
例如：卤水点豆腐、三角洲形成应用：静电除尘
【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，结合胶体的性质，思考会出现什么现象？
【学生活动】思考并回答，先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解。
【设疑】思考：
如何分离淀粉胶体和食盐溶液？
【讲解】胶体的净化（渗析）：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。
应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
【过渡】那么，
如何分离胶体和溶液呢？将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
Fe(OH)3胶体：没得到滤渣，滤液还是红褐色。
泥水：在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。
【总结】胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜
【投影】小结——不同分散系的比较
【活动与探究】分别向泥水中加入等量的Fe(OH)3胶体和泥水，振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度：
现象：加Fe(OH)3胶体的泥水发生明显沉降
结论:Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂。
【讲解】氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl
【了解】日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，
溶于水可形成Al(OH)3胶体，
Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶
性铝盐都可以作净水剂。
【课堂小结】
分散系的概念与分类、胶体的性质
【练习】
1
、区别溶液和胶体的最简单的方法是(
)
Ａ.观察外观
Ｂ.丁达尔效应
Ｃ.加热
2、胶体的最本质的特征是(
)
Ａ.丁达尔效应
Ｂ.
可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会判断分散系类型，掌握胶体的性质。需要学生多对知识进行记忆，及时巩固。常见的分散系
胶体
本节课是专题一第三单元《物质的分散系》的教学内容。内容包括分散系的概念和分类，胶体的性质，丁达尔效应的概念，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。本节内容是在初中学习的溶液的基础上进一步学习散系，包含分散质粒子、电解质溶液等知识，起到承前启后的作用。
宏观辨识与微观探析：能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点，并按分散质粒子大小对分散系进行分类；
科学探究与创新意识：通过丁达尔效应本质的分析，培养学生分析问题的习惯和能力；
3、科学精神与社会责任：通过实际问题的讨论，培养学生利用化学知识解决生活问题的习惯和能力。
1、分散系的概念及分类；胶体的性质
2、胶体的应用
多媒体课件、相关图片
思考引入：
把氯化钠固体溶于水中形成的混合体系叫什么？
把细土溶于水中形成的混合体系叫什么?
把牛奶溶于水中形成的混合体系叫什么？
讲解：氯化钠溶于水形成溶液，细土溶于水形成悬浊液，牛奶溶于水形成乳浊液。
PPT展示：如下内容
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、悬浊液：是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
3、乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的混合物。
思考：溶液、悬浊液和乳浊液有什么异同？
讲解：
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成的混合物。
不同点：溶液中一般是分子或离子，悬浊液中是固体小颗粒，乳浊液中是小液滴。
板书：一、物质的分散系
PPT展示：生活中常见的几种分散系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系
2、分散质：被分散的物质
分散剂：分散质分散到其中的物质
过度：溶液中的分散质主要以分子或离子的形式存在，其粒子的直径非常小，而悬浊液和乳浊液的分散质粒子的直径就比溶液的大得多。为了便于研究不同的混合物分散系，人们常用分散质粒子直径的大小作为标准来对它们进行分类和比较。
板书：3、分类
分类标准：分散质粒子直径的大小
①溶液：分散质粒子的直径小于10-9m的分散系
（2）分类：
②胶体：分散质粒子的直径在10-9--10-7m之间的分散系
③浊液：分散质粒子的直径大于10-7m的分散系
过度：胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。
板书：二、胶体
1、定义：分散质粒子的直径在10-9--10-7m之间的分散系
实验探究：【实验1】将盛有硫酸钢溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。
PPT播放视频：丁达尔效应
实验探究：实验2在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
PPT播放视频：氢氧化铁胶体的净水作用
板书：
胶体的性质
（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
（2）氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。
思考：
（1）如何用简便的方法区分胶体和溶液？
（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
学生活动：阅读教材第18-19页内容
板书：
胶体的应用
区分溶液与胶体
净水
讲解：氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。明矾能够净水，也是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。
PPT展示：
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O
(十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，
Al(OH)3
胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
学生活动：学生阅读教材第19页“拓展视野”
课堂小结：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子种类
分子、离子
较多分子集合体或大分子
大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径
d<1
nm
1
nmnm
d>100
nm
外部特征
均一、透明、稳定
均一、透明、较稳定
不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
本节课从微观粒子的大小角度对分散系进行了学习，并对胶体的性质和应用进行了学习。为下一课时“电解质溶液”学习打下了基础。
