2020-2021学年江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校高一（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（　　）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
A．250mL
0.2mol?L﹣1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有NA个氧原子
B．常温常压下，16
g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA
个氧原子
C．84g
NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个
5．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中N2仅是还原产物
B．常温下每消耗1.3g
Zn粉，即可产生448mL
N2
C．水既不是氧化产物也不是还原产物
D．每生成1mol
ZnO共转移2mol电子
6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B．K+、Na+、Br﹣、CO32﹣
C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
7．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电
话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO2．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1
molSiO2中含有1
molO2
C．1.5
molSiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1
molSiO2质量是60
g?mol﹣1
8．下列除杂的方法正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热
9．已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是MnO4﹣的还原产物
10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（　　）
A．胶体的电泳
B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动
D．胶体的凝聚
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+═Ca2++H2O
C．稀硝酸于石灰乳反应：H++OH﹣═H2O
D．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
12．同温同压下相等质量的CO气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　）
①分子数之比为11：7
②体积比为7：11
③密度比为7：11
④体积比为1：1
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
14．若某原子的摩尔质量为M
g?mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（　　）
A．Mg
B．g
C．g
D．g
15．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KCl
B．Fe3+→Fe2+
C．HCO3﹣→CO32﹣
D．Cu→Cu2+
16．下列哪种溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL
0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
A．60mL
1.5mol?L﹣1的KCl
B．30mL
0.5mol?L﹣1的BaCl2
C．90mL
0.075mol?L﹣1的CaCl2
D．20mL
0.1mol?L﹣1的NH4Cl
二、填空题（本大题共3小题，共31分）
17．现有以下物质：①NaCl晶体
②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸
④汞（金属）
⑤纯蔗糖（C12H22O11）
⑥酒精（C2H5OH）
⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是　
　．
（2）以上物质中属于电解质的是　
　．
（3）以上物质中属于非电解质的是　
　．
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　
　．
18．有一瓶无色透明溶液，只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。
经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　
　，一定不含有的离子是　
　，可能含有的离子是　
　。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）　
　，说明理由　
　。
（3）写出①中反应的离子方程式　
　。
19．Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：　
　Cu+　
　HNO3（稀）═　
　Cu（NO3）2+　
　NO↑+　
　H2O
（1）请配平上述化学方程式　
　。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是　
　。（填编号）
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）产生2mol
NO，则转移的电子的物质的量为　
　mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　
　。
三、实验题（本大题共1小题，共11分）
20．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　
　mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为　
　
（3）经计算需要　
　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　
　。
A．5mL
B．10mL
C．25mL
D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）　
　。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　
　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　
　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21．（1）在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为　
　。
（2）在标准状况下，10.2g
H2S与标况下　
　L
NH3含有相同的H原子。
（3）某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣，测得K+、Mg2+和NO3﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）＝　
　。
2020-2021学年江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校高一（上）期中化学试卷
试题解析
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1．解：A．凡石灰，经火焚炼为用为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物1种，生成物2种属于分解反应，故A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；
C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程为萃取，没有新物质生成，属物理变化，故D错误；
故选：D。
2．解：A．银是金属单质、水为氢的氧化物、硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠属于盐，符合题意，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液是混合物、冰是固态水，属于氢的氧化物、盐酸是氯化氢的水溶液是混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，与题意不符，故B错误；
C．氢气是单质、二氧化硫是硫的氧化物、硝酸属于酸、纯碱是碳酸钠属于盐、硝酸钾属于盐，与题意不符，故C错误；
D．铜是金属单质、氧化铜是铜的氧化物、醋酸属于酸、石灰水是氢氧化钙水溶液属于混合物、苛性钠是氢氧化钠属于碱，与题意不符，故D错误；
故选：A。
3．解：A．配制一定物质的量浓度的溶液，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶，故A正确；
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe（OH）3沉淀而不是Fe（OH）3胶体，故B错误；
C．NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱，故C正确；
D．CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出，故D正确。
故选：B。
4．解：A、溶液中溶剂水中含有氧，所以1L1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有氧原子远大于NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n＝＝＝1mol，个数为NA个，故B正确；
C、碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子微弱电离，所以84g
NaHCO3为1mol，在水溶液电离出的离子总数小于3NA个，故C错误；
D、标准状况下，11.2L氦气的物质的量为＝0.5mol，氦气是单原子分子，故所含的氦原子数目为0.5mol×1×NAmol﹣1＝0.5NA，故D错误；
故选：B。
5．解：A．根据反应方程式可知，N元素的化合价升高也降低，N2既作还原产物也作氧化产物，故A错误；
B．1.3gZn的物质的量是：＝0.02mol，根据方程式可知可产生0.02mol氮气，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常温下体积未知，故B错误；
C．该反应中氢和氧元素的化合价都没有发生变化，所以水既不是氧化产物，也不是还原产物，故C正确；
D．每生成1molZnO，则反应了1molNH4NO3，转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1mol×（5﹣0）＝5mol电子，故D错误；
故选：C。
6．解：A.MnO4﹣为紫红色，不符合无色体积，故A错误；
B.CO32﹣与H+反应生成二氧化碳而后水而不能大量共存，故B错误；
C.这几种离子无色且离子之间不反应、和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀、OH﹣与H+反应生成水，所以不能大量共存，故D错误；
故选：C。
7．解：A．SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；
B.1
molSiO2中含义2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；
C.1.5
molSiO2中含有3mol原子，含有1.806×1024mol﹣1×3mol＝1.806×1024个氧原子，故C正确；
D.1
molSiO2质量是：60
g?mol﹣1×1mol＝60g，故D错误；
故选：C。
8．解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；
B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；
C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C错误；
D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl，故D正确。
故选：D。
9．解：A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；
B．反应①中Cl2是生成物，是氧化产物，故B错误；
C．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C正确；
D．反应①中，Mn元素的化合价降低，被还原，Mn2+是MnO4﹣的还原产物，故D正确；
故选：B。
10．解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误。
B、光线通过胶体出现丁达尔效应，故B错误；
C、胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，和上述往伤口上撒盐无关，故C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；
故选：D。
11．解：A．氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化钙与稀盐酸反应，氧化钙是氧化物写离子方程式不拆成离子，反应的离子方程式为：CaO+2H+＝Ca2++H2O，故B正确；
C．石灰乳是氢氧化钙的浊液，不能拆成离子，故正确的离子方程式为：2H++Ca（OH）2＝Ca2++2H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铁屑反应，生成的是硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B。
12．解：①分子数之比为等于物质的量之比为mol：mol＝11：7，故①正确；
②同温同压下的体积比等于物质的量之比为11：7，故②错误；
③同温同压下密度比等于摩尔质量之比，故密度之比为28：44＝7：11，故③正确；
④同温同压下的体积比等于物质的量之比等于11：7，故④错误；
故选：A。
13．解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O中，
由电荷守恒可知，
（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）＝2×（+3），
解得x＝2，
设M2O72﹣中的M的化合价为y，
则y×2+（﹣2）×7＝﹣2，
解得y＝+6，
故选：D。
14．解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA＝6.02×1023），所以NA个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（NA＝6.02×10﹣23）。
故选：C。
15．解：A．KClO3→KCl，KClO3分解生成KCl，不需要加氧化剂和还原剂，故A错误；
B．Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．该反应中无元素的化合价发生变化，故C错误；
D．Cu→Cu2+，Cu元素的化合价由0价变为+2价，需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选：B。
16．解：0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为：0.5mol?L﹣1×3＝1.5mol?L﹣1，
A．60mL
1.5mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1.5mol?L﹣1×1＝1.5mol?L﹣1，故A选；
B．30mL
0.5mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.5mol?L﹣1×2＝1mol?L﹣1，故B不选；
C．90mL
0.075mol?L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.075mol?L﹣1×2＝0.15mol?L﹣1，故C不选；
D．20mL
0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol?L﹣1×1＝0.1mol?L﹣1，故D不选；
故选：A。
二、填空题（本大题共3小题，共31分）
17．解：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4、③液态的（纯）醋酸、⑤纯蔗糖（C12H22O11）、⑥酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，
故答案为：④⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸、⑦熔化的KNO3是电解质；
故答案为：①②③⑦；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以⑤纯蔗糖（C12H22O11）、⑥酒精（C2H5OH）是非电解质；
故答案为：⑤⑥；
（4）水溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子；①NaCl晶体、②液态（纯）H2SO4、③液态的（纯）醋酸、⑦熔化的KNO3溶于水后形成的水溶液能导电；
故答案为：①②③⑦；
18．解：无色透明溶液，则一定没有Cu2+，Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+六种离子中只有Mg2+能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32﹣反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32﹣；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42﹣；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl﹣，
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl﹣、Mg2+，一定不含有的离子是CO32﹣、SO42﹣、Cu2+，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl﹣、Mg2+；CO32﹣、SO42﹣、Cu2+；Na+、K+；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32﹣、SO42﹣不存在，则必须含有Cl﹣，
故答案为：是；溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32﹣、SO42﹣不存在，则必须含有Cl﹣；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
19．解：（1）反应得到的NO，N元素化合价由+5价降低为+2价，降低3价，Cu元素化合价由0价升高为+2价，升高2价，方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3；8；3；2；4；（3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）；
（2）该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，部分N元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，
故答案为：④；
（3）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol×（5﹣2）＝3mol，每生成2mol
NO，转移的电子数为3mol×2＝6mol，
故答案为：6；
（4）方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由方程式可知若有3mol
Cu被硝酸完全溶解，那么作为氧化剂硝酸的物质的量是2mol，
故答案为：2：3。
三、实验题（本大题共1小题，共11分）
20．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝mol/L＝11.6mol/L，故答案为：11.6；
（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L＝O.25L×1mol/L，则
V＝＝O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；
（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
21．解：（1）在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据ρ＝可知，M＝ρVm＝1.428g/L×22.4L/mol＝32g/mol，
故答案为：32g/mol；
（2）10.2gH2S物质的量为：＝0.3mol，含有n（H）＝0.6mol，与含有相同H原子数目的氨气的体积为：×22.4L/mol＝4.48L，
故答案为：4.48；
（3）溶液呈电中性，则溶液中满足：c（K+）+2c（Mg2+）＝c（Cl﹣）+c（SO42﹣），即：0.2mol/L+2×0.25mol/L＝0.4mol/L+2c（SO42﹣），解得：c（SO42﹣）＝0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L。
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