2020-2021学年江苏省南通市启东市高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年江苏省南通市启东市高三（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存
2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该过程中没有非极性键的断裂与生成
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定
D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O═4K++4OH﹣+18O2↑
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol?L﹣1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A．工业上常用电解法冶炼Z单质
B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
5．下列物质（对应X﹣Y﹣Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（　　）
A．Cl2﹣HClO﹣HCl
B．NO﹣NO2﹣HNO3
C．FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3
D．NaOH﹣Na2CO3﹣NaHCO3
6．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（　　）
A．鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体
B．证明某溶液含有SO42﹣
C．除去粗盐溶液中的难溶物
D．除去C2H6中含有的C2H4
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C．0.2mol?L﹣1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D．水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
8．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（　　）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得△H为的△H1、△H2的和
H2与O2的体积比约为2：1
A．A
B．B
C．C
D．D
9．金属插入CH4的C﹣H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（　　）
A．在中间产物中CH3﹣Zr﹣﹣H状态最稳定
B．Zr+CH4→CH﹣Zr﹣﹣﹣H3△H＝+39.54kJ?mol﹣1
C．Zr+CH4→CH﹣Zr﹣﹣﹣H3活化能为201.84kJ?mol﹣1
D．整个反应快慢，由CH2﹣Zr﹣﹣H2→状态2反应决定
10．下列实验方案中不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
探究温度对反应速率的影响
2支盛有5mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红
C
配制480mL
0.2mol?L﹣1CuSO4
将25.0g
CuSO4?5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液
D
探究碳酸钠溶液中存在水解平衡
向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失
A．A
B．B
C．C
D．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是（　　）
A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色
B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇
D．阿司匹林中带星号（
）的碳原子是手性碳原子
12．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是（　　）
A．浓盐酸在反应中体现了氧化性
B．加入CCl4目的是萃取I2
C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸
D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥
13．一种可充电锂离子电池的示意图如图，已知Li1﹣xCoO2中x＜1，下列关于锂离子电池的说法正确的是（　　）
A．放电时电池总反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6
B．放电时，Li+在电解质中由正极通过A膜向负极迁移
C．充电时，若转移1mol
e﹣，左侧电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
14．在一密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：K1＜K2＜K3
B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：v1＜v2＜v3
C．若x为压强，则a+b＜c
D．对于任何物理量x，x1和x3处各物质的百分含量和转化率均相同
15．H2C2O4为二元弱酸，Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，lg6.4≈0.8，向20mL
0.1mol/L
H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L
KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴入10mL
KOH溶液时，溶液呈中性
B．当c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）时，混合溶液pH≈4.2
C．滴入10mL
KOH溶液时，溶液中c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.1mol/L
D．滴入16～20mL
KOH溶液的过程中，均满足c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、非选择题（共60分）
16．工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如图。
（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是　
　；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是　
　。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3?nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：　
　；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是　
　。
（3）如图2是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：　
　。
（4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用图3装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为　
　。
17．钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：
（1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的　
　（选填s、p、d、ds、f）区。
（2）四（三苯基膦）钯（）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为　
　，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为　
　。
（3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（﹣Ph代表苯基），常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为　
　。配体中碳原子的杂化类型有　
　，其中氯原子的价电子轨道表达式为　
　。
18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）已知200℃时，反应Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H＝﹣32.9kJ?mol﹣1；反应Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣41.8kJ?mol﹣1。写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：　
　。
（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co﹣Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图1，活化能最小的催化剂为　
　。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率衡转化率的原因是　
　。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为　
　。（填“a、c、d、e、f”）
（3）氨硼烷（NH3?BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3?BH3）电池可在常温下工作，装置如图2所示，电池反应为NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。
①负极电极反应式为　
　。
②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为　
　。
19．碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如图。
（1）C中含氧官能团的名称为　
　。
（2）C→D的反应类型为　
　。
（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：　
　。
（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：　
　。
①属于α﹣氨基酸；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有6种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图　
　。（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）
20．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为　
　。
②溶液X中大量存在的阴离子有　
　。
（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　
　。（填标号）
a．明矾
b．碘化钾
c．盐酸
d．硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2+I﹣+H+→I2+H2O+Cl﹣）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是　
　。
②测得混合气中ClO2的质量为　
　g。（写出计算过程）
2020-2021学年江苏省南通市启东市高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．解：A．二氧化硫是导致酸雨的主要气体，不是二氧化碳，故A错误；
B．推广使用使用煤液化和气化洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故B错误；
C．CO2催化加氢属于加成反应，不是化合反应，故C错误；
D．任何分子间都有间隔，CO2分子间也有间隔，将其压缩液化后封存具有可行性，故D正确；
故选：D。
2．解：根据图示可知，该反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
A．氮气分子中的非极性共价键断裂，水分子中的极性共价键断裂，反应生成的氧气中为非极性共价键，氨气中为极性共价键，该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成，故A错误；
B．该反应中氮气是氧化剂，水是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故B错误；
C．基于LDH合成NH3的过程是氮气转化为化合物的过程，属于人工固氮，故C错误；
D．NH3容易液化，将混合气体加压降温可分离出NH3，故D正确；
故选：D。
3．解：A.K2O2加入H218O中，K2O2自身发生氧化还原反应，18O存在于KOH中，正确的离子方程式为2K2O2+2H218O═4K++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故A错误；
B.用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜被氧化，离子方程式为Cu+2H2OH2↑+2Cu（OH）2↓，故B错误；
C.NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应，生成偏铝酸钾、水和氨气，离子方程式为NH4++Al3++5OH﹣＝NH3?H2O+AlO2﹣+2H2O，故C错误；
D.用氨水溶解AgOH沉淀，可生成[Ag（NH3）2]+，反应的离子方程式为AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣，故D正确。
故选：D。
4．解：结合分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，D为S，W为Cl元素，
A．Na为活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼钠，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B错误；
C．非金属性C＜O，则简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；
D．O的非金属性较强，不存在最高价含氧酸，故D错误；
故选：A。
5．解：A．氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，能通过一步反应完成物质之间的转化，故A不选；
B．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，能通过一步反应完成物质之间的转化，故B不选；
C．FeO是难溶于水的固体，与水不反应，所以FeO不能一步生成Fe（OH）2，故C选；
D．NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，能通过一步反应完成物质之间的转化，故D不选，
故选：C。
6．解：A.氢氧化铝可溶于盐酸，硅酸不能，现象不同可鉴别，故A正确；
B.没有排除银离子的干扰，不能检验硫酸根离子，故B错误；
C.玻璃棒下端应紧贴三层滤纸一侧，图中操作不合理，故C错误；
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选：A。
7．解：A．各离子之间相互不反应，可以大量共存，故A正确；
B．加入酚酞变为红色，说明溶液呈碱性，OH﹣与Al3+发生反应，一定不能大量存在Al3+，故B错误；
C．Fe2+与CO32﹣生成FeCO3沉淀，二者不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，但酸性条件下，AlO2﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误，
故选：A。
8．解：A．反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，热水中平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，左球气体颜色加深；冷水中平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，无法用元素周期律解释，故B选；
C．根据盖斯定律可知：△H＝△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，故C不选；
D．根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，故D不选；
故选：B。
9．解：A．根据能量越低，物质越稳定，则产物中CH3﹣Zr﹣﹣H能量最低，最稳定，故A正确；
B．△H＝生成物总能量﹣反应物总能量，由图可得Zr+CH4→CH﹣Zr﹣﹣﹣H3△H＝（39.54﹣0）kJ?mol﹣1＝+39.54kJ?mol﹣1，故B正确；
C．由图可知，Zr+CH4→CH﹣Zr﹣﹣﹣H3活化能为95.69kJ?mol﹣1，故C错误；
D．反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大，反应速率越慢，决定整个反应的快慢，由图可知CH2﹣Zr﹣﹣H2→状态2的活化能最大，所以反应速率最慢，则整个反应快慢，由CH2﹣Zr﹣﹣H2→状态2反应决定，故D正确；
故选：C。
10．解：A．只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故A正确；
B．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，应溶于水、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，以此检验是否变质，故B错误；
C．25.0g
CuSO4?5H2O固体的物质的量为＝0.1mol，配制成500mL溶液，c＝＝0.2mol/L，可配制480mL
0.2mol?L﹣1CuSO4，故C正确；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性降低，观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失，可探究水解平衡移动，故D正确；
故选：B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．解：A．阿司匹林含﹣COOH、﹣COOC﹣，不能与溴水反应而使之褪色，故A错误；
B．水杨酸含酚﹣OH遇氯化铁显紫色，阿司匹林不能，可鉴别，故B正确；
C．由A反应生成B，由酯化反应的规律可知，另一种反应物为乙酸，故C错误；
D．阿司匹林中带星号（
）的碳原子为苯环上C，不具有手性，故D错误；
故选：B。
12．解：A．浓盐酸和KClO3混合制得的Cl2的同时，还有产物KCl，此反应中体现了盐酸的还原性和酸性，故A错误；
B．Cl2和I2在水中溶解度小，且氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中加入CCl4的作用是增大I2和Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率，故B错误；
C．中和之前溶液中存在较多Cl2，通过加热煮沸可以除去Cl2，避免中和时Cl2转化为ClO﹣，进一步将IO3﹣氧化为IO4﹣，从而导致KIO3产量下降，故C正确；
D．KIO3在乙醇中的溶解度较低，加入适量乙醇可以使KIO3从溶液中析出，故往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥等操作，得到白色固体，故D正确；
故选：CD。
13．解：A．放电时为原电池，Li1﹣xCoO2发生得电子的还原反应，LixC6发生失电子的氧化反应，总反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，故A正确；
B．放电时为原电池，LixC6电极为负极，Li1﹣xCoO2电极为正极，则阳离子Li+在电解质中由负极通过A膜向正极迁移，故B错误；
C．充电时为电解池，阴极反应式为C6+xLi++xe﹣═LixC6，转移1mol
e﹣，左侧电极将增重7g，故C错误；
D．充电时为电解池，阳极反应与原电池正极反应相反，则阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+，故D正确；
故选：AD。
14．解：A．若x为温度，x2℃之前n（A）变小，n（C）从0渐增大，而x2℃之后n（A）渐大，n（C）渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；
B．若x为恒压加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；
C．若x为压强，P2之前n（A）变小，n（C）从0渐增大，而P2之后n（A）渐大，n（C）渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；
D．x2时恰好平衡，故对于任何物理量x，x1和x3处，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；
故选：C。
15．解：A．当进入10mLKOH溶液时，溶液中溶质为KHC2O4，HC2O4﹣水解平衡常数Kh＝≈1.7×10﹣13＜Ka2，则HC2O4﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；
B．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）时，c（H+）＝×Ka2＝Ka2＝6.4×10﹣5，pH＝﹣lg6.4×10﹣5≈4.2，故B正确；
C．原溶液中
c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.1mol/L，滴入10mL
KOH溶液时，假设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20mL变为30mL，此时
c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝×0.1mol/L，故C错误；
D．滴入20mL溶液时，混合液溶质为K2C2O4，溶液水解显碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
二、非选择题（共60分）
16．解：（1）从绿矾中浸出FeSO4，Fe2+易水解：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，选用稀硫酸酸浸，H+可抑制Fe2+水解，同时防止引入新的杂质；因碳酸铵不稳定，则转化过程中温度不宜过高，防止（NH4）2CO3的分解，
故答案为：H+可抑制Fe2+水解，防止铁的流失及引入新的杂质；温度过高会导致原料（NH4）2CO3的分解；
（2）干燥过程中FeCO3?nH2O易被空气中氧气氧化为FeO（OH），同时有CO2气体生成，发生反应的化学方程式为4FeCO3?nH2O+O2＝4FeO（OH）+4CO2+（4n﹣2）H2O；在隔绝空气环境下干燥，可防止少量FeCO3?nH2O被空气氧化生成FeO（OH），
故答案为：4FeCO3?nH2O+O2＝4FeO（OH）+4CO2+（4n﹣2）H2O；在隔绝空气环境下操作，防止有少量FeCO3?nH2O被空气氧化；
（3）加入的碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，
故答案为：高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大；
（4）用A装置取氧气，氧气经B装置中干燥后，在C装置中与还原铁粉反应，再用B装置中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，为防止该装置吸收空气中水或CO2，则还应在B装置后再增加一个B装置，来吸收空气中水或CO2，则装置的连接顺序为ABCBB，
故答案为：ABCBB。
17．解：（1）46号钯与镍是同族元素，它们在元素周期表中位于第VIII族，属于d区元素，
故答案为：d；
（2）根据物质结构可知：四钯中的Pd原子为中心原子，三苯基膦为配位体，1个Pd与4个三苯基膦形成配位键，故四钯的配位数为4；
三苯基膦中磷原子键合三个碳原子，形成3个σ键，则P还有一对孤电子对，价层电子对数为3+1＝4，VSEPR模型为四面体，略去孤电子对，所以磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为三角锥形，
故答案为：4；三角锥形；
（3）根据物质结构可知：该物质是由分子构成，在固态时为分子晶体；在配位体中含有的C原子中，苯环上C原子为sp2杂化；饱和C原子为sp3杂化；Cl是17号元素，根据构造原理可知Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，价层电子排布式是3s23p5，其轨道表达式为，
故答案为：分子晶体；sp2、sp3；。
18．解：（1）反应Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H＝﹣32.9kJ?mol﹣1，
反应Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣41.8kJ?mol﹣1，
由盖斯定律可知，反应（I）﹣2×反应（II）得到：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H＝+50.7kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H＝+50.7kJ/mol；
（2）由图可知，90CoAl先达到平衡态，所以90CoAl活化能最小的催化剂；2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＝+92.1kJ?mol﹣1，此反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，提高氨气的转化率；此反应为气体体积增大的反应，增大气体流速平衡向逆向移动，b点对应的点可能为e，
故答案为：90CoAl；平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率衡转化率；e；
（3）①NH3?BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为：NH3?BH3+2H2O﹣6e﹣＝NH4BO2+6H+，
故答案为：NH3?BH3+2H2O﹣6e﹣＝NH4BO2+6H+；
②未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O﹣6e﹣＝NH4BO2+6H+，电极反应式为：3H2O2+6H++6e﹣═6H2O，假定6mol电子转移，则左室质量增加＝31g﹣6g＝25g，右室质量增加6g，两极时质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为3.8g，则电路中转移1.2
mol电子，
故答案为：1.2mol。
19．解：（1）由结构可知C中含有的官能团有：硝基、羧基，
故答案为：硝基、羧基；
（2）对比C、D的结构可知，C中硝基转化为氨基生成D，组成上去氧加氢，属于还原反应，
故答案为：还原反应；
（3）对比E、F的结构可知，E的羧基中的羟基被﹣Cl替代生成F，反应中成一种有机副产物X，可能是其中的1个羧基发生上述取代反应，故X的结构简式为，
故答案为：；
（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，H组成上比D多2个CH2原子团，H的同分异构体满足：①属于α﹣氨基酸，即氨基与羧基连接在相同的碳原子上；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在羧酸与酚形成的酯基；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：；
（5）由与反应生成，氧化生成HOOC﹣COOH，乙二酸与SOCl2反应生成，发生硝化反应生成，然后还原生成，合成路线流程图为：，
故答案为：。
20．解：（1）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，
故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣，
故答案为：Cl﹣、OH﹣；
（2）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2﹣还原成Cl﹣，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，
故答案为：d；
（3）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I﹣为I2，自身被还原为Cl﹣，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O，
①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体，避免碘的逸出，
故答案为：吸收残留的ClO2气体，避免碘的逸出；
②含有Na2S2O3物质的量为0.02
L×0.1mol/L＝0.002
mol，则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2
10
n（ClO2）
0.002mol
所以n（ClO2）＝0.0004mol，所以m（ClO2）＝0.004
mol×67.5g/mol＝0.02700g，
故答案为：含有Na2S2O3物质的量为0.02
L×0.1mol/L＝0.002
mol，则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2
10
n（ClO2）
0.002mol
所以n（ClO2）＝0.0004mol，所以m（ClO2）＝0.004
mol×67.5g/mol＝0.02700g。
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