(共38张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类水解
第2课时
影响盐类的水解的因素
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
课程目标
人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
[新课?导入]
1.盐的水解平衡常数
[基础?初探]
以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为
。
盐的水解常数：
。
HA的电离常数：
。
强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式:
。
“电离平衡常数越小越水解”
2.影响盐类水解的因素
盐类水解程度的大小，主要是由
所决定的。
例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：
[基础?初探]
(1)内因
盐的性质
H2O
H+
+
OH-
+
MA
=
A-
+
M+
HA
强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。
强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越大。
“越弱越水解”
[基础?初探]
实验探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
(2)外因
[提出问题]
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验探究]
实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01
mol/L
FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[基础?初探]
影响因素
实验步骤
实验现象
温度
在试管中加入2ml
0.01
mol/L
FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
溶液颜
色
.
反应物的浓度
在试管中加入2mL
0.01
mol/L
FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜
色
.
生成物的浓度
在试管中加入2
mL
0.01
mol/L
FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
溶液颜
色
.
在试管中加人2mL
0.01mol/L
FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
溶液颜
色
.
[实验方法及现象]
加深
加深
变浅
加深
[基础?初探]
影响因素
解释
温度
温度升高，平衡向
的方向移动
反应物的浓度
c(Fe3+)增大，平衡向
的方向移动
生成物的浓度
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向
方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向
的方向移动
FeCl3水解
FeCl3水解
FeCl3水解的逆反应
FeCl3水解
[实验原理及解释]
试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响：
[基础?初探]
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
c(OH-)
c(H+)
pH
水解程度
加热
加水
加CH3COOH
加CH3COONa
加HCl
加NaOH
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
[基础?初探]
?名师点拨
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
[课堂?专练]
×
√
√
√
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[基础?初探]
3.盐类水解的应用
(1)在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的
来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量
来抑制FeCl3水解。
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用
。如Na2CO3
溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为
。
酸
盐酸
玻璃塞
Fe(OH)3
[基础?初探]
④制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入
中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：
。
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有
。
⑦判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
沸水
[基础?初探]
(2)日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为
。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是
。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式
。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用
草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。
因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3?H2O易挥发而降低了肥效。
[基础?初探]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
[基础?初探]
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干
CuSO4（aq）
CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，
蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)
Al(OH)3
Al2O3。
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
?名师点拨
3.考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4
+
MnO2；NH4Cl→NH3
↑+HCl↑。
4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化
如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。
[基础?初探]
[基础?初探]
(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即
电荷总数=
电荷总数。
应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。
根据电荷守恒有n(Na+)
+
n(H+)=
。
或c(Na+)
+
c(H+)=
。
阳离子所带的正
阴离子所带的负
n(OH-)
+
n(HCO3-)+2n(CO32-)
c(OH-)
+
c(HCO3-)+2c(CO32-)
4.电解质溶液中的三个守恒
(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。
根据电荷守恒有c(Na+)
=
。
[基础?初探]
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
[基础?初探]
(3)质子守恒
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。
现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守
恒:
?
所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即
;
?
所以
。
c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
[基础?初探]
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。
CO32-+H2O?
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O?
H2CO3+OH-
所以
。
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是
。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3·H2O的电离>NH4+的水解,故离子浓度顺序为
。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
c>a>b
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5.溶液中粒子浓度大小的比较
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
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第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类水解
第1课时
盐类的水解
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
课程目标
1.探究盐溶液的酸碱性
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
盐溶液的酸碱性
盐的类型
pH=7
强酸强碱盐
盐
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
pH＞7
pH＜7
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
pH=7
pH＞7
pH＜7
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
归纳总结
强酸强碱盐
：
。
强酸弱碱盐：
。
强碱弱酸盐：
。
中性
酸性
碱性
[基础?初探]
[基础?初探]
2.溶液呈现酸碱性不同的原因
盐溶液
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+)和c(OH-)的相对大小
Na+、Cl-、H+、OH-
能，生成H2O
c(H+)=c(OH-)
NH4+、Cl-、H+、OH-
能，生成H2O、NH3?H2O
c(H+)＞c(OH-)
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能，生成H2O、CH3COOH
c(H+)＜c(OH-)
结论
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
[基础?初探]
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）
理论解释
平衡时溶液的酸碱性
离子方程式
NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3?H2O促进水的电离
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
[基础?初探]
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
理论解释
平衡时溶液的酸碱性
离子方程式
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性
试分析NaCl溶液呈中性的原因：
。
[基础?初探]
NaCl
溶于水后电离产生Na+和Cl-，不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H+)=
c(OH-)，溶液呈中性。
[基础?初探]
?名师点拨
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)Na2CO3的水解分两步进行：
第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
[课堂?专练]
×
√
√
√
[基础?初探]
3.盐类水解的定义及实质
(1)定义
在水溶液中，盐电离出来的
与水电离出来的
结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
离子
H+或OH-
(2)实质
弱电解质
盐电离
弱酸的阴离子
弱碱的阳离子
结合H+
结合OH-
生成弱电解质
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现不同的酸碱性
[基础?初探]
4.盐类水解的规律
(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
(2)常见的弱离子
弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
(1)盐类的水解
水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;
(2)盐类的水解反应是酸碱
的逆反应:
(3)盐类水解一般是
的;
(4)盐类水解是
(填“吸热”或“放热”)反应。
5.盐类水解反应的特征
促进了
中和反应
吸热
微弱
[基础?初探]
6.盐类水解的离子方程式
(1)一元强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）
。
(2)一元弱酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）
。
(3)多元弱酸强碱盐（正盐：如Na2SO3）
。
(4)多元弱酸强碱盐（酸式盐：如Na2HPO4）
。
(5)多元弱碱强酸盐（如Al2(SO4)3）
。
(6)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3与AlCl3混合溶液）
。
[基础?初探]
?名师点拨
能发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合：
Al3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-
Fe3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-
NH4+
AlO2-、SiO32-
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
[课堂?专练]
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