(共22张PPT)
第四章
化学反应与电能
第一节
原电池
课时1
原电池原理
目
录
原电池原理
原电池的设计
01、
02、
03、
原电池原理的应用
原电池原理
概念
将_______转化为_____的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。
化学能
电能
锌铜原电池工作原理
逐渐溶解
红色物质析出
偏转
流出
流入
氧化
还原
盐桥
(1)
成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)
离子移动方向：Cl－移向___极区，K＋移向___极区。
正
负
(3)
作用：①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的
电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程
度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程
度地将化学能转化为电能。提高原电池效率。
原电池的构成条件
1.具有
不同的两个电极。
2.
溶液。
3.电极间形成
。
4.能自发进行的
反应
活动性
电解质
闭合回路
氧化还原
例题：有下列装置
其中是原电池的是____________________，两极反应式：
负极__________________，正极：__________________。
原电池的设计
(1)外电路
负极(___________的物质)
正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。
原电池设计关键
还原性较强
(2)内电路
将两极浸入_______溶液中，使阴、阳离子做__________。阴离子移向___极，阳离子移向___极。
电解质
定向移动
负
正
原电池原理的应用
加快氧化还原反应的速率
如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使
产生H2的速率加快。
比较金属活动性强弱
设计原电池装置
两极材料、电解质溶液的选择、盐桥等。
注意：对于“Mg—NaOH(aq)—Al”原电池负极为Al，对于“Cu—浓HNO3—Al(Fe)”原电池负极为Cu。
如图所示，甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)
=
Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
=
Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙电池中有1
mol电子通过外电路时，正极有108
g
Ag析出
B [根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。]
感谢观看
Thank
you
for
watching
