浙教版科学九上 第一章 物质及其变化 综合考点复习 复习讲义（机构）

第一章综合考点复习
物质变化与酸碱性
1.下列物质的用途是利用物质化学性质的是（?? ）C
A .汽油——洗涤衣服上的油渍 B .活性炭——吸附剂
C .氧气——炼钢和金属焊接 D .稀有气体——制造电光源
2.(2020·衢州)?将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ?）D
A .物质间均未发生化学反应 B .变化中都有新物质产生
C .混合后溶液酸碱性都不变 D .图甲可表示酸碱反应的实质
3.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如下图。下列说法错误的是（ ???）B
A .所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B .该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C .当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D .当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
4.某同学用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过了一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
（1）请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）________。 ①③或②⑥
①石蕊试液? ②酚酞试液? ③浓盐酸?
④浓硫酸? ⑤氢氧化钠溶液? ⑥浓氨水
（2）只用下列试剂中的一种进行试验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）________。
①Na2CO3溶液? ②BaCl2溶液? ③铁钉? ④NaCl溶液
①③
5.老师在演示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其它原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示：

（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是________。
（2）小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2-（红色），而后来红色消失的原因是在pH>12的条件下，In2-离子会进一步转化为InOH3-离子（无色），使溶液褪为无色。
根据上述信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式________。
据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为________。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因________。
（1）变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性
（2）2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱pH<12
酸和碱的基本性质
浓盐酸：
浓硫酸：
浓氨水：
氢氧化钠（区分固体和溶液的性质）：
氢氧化钙溶液：
1.?下列有关酸的性质说法正确的是(? ?? )D
A .浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B .浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C .浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D .稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
2.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是(? ?? )A
A .浓氨水 B .浓盐酸 C .浓硫酸 D .浓食盐水
3.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　）C
A．苛性钠、烧碱、纯碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钠可以用来改良酸性土壤
C．碳酸氢钠能够使酚酞溶液变红，其溶液中含有OH-
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）都是酸
4.下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(??? )D
A .实验室制取二氧化碳和氢气 B .利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C .可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀 D .实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸
5．（2020?吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）C
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．（2020?遵义）某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：
下列说法不正确的是（　　）B
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
7.如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是(??? )D
?B物质是铁
B.?C物质溶于水时会放出大量热
C.?②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.?在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
酸碱中和反应
向某浓度的硫酸中加入10g质量分数为10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应；若改用同浓度的10g氢氧化钠溶液（其他不变），反应后的溶液PH值（ ）A
大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
2.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(? )B
A .从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B .从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C .C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D .B点溶液颜色刚好从红色变无色
3.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（?? ）B
A .①③ B .②③ C .①④ D .②④
4.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1） 【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2） 【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
??? ▲??
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3） 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有?_________。
A .紫色石蕊试液 B .铜片 C .铁锈
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质的原理是 。变质后溶液质量 。（填“变大”“不变”或“变小”） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 变大
如何检验氢氧化钠已经变质？（必须选用不同类型的试剂）
方法一：滴加 ，若观察到 ，说明氢氧化钠已经变质。
方法二：滴加 ，若观察到 ，说明氢氧化钠已经变质。
方法三：滴加 ，若观察到 ，说明氢氧化钠已经变质。
如何判断氢氧化钠是部分变质还是完全变质？
方法：先加入 量的 ，静止后取上层清液，再滴加 ，若观察到 ，则说明是部分变质；若观察到 ，则说明是完全变质。
如何提纯已经变质的氢氧化钠？
方法：加入适量的 ，过滤、蒸发、结晶。
1、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是(　A　)
A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是(　　)A
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象
3.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是（??C ）?
A .若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B .若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C .若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D .若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
4.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是(?? )C
操?? 作
现?? 象
结?? 论
A
在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液
出现白色沉淀，酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水一定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
5.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2?溶液呈中性）
???????????
（1） 小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质 ”。 你 认 为 小 柯 的 观 点 是 否 正 确 ， 并 说 明 理由___ _____。碳酸钠也能使酚酞变红
（2） 分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。部分变质
（3） 进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2?的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和　Na2CO3
(2)【实验】如图所示：
第6题图
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ_______；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______(写化学式)；
由此判断猜想Ⅰ_______(填“成立”或“不成立”)
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______(填“全部变质”或“部分变质”)
下列对样品成分的分析正确的是_______(填序号)。
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
a、不成立； b、Na2CO3；不成立； c、部分变质；②③；
7.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和 Na2CO3?的混合物；②全部变质，固体是
Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3?溶液与 FeC13?溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl 溶液和 BaCl2?溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2?溶液
产生白色沉淀
3
取?? ▲????于另一试管中，再加入少量 FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
（1） 【解释与结论】
①请将步骤 3 实验操作补充完整________；
②步骤 2 加入过量 BaCl2?溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3?的混合物。
（2） 【交流与评价】小科同学认为在步骤1所得的溶液中先加入酚酞后再加入过量的BaCl2溶液也能达到实验目的。你认为是否合理？
(1)步骤2试管静置后的少量上层液　　　 (2)除去碳酸钠，排除对
后续NaOH检验的干扰　　　　 (3)合理(是)
五、盐与离子共存、检验与除杂
1、下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（　　）A
A．HCl KNO3 H2SO4 NaCl
B．MgCl2 KOH NaOH NaCl
C．NaCl HNO3 MgCl2 K2CO3
D．NaNO3 KCl FeCl3 Ba（NO3）2
2、下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）C
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（?C? ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A.①②④??????B.①②③??????C.①③④???????D.②④
4、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验得出的以下结论正确的是（　　）B
A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
5.下列叙述中正确的是（??? ）C
A .将二氧化碳分别通入氢氧化钡和氯化钡两种溶液中，都有白色沉淀生成
B .草木灰（主要含K2CO3）与硫酸铵混合施用，即可改良酸性土壤，又可以提高肥效
C .用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体物质
D .分离氯化钠和碳酸钠两种固体，可先加适量的稀盐酸，再进行蒸发结晶
6.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论），根据实验，下列说法中不正确的是 (??? )D
A.三种化肥中，尿素的含氮量最高
B.B物质为碳酸氢铵
C.常温下如要鉴别 B、C两种样品，能采取闻气味的方法
D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
7、某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（　　）B
①乙中溶液为红色； ②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1 B．2 C．3 D．4
8、粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）C
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
9、20℃时，NaCl的溶解度为36g，现有100gNaCl饱和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二种或者三种，已知硫酸钠溶液为中性，某兴趣小组欲提纯得到氯化钠溶液，实验过程如下（实验过程中温度不变）：
下列说法中不正确的是（　　）C
A．操作1和操作2均为过滤 B．加入一定量Y溶液的目的是除去过量的X
C．溶液C含有的氯化钠质量与原100g溶液中氯化钠质量相等
D．原溶液与溶液B均为碱性溶液
10.为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ ）D
A. 先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。
B. 先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。
C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。
D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。
11.如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体，若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是 ( ?)B
A、①②③④ B、③④②① C、②①③④ D、④③②①
12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）步骤②所得的滤液溶质是 ?．
（2）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ?
（3）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是(???? )．
A . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B . 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C . 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液?
D . 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2 ， 能加速NaHCO3的生成
（4）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有? ．（填写步骤编号）
硫酸亚铁和稀硫酸；2）除去氢氧化钡（3）D；（4）④⑤⑥
13、胆矾（CuSO4?5H2O，相对分子量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（　　）D
A．变化过程中没有元素的化合价发生改变
B．胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃
C．开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
D．1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
14.某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。
操作一：取少量白色固体A,加入足量稀盐酸，有气泡生成，有固体剩余，则原白色固体中一定有 。（填物质名称）
操作二：取少量无色液体B，加入足量稀盐酸，有气泡生成；
操作三：另取少量无色液体B，加入 ，最终确定上述四种成分都有。
（1）硫酸钡
（2）酚酞试液和过量的CaCl2溶液/（或Ba2+）
15.有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的是________
（2） 若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________
NaOH BaCl2 取①中所得固体加入稀盐酸，观察沉淀是否溶解。若全部溶解则有Na2CO3；若沉淀不溶解，则有K2SO4；若沉淀部分溶解，则都有
16．有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成。 为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；
②向第①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将第①步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)A 中一定存在的溶质的化学式是 ▲ 。
(2)这包粉末中可能含有物质的化学式是 ▲ 。
（1）Na2SO4、NaCl （2）MgCl2、NaNO3
17.要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），小金设计了如下图的实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
（1） 步骤②中加入过量盐酸的目的是________。
（2） 溶液丙中阴离子的符号是________。
去除过量的Fe OH- Cl-
六、图像题（混合溶液与反应优先）
1.图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是（?? ）D
①??②??③??④?
A .图①表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系
B .图②表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系
C .图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D .图④表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
2.若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是（ ）D
3.（2020衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。产生气泡 CaCl2 NaCl
4.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ??）C
A .B .???C .D .
5.某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法错误的是（? ）C
A .原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B .b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C .c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D .沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
6.将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ???）D
A .甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
B .甲：HCl；?乙、丙：Na2CO3??NaOH
C .甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH? NaCl
D .甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3??NaNO3
7．（2020?河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）D
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
8．（2020?重庆）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）C
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
9．（2020?宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）D
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
10、向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）D
A．0﹣a段发生的反应属于复分解反应 B．m的值为2.33克
C．该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12%
D．取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
实验探究
1.?小科同学设计如图实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2能否与NaOH反应。
（1） 请补充画出装置C中a、b导气管。
（2） 小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在________(填装置字母)之间加入装有________?(填试剂字母)的洗气瓶F。
a.浓NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
（3） 打开止水夹K1， 检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是________，可确定装置C收集满CO2。
（4） 小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器D中浓NaOH溶液换成________，再做一次实验。
（1）a短b长 （2）AB之间加个c (3)E中变红色 （4）5mL清水
2.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品加稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1） 本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2） 若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________?(选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。
（3） 实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________。
（4） 根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数 。
浓硫酸 不能 使碳酸氢钠完全分解 84%
3.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
查阅资料：①CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0°C时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃叫变为CaO2， 加热至400～425℃叫完全分解为CaO和O2。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
（1） 在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。漏斗
（2） 对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体己洗涤干净的方法是________。
（3） 取18.0g产品(CaO2·nH2O)，利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品已经完全分解的现象是________，n= ________。
取最后一次滤液，加入HNO3和AgNO3，若没有白色沉淀生成则已经洗涤干净
B导管口不在产生气泡 6
4.为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1） 上述反应中无现象的是________(填字母序号)D
（2） 将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【假设与猜想】猜想一：NaCl：猜想二：NaCl和CaCl2?， 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：________ NaCl 和Na2CO3 产生气泡
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是________。酸碱不共存
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
________
5.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题：
（1） 为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的________（填化式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
（2） 请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列________（填字母，仪器中的试剂足量。）
（3） 实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是________。
（4） 如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：________。
O2 BDEF 继续加盐酸，若无气泡产生，说明样品已经完全反应
空气中的水蒸气进入 或 气体从氢氧化钠溶液中带出水蒸气