(共21张PPT)
北仑中学 胡烨丽
（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，
可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后
加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水
溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（3）抽滤所用的滤纸应略____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，
需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
[考试说明要求]
能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
[本课教学目标]
熟练掌握过滤和洗涤的基本操作，理解减压过滤、热过滤、倾析法等“筛分”物质的基本原理及适用对象。
[思考] 硫酸钡中混有氯化钠杂质，如何将其提纯？
样品
浊液
干燥得硫酸钡
加水溶解
过滤、洗涤
普通过滤
1、使用范围：分离固体与液体互不相溶的混合物
2、注意事项
【案例1】 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
[知识整合一] 关于过滤的几种特殊情况
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点
速度快、得到的沉淀较干燥
减压过滤（抽滤或吸滤）
布氏漏斗
吸滤瓶
安全瓶
抽气泵
[案例 2] 《实验化学》“硝酸钾晶体的制备”。
将20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中，加水35mL。
加热、搅拌、浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液
体积减小到原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液
的烧杯应先预加2mL蒸馏水，以防止降温时氯化钠
溶液达到饱和而析出。
[知识整合一]关于过滤的几种特殊情况
保温漏斗
目的：防止因冷却导致其它晶体析出
温馨提示:
热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；
接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
[交流与讨论]还有哪些分离方法的原理与过滤相似？
1、利用渗析法提纯胶体所用的半透膜
2、氯碱工业所用的阳离子交换膜
3、海水淡化工业所用的电渗析法和反渗透法（《化学与技术》
4、许多硅酸盐具有多孔的结构，孔的大小与一般分子的大小
相当，所以此类硅酸盐具有筛分分子的作用，人们把它们称为分子筛。(《化学必修1》p80页)
[概念升华]过滤的本质的是什么？
筛子原理
过滤——是“筛分”混合物的方法之一。主要利用颗粒大小不同进行分离的操作。
适用范围：当沉淀的颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部
【案例3】 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。放置有铁屑的烧杯中注入15ml 1mol/L的Na2CO3溶液，浸泡数分钟后，用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
[知识整合二]当沉淀的颗粒较大——倾析法
[思考] 硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？
样品
浊液
干燥得硫酸钡
加水溶解
、洗涤
[问题1 ]沉淀为什么要洗涤？
[问题2 ]沉淀用什么洗，如何操作？
[问题3 ]怎样判断沉淀洗涤干净？
除去……
浸没 ；静置； 2-3次
取最后一次洗涤液，滴加……，现象…… ，结论……
过滤
[知识整合三]关于洗涤的几种特殊情况
酒精洗涤——
减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀
[案例4] 《实验化学》 “硫酸亚铁铵的制备”。将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
[案例5] （2010浙江卷）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为Cu[(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。
设计的合成路线为：
相关信息如下：
①（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度
随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
下列最适合洗涤抽滤所得的Cu[(NH3)4]SO4·H2O的是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
[案例6] （2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，
可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后
加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水
溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
（3）烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，
需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是__。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
滤液洗涤——
减少晶体溶解
[知识整合三] 关于洗涤的几种特殊情况
D
[知识整合三]关于洗涤的几种特殊情况
[案例7]《实验化学》《化学与技术》 “阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。
以板书形式作总结（隐藏该PPT）
全国各地高考题扫视
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
漏斗 玻璃棒 烧杯
1、（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有
。若过滤时发现滤液中有少
量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_______________________________________。
2、（2010江苏卷）下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的
全国各地高考题扫视
4、（2010浙江卷） 抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是 ；
抽滤完毕或中途停止抽滤时，
应先 ，然后 。
关闭水龙头
布氏漏斗颈口斜面未朝向吸虑瓶支管口
断开漏斗与安全瓶的连接
3、（2011江苏卷）草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸 。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，
还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________________。
布氏漏斗、吸滤瓶
给我一个支点，我能够撬动整个地球。
—— 阿基米德
5、（2010江苏卷）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3 。
（1）制备MnSO4溶液：略
（2）制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
Mn( OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的
操作步骤。[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]
①_____________________________________；
②__________________________；
③__________________________；
④_____________________________；
⑤ 低于100℃干燥。
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7
过滤，用少量水洗涤2~3次
检验SO42-是否被洗涤除去
用少量C2H5OH洗涤(共16张PPT)
慈溪实验高级中学： 唐海平
一、硫酸亚铁铵晶体的制备：P88
制备过程：在新制的硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得混合溶液，冷却至室温，便析出硫酸亚铁铵晶体。
原理：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O === (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O↓
10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 70 ℃
(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4 7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3
(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
表1 硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度
实验化学教材中涉及溶解度的物质制备实验有哪些？
二、硝酸钾晶体的制备：P13
原理：NaNO3+KCl NaCl+KNO3
NaNO3 KCl KNO3 NaCl
10 ℃ 80.5 31.0 20.9 35.7
100 ℃ 175 56.6 246 39.1
计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
取34.0 g (0.4mol)NaN03和29.8 g (0.4mol)KCl，加70.0 gH20，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 gH20，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)；将滤液冷却到10℃，待充分结晶后过滤，计算所得晶体的质量(m低温)。
表2 KNO3等四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
制备过程：将NaNO3和KCl混合固体溶于一定量的水里，然后加热至沸腾，使溶液浓缩，将有氯化钠晶体析出。趁热过滤，分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，减压过滤得到硝酸钾的粗产品。
减压过滤（抽滤或吸滤）
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
表3 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
思维拓展1：
侯德榜制碱法生产工艺流程可简要表示如下：
请回答下列问题：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(2) 写出上述流程中X物质的电子式 。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
思维拓展2：
(4)侯氏制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液里分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
通入气体 温度控制
A CO2 30～40 ℃
B CO2 0～10 ℃
C NH3 30～40 ℃
D NH3 0～10 ℃
② 往母液中通入该气体的作用：____________________
① 往母液中加入食盐的作用：_____________________
③ NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，以下操作正确的是( )
(6)下图为某同学模拟工业生产碳酸氢钠晶体这一过程所设计的实验装置，请你考虑如何实施？
(5)所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象？
实验高中欢迎您的到来（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
26．（2011上海27）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。
(2011安徽高考27，14分)
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
+ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
（2010全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
（2011重庆，15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。
(2011全国II卷29)（15分）
(1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
C_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________；
(2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质 所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象____________________________________________。
22.（2011新课标全国，15分）
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；
（2010四川理综卷）27．(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是
。
（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
（2011广东高考33，17分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检
验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 。
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定
至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol L-1Ba(OH)2溶液
（2010江苏卷）21．(12分)
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）
n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
12.( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。
（09安徽卷28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1
H2O2 Fe2+
① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30
② 探究温度对降解反应速率的影响
③ 298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
A
B
C
D
NaOH溶液
A
B
C
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ(共43张PPT)
从高考评卷
谈高考化学复习策略
——叶孟红
鄞州区姜山中学
2、统一处理问题卷。
3、每个试题都被独立评阅两次以上。
4、定时公布各题组评卷质量和数量。
1、每个试题设有不同的评分误差范围，
评卷采用四评制。
一、关于11年理综网上评卷流程和感受
原则1 评卷是找对的式子给分，
而不是找错的式子扣分!
原则2 在评卷给分时往往根据评分误差范围，
在能确认的分数基础上作适当浮动。
原则3 遇到答题意思模糊不清的，
往往扣部分分数。
二：评卷的原则
感悟 ：千万不能有空白卷！这是评卷老师最想看到的！
三、阅卷中反映
2011浙江理综化学命卷的亮点
1、与时俱进。
课程标准要求：重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。以促进同学们在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
2011理综化学试题命题充分运用了新的问题素材、知识背景，创设了新的探究情境，紧密联系生产、生活、社会中的能源、环境、医药、材料等方面的热点问题．突出化学学科的社会价值、地位与责任。
如第7题中联系的是“化学生物膜酶”等新能源的开发以及“低碳排放”的实现，“红外光谱仪原子吸收光谱”等仪器分析的方法；第11题中联系到医药中的“褪黑素 ”；第26题中联系到加碘食盐的检验；第28常用作医药中间体及紫外线固化剂二苯基乙二酮。第29题具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用的白黎芦醇等等。
2、体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学生学习能力的要求：
1、有效获取知识并与已有知识整合的能力；
2、能从新信息中准确提取实质性内容的能 力；
3、运用所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力。
26题 [15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______________、__________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。____________________________________________________________。
参考答案：如2011年26题 答案15分，分布是这样的
（1）①Fe(SCN)3 1分 电子式 1分
② IO3- ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2分
2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2。2分
（2）4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH 2分 否 1分
KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。1分
（3）AC。 2分
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，（1分）
滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，（1分）
若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。（1分）共3分。
试题选用生活中熟悉的物质为素材，要求通过实验检验成分等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。
3、数与形结合，观察与思考并重。
学科指导意见指出：要培养学生“将化学问题抽象为数学问题。利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力”。
高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想．其中数形结合思想是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相补充和转化的思想．这个考点在今年高考命题中得到充分考查如理综13、27题
27．[14分]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：___________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O=NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率__________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______。
4、 实验题地位继续提升。
考试说明指出：实验主要考查常用仪器的主要用途和使用方法．常用物质的检验和提纯，设计实验方案，分析与处理实验数据，得出合理结论并对化学现象提出科学合理的解释等化学实验探究能力。如理综8、26、28
感悟 ：一定要重视《课程标准》
《学科指导意见》
《考试说明》的研究
四、对2012复习的几点想法
1、抓住热点， 重复练习，多次强化
命题热点1 与物质的量相关的计算
①由物质的量计算反应热(焓变)；
② 由物质的量浓度计算离子浓度；
③有关化学(离子)方程式的计算．
命题热点2 元素周期表和元素周期律
①直接考查原子半径、化合价的变化规律、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、气态氢化物的稳定性等。
②“相依为伴，声东击西”。这是一种最新题型，题干以元素周期表和元素周期律为起点。落脚点是化学反应原理．如原电池、电解池、化学平衡、电离平衡、热化学等。
命题热点3 热化学与盖斯定律
通过能量变化图、键能、化学反应速率和化学平衡与温度的关系等创设情景。提供新信息。考查盖斯定律、 判断或书写热化学方程式．
命题热点4 原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护作为与生活、生产、社会发展
联系紧密的电化学，试题情境新颖，许多新能源、材料、技术与电化学有关．
命题热点5 化学反应速率、化学平衡及其影响因素
①直接用物质变化的物质的量和容器体积及反应时间计算反应速率
②影响反应速率的化学实验，重点考查这些实验操作方法．考查观察实验现象、分析和处理得出实验结果，获得实验结论；
③考查化学平衡的标志和化学平衡移动的方向；或已知化学平衡的移动方向．判断影响化学平衡的因素。
④考查化学衡常数的计算和应用，加强对化学平衡常数的考查：通过表格中的数据或图像中数据，计算化学平衡常数；或利用平衡常数判断可逆反应进行的方向。
命题热点6 电解质溶液
电解质溶液包括电离平衡、水解平衡、水的电离和离子积、pH、离子反应和离子共存、离子浓度比较以及在生活、生产和科研中的应用。
命题热点7 难溶电解质的溶解平衡
①考查溶解平衡及沉淀转化的条件及应用；
②考查浓度积常数简单计算，用溶度积常数判断沉淀是否溶解、断沉淀产生顺序。
命题热点8 元素及其化合物
①与元素周期律、元素周期表、物质结构相结合；
②与化学反应速率和化学平衡相结合；
③与电解质溶液相结合；
④与化学实验和化学计算相结合。
命题热点9 有机化合物有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体、有机反应的化学方程式。
命题热点10 化学实验化学实验基本操作、常见气体的实验室制法、物质的检验、分离和提纯等。
①设计、评价或改进实验方案；
②控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论
我们可以将近三年的高考试题进行创造性地重组，力求找共性并推陈出新。最重要注重做后的总结、提炼。掌握知识的“内核”。
2、紧扣主干知识，力争“陈”题新做、 多做“共”题
2011理综第8题、下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水
洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
2010、11题目11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
2011理综第8题命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。考查的是实验，但实验选择题导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。坚持强化“做”与“不做”的区别！
2011理综第10题 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e-=4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
2010理综第9题 . Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
2011理综第10题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。命题思路和内容均与2010年浙江省高考试题第9题相似。试题均创设了一个情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。
2011理综第11题 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
2010理综第10题 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D. 能发生酯化反应
2011理综第11题与2010年浙江省高考试题第10题相似。是一道有机选择试题，试题以某一种有机物为素材，考查该类的性质，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。
3．围绕新增内容，重视样卷信息
新课标增添的化学学科的内容如焓变、熵变、活化能、盖斯定律、核磁共振、红外光谱、原电池中盐桥、沉淀溶解平衡、化学平衡常数等等。要认真对待！
如2011理综第11试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这一节。这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。
4．平时复习要始终坚持回归教材，发挥教材的基础作用
如2011理综7 下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团。
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响。
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
——《化学反应原理》第2页
——《化学1》22页
——《化学2》15页
——《有机化学基础》107页
本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。
今年高考评卷时发现．一些考生因书写结构式或结构简式不规范、不按要求作答而丢分很多，非常可惜！因此在复习阶段中要注意从严要求规范。
5．细节决定成败，依赖于平时强化，养成答题规范。
如 29题 [14分] 白黎芦醇（结构简式： ）
属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。
（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：_________________________________。
（5）写出结构简式：D________________、E___________________。
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______________________________________________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
统一下来的改卷评分细则为
1、C14H12O3为1分，没有其他答案
2、取代1分，写卤代、溴代也给分，替代不给分
消去1分，分子内脱水或者脱水给分，但是消除等其他答案不给分
3、4或者四都给分，为1分
1:1:2:6为2分，顺序换无所谓，比较可惜的有一定数目学生的1:1:2 ：6
书写很随意或者过于紧张，或两点写成一点如1:1:2 。6或者没写，就两分没有了
4、3分 规定必须是方程式，如分子式或者结构简式、系数错全错， 条
件没写或者可逆写成单向箭头或者等号也算对的
5、 1分 1分
6、三个答案三分，无任你写多少个，一律前三个为答案，多写在后面不扣分，但如果前面写的是错误的三个，后面是正确，也没分了。
有机出现较多错误体现在
1、 注意有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不能写错位。 如硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)。
2、平时书写结构简式 时时强调如碳碳键、官能团一般不要省略如CH2CHCOOH(少双键) ，苯环里面少内容，酯化反应总是把水省略。
3、化学用语中文名称不能写错别字，如“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”“肽键”不能写成“肽腱”等。
谢谢大家！溶解度在物质制备中的应用
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
NaNO3 KCl KNO3 NaCl
10 ℃ 80.5 31.0 20.9 35.7
100 ℃ 175 56.6 246 39.1
计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
取34.0 g (0.4mol)NaNO3和29.8 g (0.4mol)KCl，加70.0 gH2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)；将滤液冷却到10℃，待充分结晶后过滤，计算所得晶体的质量(m低温)。
思维拓展1：
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是 ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、 等操作，温度应该控制在 ℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为 、 、洗涤、干燥；
晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 ；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是 ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是 。
思维拓展2：
侯德榜制碱法生产工艺流程可简要表示如下：
请回答下列问题：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(2) 写出上述流程中X物质的电子式 。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)侯氏制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液里分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
① 往母液中加入食盐的作用：
② 往母液中通入该气体的作用：
③ 已知NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，以下操作正确的是（ ）
通入气体 温度控制
A CO2 30～40 ℃
B CO2 0～10 ℃
C NH3 30～40 ℃
D NH3 0～10 ℃
(5)所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象？
(6)下图为某同学模拟工业生产碳酸氢钠晶体这一过程所设计的实验装置，请你考虑如何实施？(共24张PPT)
从高考试题谈《实验化学》
的复习策略
慈溪实验高级中学 岑利丰
2011年11月10日
选择题
09年
10年
11年
13题：
A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
一、09-11年浙江省高考实验化学题回顾
8题：
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
10.题：
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，发现液滴覆盖的圆圈中心区已被腐蚀而变暗，
11题：
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
12题：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
填空题
09年
10年
11年
一、09-11年浙江省高考实验化学题回顾
26题：
(4) A. Na2S2O3（化学性质）
(5)对含Fe2+较多的食盐中的Fe2+检验（固体中离子的检验）
28（15分）：二苯基乙二酮制备
28（15分）粗硅与氯气反应生成四氯化硅 （实验室气体制备与工业问题结合）
25.题：（5）设计，探究生成可溶性盐的成分（固体混合物的检验）
27（15分）：氧化铜为主要原料合成
[Cu(NH3)4]SO4·H2O （基本操作与工业制备）
纵观三年高考化学实验题呈现以下特点：
◆重点考察学生对常见仪器使用和名称的书写、基本实验操作方法的掌握、实验原理的深度解析、实验现象的观察、以及实验方案的设计。
◆选择题及部分填空题的内容直接取材于《实验化学》课本，以“拉分题”面目出现的实验题，在原理、方法上涉及的知识点较多，或者有新信息。但在课本中总能找到它的缩影，只不过题设方式不同，是多个实验的综合。
◆重视实验制法与工业制法的整合。
一、明确考试说明中化学实验的基本要求、能力要求与《实验化学》中内容的关系：
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实 验探究的一般过程。（基本要求）
2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预 防和处理方法。（基本要求）
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。（专题6）
4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。
5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。（专题1）
6.能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。（专题3）
7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。（专题2、专题6）
8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条 件的方法。（专题4）
一、明确考试说明中化学实验的基本要求、能力要求与《实验化学》中内容的关系：
12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。（能力要求）
10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。（能力要求）
11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化 和改进。（能力要求）
一、明确考试说明中化学实验的基本要求、能力要求与《实验化学》中内容的关系：
9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。（专题7）
策略：
对考试说明进行认真解读，了解考查内容和能力要求。实验复习中应以考试说明为依据，以中学化学教材中的实验知识为载体、对考试说明中的知识进行归纳和仿真，辨析有关概念，提高思维的敏捷性。同时挖掘教材内涵，化解难点，使知识网络化、系统化。
二、加强实验的基本知识和基本操作的训练，提高实验的基本素质
[知识热点]如：
有关分离和提纯的操作： ★过滤、★蒸馏、★分液、★萃取、蒸发、结晶、(洗涤、干燥）。
气体的制备 ：发生、★净化、收集、★尾气吸收、 ★防倒吸装置（安全瓶）。
基本操作 ：★滴定、溶液配制、浓硫酸稀释、 喷泉实验、气密性检查。
仪器的使用 ：★滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。
更多要关注实验化学中特有内容的整合：
《实验化学》中新增内容:
试样（有机物）中得到离子（I- ）的样品处理方法；纸层析（如：11年28题（5）问）；减压过滤；倾析法；固体物的定性(量）检验方法（苯酚与钠反应）（如：10年25题（5）问，探究可溶性盐的成分；11年26题（4）问检验该加碘盐中的Fe2+。）检验控制晶粒生长的条件及大小（09年和11年）；恒温蒸发结晶（表面出现晶膜带水晶体）与降温冷却结晶（晶体有是否有水）；电子天平；pH计；沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验；定量分析；气体的倾倒；抽气；移液管；反应终点（快慢）的判断；三颈烧瓶（如：11年28题（1）问其名称）。
策略：
重视新增实验操作，分析其原理，掌握其要点及应用；
开发仪器装置的多功能，培养创新能力。
三、关注知识预备，完善知识结构，发展学生信息处理能力
《实验化学》中新增知识点:I-与过量Cl2 或H2O2 的反应 ；Ca2+的检验；铜氨溶液；Fe3+、Fe2+的另类检验（产生普鲁士蓝沉淀）；Al3+ 的配合物（Al（OH）4- 、AlF4- ）;多羟基物质与新制Cu（OH）2 溶液；NO2-的性质；硫代硫酸钠与性质；ClO3-的检验；阿士匹灵的合成反应；氯、硫元素的检验等。
如：（2011浙江理综）
8、下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能（考查变色硅胶干燥剂）
（2011浙江理综 26题（3） A. Na2S2O3 为稳定剂）
如：（2010浙江高考理综）
13. 某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了
如下实验（考查NO2-的性质与检验）
旧知促新知。用已学的化学反应原理（氧化-还原、平衡移动等）和化合物的性质去分析、去理解。
回忆巩固了旧知又促进理解、拓展了新知，提高学生碰到新反应的处理能力。
策略：
四、重视实验基本操作、实验室制法与在工业生产及流程的整合
如：专题1 海带中碘元素的分离（碘水中碘的提出是否要用萃取分液，还是反萃取蒸馏）；专题5铁钉镀锌（锌离子得电子还是氢离子）；专题7阿士匹灵的合成等。
如：11年“化学与技术”模块16题（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为：
如：09年28.粗硅与氯气反应生成四氯化硅 （实验室气体制备与工业问题结合）
如：10年27. 氧化铜为主要原料合成 [Cu(NH3)4]SO4·H2O （基本操作与工业制备结合）与（专题7莫尔盐的制备）
了解工业生产需要考虑的各个方面特点（生产成本、设备、环保、可行性、循环利用、废物处理等）与实验室的异同点，形成对工业生产的评价，把实验线进行迁移，形成工业生产线应对策略、解题方法。
策略：
五、重视化学反应原理的应用，提高探究能力
关注新课程标准 ,引导学生回归教材，从新的视角、新的高度对《实验化学》上的每一个学科探究进行再认识，再学习,多问几个为什么，以“常规加创新”的方式把课本中的科学探究与实验方案的创新设计相结合，
如：硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体的制备实验的创新研究（定量、平衡移动）。
专题5 铜电极电解饱和食盐水
如：（2010浙江理综）27. 一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①（略）②（略）③（略）
请根据以下信息回答下列
问题：（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途
停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质
的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
平衡移动、元素及化合物的性质，这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。
策略：
六、突出学生的主体作用，重视学生的动手能力
重做这些实验并不是简单重复地做一遍，而是要求用新视角重新观察、审视已做过的这些实验。每个重做的实验做到 “ 一个了解、五个会 ” 。即了解实验目的、步骤和原理；学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的实验方案。同时还要培养七种意识，即：①动手操作意识；②安全意识；③规范化意识；④环保意识；⑤质量意识；⑥定量意识；⑦创新、质疑意识。
实验目的：海带中碘的分离与提纯；牙膏和火柴中某些成分的检验；食醋总酸的测得。
实验原理:反应条件的控制（几个变量）。
让学生成为化学实验中真正的主体，重做、重审视实验。不能在教学中以多媒体视频或动画的方式进行实验教学，甚至讲实验。
策略：
谢 谢！ 请多指正！思维拓展1
（1）Fe(OH)3
（2）3Cu+3H2SO4+2 HNO3 3Cu SO4+2NO↑+4H2O
（3）趁热过滤 100
（4）冷却结晶 过滤 减少因晶体溶解而造成的损失
（5）①方案二 ②Cu2+的蓝色对检验有干扰
思维拓展2
(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
(2)
(3)Ⅰ 过滤
(4)Ⅰ加入NaCl固体后，增大了溶液中的Cl-浓度使NH4Cl溶解平衡向左移动，析出更多的NH4Cl
Ⅱ增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
Ⅲ D
(5)取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在管口又有较多固体凝结，说明所得的固体中大部分为NH4Cl
(6)略(共72张PPT)
2011年宁波市高三化学复习研讨会
2011.11.10
北仑中学 李 明
随着我国教育改革的不断推进，对基础教育一线教师的专业化发展提出了更高的要求。
作为中学化学教师，究竟如何提高自身的专业化水平？
中学化学教师的专业化发展
●教师应有的知识结构——宽厚
●教师应具有的能力
从教能力、育人的能力
从教能力
会设计——设计艺术
会上课——上课艺术
会研究——研究艺术
研究艺术——教师应成为教学研究者
20世纪70年代，英国学者斯坦豪斯（L. Stenhouse）提出了课程开发的过程模式，并从课程实施的角度首倡“教师作为研究者”（teachers as researchers）的理论。斯坦豪斯认为，在以过程原则为基础的课程中，教师在教学上采用探究的方法而不是讲授、指导的方法，积极扮演学习者和研究者的角色。斯坦豪斯的观点受到越来越多的人的认可，教师作为研究者成为教师专业发展的内在要求。
教师的专业背景、实践经验和理解能力的差异，对化学课程往往会有不同的理解，教师之间共同切磋、分享经验、吸取教训，彼此互相支持，能少走弯路，有助于教师共同成长。同行交流伴随着教师的自我反思，这是促进教师专业成长的一条积极有效的途径。
一种心态：
高山仰止、景行行止，
虽不能至、心向往之。
回归本原、夯实基础、注重规范
——谈高三化学实验复习
研究如何加强实验教学，特别是实验复习教学，提高化学教学有效性是一个重要环节。
高三复习系统而繁杂，以教材为基础，坚持《教学指导意见》、《考试说明》是制订复习方针的关键，高考试题是选择复习内容的重要参考。
化学实验的定位
一类题型
一块知识
一项技能
《浙江考试说明》：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
考查什么样的能力？
《2010浙江考试说明》三大能力：
（1）接受、吸收、整合化学信息的能力；
（2）分析和解决（解答）化学问题的能力；
（3）化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能
（2）在解决简单化问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
能用规范的科学语言表达化学原理，化学反应过程，解释化学现象，表达实验结果（分子式，结构式，反应方程式书写的规范性，用图像、曲线、表格表达实验结果）
了解化学与现代社会发展重要科学问题的联系，要有较高的科学素养（化学与生命科学，能源，新材料，人类健康，公共安全，环境保护）
大学对中学生化学思维和能力的要求
要有思维的跳跃性和知识综合的能力。化学的发展已经打破了传统化学分类的界限，无机及有机的相互渗透日趋加深。
能利用化学与物理常数等信息区解决化学合成，物质制备，混合物分离、分析、鉴定中的实际问题（如反应条件控制，产物收集方法，产物与杂质的分离方法，纯化方法等）
具有一定的化学问题探究能力，能选择合适的手段来探究化学问题（定性问题，定量问题，结构推断问题，物质制备问题，物质分离问题等）
掌握基本的化学原理（化学热力学，化学动力学，化学平衡，物质结构理论，构效关系）
化学实验
定量法
物质的制备
实验研究方法
实验研究内容
化学实验能力
观察法
比较法
实验法
制订方案
实验操作
观察现象
提出课题
表述结果
应用结论
评价反思
物质的提纯
物质的检验
物质的分析
性质探究
应用研究
综合探究
化学实验的定位
一类题型
一块知识
一项技能
一种思想
········
《2010浙江考试说明》化学实验考查内容
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。……
问题一、高考化学实验考什么？
问题二、高考化学实验题有何特点？
问题三、如何进行化学实验复习？
研究高考化学实验的三个基础问题
《2010浙江考试说明》化学实验考查内容
（五）化学实验
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。
2．了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
4．了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。
5．能根据物质的性质，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
问题一、化学实验考什么？
《2010浙江考试说明》化学实验考查内容
（五）化学实验
6．能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
7．了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
8．认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
9．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
10．能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
11．能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
12．能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
问题一、化学实验考什么？
化学实验知识网络
基础知识
基本实验
综合实验
常用仪器的
主要用途
及使用方法
常用试剂的
保存及取用
化学实验
基本操作
重要物质的
性质实验
重要物质的
制备实验
常见气体的制备、
净化干燥和收集
物质的鉴定
与鉴别
物质的分离
与提纯
药品、仪器的选择、
仪器的连接
物质的推断
确认混合物
成分
设计简单实验方案
（测纯度、化学量、
验性质等
实验误差分析
评价实验
13．下列说法正确的是
A．仅用 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
2009
问题二、高考化学实验题有何特点？
催化剂
27.(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。
(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/ mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/ m2·g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
III 350 124
①请在空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
28. （15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —
熔点/℃ －70.0 －107.2 — — —
升华温度/℃ — — 180 300 162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是___________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），
请说明理由__________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
2010
13．某钠盐溶液中可能含有 I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含 、 、 三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤
25．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
…………
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）__________。
27．（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为［Cu(NH3)4］SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①［Cu(NH3)4］SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
［Cu(NH3)4］SO4·H2O =［Cu(NH3)4］2++ H2O+SO42-
［Cu(NH3)4］2+ = Cu2++ 4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③［Cu(NH3)4］SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发， b．冷却结晶， c．抽滤， d．洗涤， e．干燥。
①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是_________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先__________，然后________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有__________杂质，产生该杂质可能的原因是__________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量________,b．________，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是__________。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________。
2011
表3.2009~2011 （I卷）
题号 2009 2010 2011
7 STS及氢键的知识 涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪器分析有机结构、化学理论发展史等 涉及化学反应原理、催化剂概念、仪器分析及应用范围、物质结构
8 阿伏加德罗常数的判断 原子结构、元素性质、晶体结构等与元素周期表的关联 四个不同实验的综合，包括干燥剂适用、物质制备、定量分析、气体除杂
9 离子浓度与物理性质 以Li-Al/FeS电池为背景，考查原电池原理（电极判断、电池反应、电极反应、充电原理） 物质结构与推导，通常的大题转为选择题
10 溶液浓度积常数 以维生素B为载体，考察有机分子式的判断、有机官能团的性质、酰胺类化合物的性质分析 以金属的腐蚀为落脚点，考察在新情景下实验现象分析与结果判断
11 有机物结构与性质判断 物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的检验（多元醇的检验） 以褪黑素为载体，考查有机物的性质、分离提纯、可能的反应
12 电化学热点:锂电池 热化学方程式的书写（涵盖了平衡可逆的思想、燃烧热的概念等）、离子方程的正误判断 化学反应原理（涵盖了氢键与反应热、电离平衡移动、反应热计算、化学键稳定性判断）
13 实验化学模块基础知识 涉及溶液中离子的性质与鉴别、盐类水解知识以及实验设计等内容，特别对混合离子鉴别的实验设计 物质分离提纯中的化学原理分析（包括框图推断、浓度积判断、浓度大小比较等）
2009 2010 2011
（14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断 （14分）涉及Na、Fe、N等元素及其化合物（Na2O、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成 （15分）涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性质，考查内容涉及物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等
（15分）化学反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制 （15分）运用曲线图判断化学反应速率以及影响速率大小的因素分析；弱电解质的电离平衡与平衡常数；浓度积简单计算与应用 （14分）图表结合，考查了平衡常数的计算、平衡的判断、焓变与熵变的概念以及化学反应速率的计算
（15分）综合实验方案设计：物质制备与定量分析 （16分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物的洗涤与干燥、杂质成因的判断等 （15分）以有机物的制备为载体，考查了物质制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等
（14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析 （17分）以有机物某一片段X分析，考查了各类衍生物之间的转化、利用有机物特性推断有机物的结构、同分异构体的书写等 （14分）有机化学：以白藜芦醇制备为背景，考查了有机反应类型、有机结构分析（核磁共振），同分异构体判断与书写等
表3.2009~2011 （II卷）
新课改省份高考实验题的题型特点
纵观近几年其它新课改省份的高考试卷，有许多特点值得我们注意，也应当引起我们的重视，这对我们备战2012年高考有很重要的参考价值。
新课改的高考实验题(主要是第Ⅱ卷)，通常可分成以下四大类型：
新课改省份高考实验题的题型特点
1、以“工艺流程”为背景，重视与科学技术进步相关联。在各省区的实验试题中出现频率最高，已成为高考中的“成熟” 题型
2、以“实验装置”为背景，主要考查实验基础知识及综合性知识，是经久不衰的常规考题
3、以“实验设计探究”为题材，考查元素化合物知识及实验设计能力、文字表达能力，是新课标地区的一大特色
4、以“实验探究”为背景，考查学生获取信息处理数据能力、绘图能力
化学实验题的考查动向
动向一：试题注重对基本实验知识的综合，重视对基本实验操作能力的考查。
动向二：试题注重对教材典型实验的拓展和延伸，重视对学生创新思维能力的培养。
动向三：试题注重实验方案的设计和对原理的探究，重视对学生综合分析能力的考查。
动向四：试题注重对实验定性和定量的有机结合，重视对学生分析和处理数据能力的培养。
试题更加注重对五种实验能力的考查
①用正确的化学实验基本操作来完成规定的”学生实验”的能力
②观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力
③初步处理实验中有关安全问题的能力
④识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力
⑤根据实验试题的要求，设计和评价简单实验方案的能力
一、实验复习的几点启示
从高考化学实验试题的特点，可以发现题目难度并没有增加，但加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查，注意与生活和实际的联系，这种改革的方向有助于教师和学生从题海中挣脱出来，把新课程理念落到实处。通过对高考化学实验试题的特点的分析，得出以下几点启示。
问题三、如何进行化学实验复习？
一、实验复习的几点启示
（1）求基础、重覆盖，形成由点到面的实验知识系统
近年来的高考实验试题在命题的形式上注重试题的综合化，即试题注重对多方面的实验基础知识进行考查。高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验等。在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的。另外，还应针对化学实验知识和技能进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，注重对以上知识的联系类比归纳。
化学实验
实验原理
装置原理
操作原理
变化实质
定量关系
反应条件
仪器选用
配套组合
连接顺序
操作步骤
注意事项
安全措施
1.关注计量仪器的精度
电子天平精度为：0.001g
托盘天平的精度为0.1g
滴定管的精度是：0.01mL
5mL、10mL量筒的精度是0.1mL
广泛pH试纸的精度是：1
pH计的精度是：0.01
一、常用的化学仪器
2、 量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
量气装置
A
D
C
B
读数时要注意以下几点
（1）要待反应器温度恢复到室温
（2）调节容器、量筒内的液面使之相平：
（3）视线要与溶液的凹液面的最低点相切
3. 化学仪器上的“0”刻度。
(1) 滴定管：“0”刻度在上面。
(2) 量筒：无“0”刻度。
(2) 托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
(3) 容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。
二、物质分离方法
1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结晶法、③升华法。
2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗析法、④盐析法。
3. 气体： ①液化法、②吸收法。
气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度
排空气法
CO2,Cl2,HCl SO2
等比空气重
H2,NH3..CH4
等比空气轻
向上排气法
向下排气法
注意导管位置和气流方向!
三、常见气体的实验室制备
排水法(排饱和溶液法)
Cl2:排饱和食盐水
CO2:排饱和碳酸氢钠溶液
SO2:排饱和亚硫酸氢钠溶液
储气瓶
排水法：H2,O2,NO,C2H2,N2,CO
尾气处理装置
1、溶解性的大气体用水溶解法
如HCl、NH3等。
2、碱液吸收法(注意防倒吸）
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。
防倒吸装置
描述:气体溶于水，内部气压变小，水在大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
认真分析原理
3.处理燃烧产物无毒的可燃性气体：CH4、C2H4、CO…
4.常用于处理难被吸收的气体：CO、NO…
一、实验复习的几点启示
（2）求深入、重发散，从教材中实验寻求拓展与变化
从近几年的高考试题不难看出，许多实验试题是源于教材的演示实验和学生实验，并由典型实验进行一些改装或创新。对于课本的每一个实验都要弄清原理、相关的仪器装置，注重操作细节，对于每个实验，都要做到：①怎么做？②为什么要这样做？ ③如果不这样做，会引起什么后果？④还能怎么做？对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练。分析历年高考实验题：有一个特点，实验题设计的问题情景是全新的，但考查的内容多是课本中是基础的知识。
实验复习一定要动手做（培养实验操作能力），动眼看（培养观察能力），动口讲（培养表达能力），动脑想（培养思维能力）。对比较简单的操作或重要而典型的实验最好让学生亲自重做一遍，加深印象。对于做实验时，不能“照方抓药”，要带着问题进实验室，对每一个实验不仅要知道怎样做，还要知道为什么这样做，不这样做会导致怎样的后果
深入挖掘、分析研究，复习不是简单的重复，科学规范地进行实验操作复习，并由此提升对实验设计和实验探究的能力，强化实验评价、实验设计的训练。
1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；
2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；
3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；
4）对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题）
四个维度
七 种 意 识
①动手操作意识； ②安全意识；
③规范化意识； ④环保意识；
⑤质量意识； ⑥定量意识；
⑦创新、质疑意识。
一、实验复习的几点启示
（3）求综合、重探究，培养设计评价实验的创新能力
综合题主要以探究实验为主，探究实验题是新高考化学实验试题的最大特色，侧重考查学生设计和评价实验方案的能力，有利于真正参与了实验探究的学生，有较好的导向性。
因此，复习过程中教师要创造条件让学生真正参与实验探究，强化实验设计训练，培养学生能根据实验要求选择仪器和试剂、设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论等各个实验环节，还要能对实验设计进行改进和创新。要有针对性的训练数据处理和绘图能力。在实验训练中逐步培养学生的观察能力、提出假设、分析解决问题的能力，使学生的实验能力真正得到提高。
尤其要强调探究实验设计中的4原则：科学性的原则、对照性的原则、等量性的原则、控制变量原则。
一、实验复习的几点启示
（4）求规范、重表达，养成严谨准确周密逻辑的态度
实验题是高考中赋分最高、得分最少的题目，也是考生最没有把握的题型。分析近年高考实验题和课改省区的高考实验题，还有一个显著的特点，就是实验题中的简答题有加强迹象。文字叙述要简明扼要，答到要点。这方面需考生引起特别的重视。因此答好实验题是做好高考化学试卷的关键，也是高考制胜的关键。
从平时改卷和高考阅卷反馈情况来看，学生做实验题最普遍存在的问题是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学用语答题，从而造成大量失分。另外，答非所问也是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。
一、实验复习的几点启示
（4）求规范、重表达，养成严谨准确周密逻辑的态度
审好题才能做好题，还要注意培养学生理解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用，学会分析流程图中每一步的作用，学会分析每一步中反应物和生成物的关系，在答题时还要注意一些限定条件，避免不必要的失分。
解题（讲解）有序化
解题（讲解）有序化
化学实验三要素=原理+仪器+技能
１. 实验目的
（1）明确实验目的，找准相应实验原理。
（2）解题方向不明确，找实验目的。
2. 实验原理
（1）反应原理:写出化学方程式,建立量的关系(文字信息转化成符号信息)
（2）装置原理
（3）操作原理:“先” “后”
3.实验设计
（1）药品和仪器的选择及连接(注意问题顺序)
（2）操作顺序:流程图
（3）设计思想:单一变量控制
4.实验现象、数据处理和结论(收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动)
（1）运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息
（2）运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工
①问题解答应根据目的原理表达全面、具体、 简洁。
②养成建立数学公式再对数据进行分析处理的习惯。
③表格分析应先求同,后求异,找准基准物。
图形分析按照面、线、点顺序解读。
实验目的是化学实验的方向指南
化学原理是化学实验的理论依据
感知识别是化学实验的重要特征
条件控制是化学实验的方法灵魂
绿色安全是化学实验的第一责任
定量测定是化学实验的最高标准
获得结论是化学实验的最终归宿
二、认真研究复习方法， 实施有效教学
1、化整为零——夯实实验基础知识
化整为零两种教学方法：
一是在复习其它知识的同时，把实验基础知识渗透其中复习；
二是把常见综合实验的几个重要环节分解出来，各个击破。
《十个基础实验训练》
(1)气体发生装置 (2)气体净化装置
(3)气体收集装置 (4))尾气吸收装置
(5)安全瓶防倒吸装置 (6)储气调压装置
(7)气体量取装置 (8)气密性检查
(9)过滤、洗涤、干燥、称量
(10)分液、蒸馏、蒸发、结晶
在分块归纳，专题讲座与强化训练时应注意“三化”.
（1）同类问题归一化
在化学试题中常常会跟据同一知识点，从不同角度，不同层次提出问题，虽然答题的落脚点是同一理论知识，但学生却常常感到无所适从，不知如何回答。根据这一现象，在复习时可把某一知识内容系统化，归一化。
（2）不同问题联系化
许多化学问题问题从表面看似乎没什么联系，但实质却是相同的，在教学中必须帮助学生从各种表象下分析原因，使学生能从各种纷繁复杂的现象认识到实物的本质。使他们懂得用同一原理去解释各种现象。例如在化学实验复习中，从启普发生器的工作原理到分液漏斗的使用，从实验装置气密性的检查到气体发生装置设计，从喷泉实验到防倒吸装置等都是用气压原理解释的。这样能把许多看似杂乱无章的，各不相关的问题统一起来，使学生的思维系统化，条理化。
2、化零为整——提升实验综合能力
（3）相似问题一览化（表格）
高中化学涉及多种物质的性质，用途，保存方式，制备方法等，各种物质之间的这些性质既有相同点，又有区别，且内容又多。在复习中学掌握起来有很大的难度，这时可把各种物质按某一规律总结归类，使之一览化，便于学生掌握。如中学化学中涉及多种气体的颜色，制备，氧化性，还原性，水溶性，毒性，气味，与指示剂反应，用途等高考热点。由于气体种类多，而且气体之间的性质相似（有的物理性质相同，制法不同；有的现象相同，反应原理不同等），这样在复习中就可把主要的性质总结，使学生知识清晰。
《加强六类综合实验训练》
1、选 择 判 断 型
2、设 计 探 究 型
3、评 价 改 进 型
4、条 件 控 制 型
5、数 据 分 析 型
6、开 放 说 理 型
实验题分析的策略思路
依据实验目的
分析实验原理
实验用品
实验步骤
实验注意事项
解决问题
实验现象
分析
三、综合实验题的突破
“抓住一个确定”，“实现两个寻找”，即：
确定 ；
寻找 。
实验目的
实验原理和反应原理
●抓好审题，让学生会“想”实验
三、综合实验题的突破
●注重操作，让学生会“做”实验
年份 基本操作
09 重结晶
09 中和滴定
10 纸层析
10 抽滤
11 硝基苯制备
11 中和滴定
11 有机物制备
试题考查学生动手能力分析
特点：
通过细化的设问来考查实验基本操作，从而间接考查学生动手能力。
三、综合实验题的突破
●注重规范，让学生会“写”实验
试题考查学生规范表达能力
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。规范解题时心中要装着 三个人：
一是高素质的自我，
二是精明的命题者，
三是挑剔的阅卷者。
解答和书写时应时刻想到如下问题：
①描述是否准确，专业术语、专用符号(名词)的运用是否规范。
②这是不是最佳角度 标准答案会从哪个角度设置
③这样的格式和布局是否有利于阅卷
④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会
⑤这样写阅卷时能否看清 符合阅读或使用习惯等等。
三、综合实验题的突破
总之，“年年高考题相似，高考年年题不同”，研究“新”高考化学实验试题的特点，从试题中去领略试题的考查意图和试题命题的方向，从而在教学中有目的地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，真正做到有的放矢，提高实验备考复习效率。
谢 谢 ！
