2012高三化学备考-沉淀溶解平衡
文档属性
| 名称 | 2012高三化学备考-沉淀溶解平衡 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 56.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-18 13:56:42 | ||
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文档简介
沉淀溶解平衡
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ．
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
3．下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
4．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
5．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性
6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生
7．密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定
8．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
9．在已知AgCl和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4 的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义
10．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
11．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
12．已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13.已知一些难溶物的溶度积常数如下表。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）A、NaOH B、FeS C、Na2S
14.一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
①0.1mol·LAlCl3溶液 ②0.1mol·L NH4C1溶液
③0.1mol·L KCl溶液 ④0.1mol·L KAlO2溶液
A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②
15. 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
16． 常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于
310－3 mol·L—1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点w.w.w.k.s.5.u. c.o.m17．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A． B． C． D．
18．某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D． d点有AgCl沉淀生成
19．下列说法中，正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
20．把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数不变 B．c（Ca2+）增大
C．溶液pH不变 D．溶液pH增大
21．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是
A．PbCl2(s) Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s) Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s) 2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
22．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
23．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，
水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，
致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
24．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
25．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？
26. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：
表I 表Ⅱ
物质 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
Fe(OH)3 2．7 3．7
Fe(OH)2 7．6 9．6
Cu(OH)2 5．2 6．4
氧化剂 调节pH的物质
A 双氧水 E 氨水
B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜
C 氯水 G 氧化铜
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。
23． (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3
24.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵ x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
25答案.．（6分）(1) cAg+＝×2＝0.0536 mol / L (2分)
(2) 因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以cAg+＝ 0.0536 mol / L (2分)
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V，
HYPERLINK "http://www./" ×2＝0.0200 mol / L
V＝0.489 L (2分)
26．⑴Fe(OH)3 ⑵AC 使Fe2+转化为Fe3+ ⑶FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 ⑷通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水 ⑸CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
c(Ca2+)/ mol·L—1
a
410—3
c(SO42—)/ mol·L—1
b
d
c
510—3
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L
①过量盐酸
过滤
粗氧化铜
溶液I
沉淀II
溶液II
②加入X
③加入Y
pH=5 过滤
沉淀II
溶液III
CuCl2·2H2O
CuCl2
⑤
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ．
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
3．下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
4．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
5．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性
6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生
7．密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定
8．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
9．在已知AgCl和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4 的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义
10．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl
11．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
12．已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13.已知一些难溶物的溶度积常数如下表。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）A、NaOH B、FeS C、Na2S
14.一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
①0.1mol·LAlCl3溶液 ②0.1mol·L NH4C1溶液
③0.1mol·L KCl溶液 ④0.1mol·L KAlO2溶液
A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②
15. 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
16． 常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于
310－3 mol·L—1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点w.w.w.k.s.5.u. c.o.m17．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A． B． C． D．
18．某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D． d点有AgCl沉淀生成
19．下列说法中，正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
20．把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数不变 B．c（Ca2+）增大
C．溶液pH不变 D．溶液pH增大
21．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是
A．PbCl2(s) Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s) Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s) 2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
22．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
23．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，
水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，
致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
24．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
25．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？
26. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：
表I 表Ⅱ
物质 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
Fe(OH)3 2．7 3．7
Fe(OH)2 7．6 9．6
Cu(OH)2 5．2 6．4
氧化剂 调节pH的物质
A 双氧水 E 氨水
B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜
C 氯水 G 氧化铜
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。
23． (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3
24.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵ x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
25答案.．（6分）(1) cAg+＝×2＝0.0536 mol / L (2分)
(2) 因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以cAg+＝ 0.0536 mol / L (2分)
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V，
HYPERLINK "http://www./" ×2＝0.0200 mol / L
V＝0.489 L (2分)
26．⑴Fe(OH)3 ⑵AC 使Fe2+转化为Fe3+ ⑶FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 ⑷通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水 ⑸CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
c(Ca2+)/ mol·L—1
a
410—3
c(SO42—)/ mol·L—1
b
d
c
510—3
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L
①过量盐酸
过滤
粗氧化铜
溶液I
沉淀II
溶液II
②加入X
③加入Y
pH=5 过滤
沉淀II
溶液III
CuCl2·2H2O
CuCl2
⑤