山东省德州一中11-12学年高二上学期期中考试 化学试题

德州一中2011-2012学年高二模块检测
化学试题 2011年11月
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题。（共16个选择题，每题3分，共计48分，每题只有一个正确选项）
1．下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是（　 ）
　　A．放热的反应，不必加热就能发生反应
　　B．化学反应中一定有能量变化
　　C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
　　D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
2．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连
3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
4．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 ,
则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )
A．－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
5．下列关于电解槽叙述中不正确的是（ ）。
A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阳极 B．与电源正极相连的是电解槽的阳极
C．与电源负极相连的是电解槽的阴极 D．在电解槽的阳极发生氧化反应
6．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）
A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池
7．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
8．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)
的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中
正确的是（ ）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb → Pb2+ + 2e -
B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br－
9．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性
电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极
附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，
其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
10、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
11、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）
A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L
12、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）
X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①② B．①④　　C．②③ D．③④
13、 右图曲线a表示放热反应
X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起
始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
14、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是： （ ）
A．x＋y＜z　　　　 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低　　 D．C的体积分数增大
15、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
　　A．x的值为2 B．A的转化率为40%
　　C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%
16、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 （ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题 (包括7个大题,共计52分)
17．（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图
所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法
确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
18．（10 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片
上冒H2气泡。则连接后的装置叫 。
电极反应式：锌板： ；
铜板： 。
（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫 。
电极反应式：a极：
b极： 。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （填 “升高、降低或不变”），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
19．（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为 。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为 。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。
（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为 。
20．（ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚
酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_____极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：
_______________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，
则电极e上发生的反应为：____________ ____ ，C中盛放的电镀液可以是______ 溶液。
21、（ 8 分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)、该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)、减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)、若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比： c（B）/ c（C）将_________。
(5)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
22、（12分）已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=
第Ⅱ卷（共52分）
题 号 17 18 19 20 21 22 合计
得 分
二、填空题 (包括7个大题,共计52分)
17．（ 6 分）回答下列问题：
（1）△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。
（2）
。
（3）
。
18．（10 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1） 。
电极反应式： 锌板： ；
铜板： 。
（2） 。
电极反应式：a极：
b极： 。
、
19．（ 8 分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
20．（ 8 分）
（1）a为_____ 极
（2）_______________________________
（3）____________ ___ _ ， ______
21、（ 8 分）
(1) ________ _ _______ __。
(2) _____ ____
(3) _______ __， _____ ____。
(4) ________ _。
(5) _______ ， ______ _。
22、（ 12 分）
⑴ ，
⑵ 。
⑶ ，
⑷
德州一中2011-2012学年高二模块检测
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A A C D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C C C B B
二、填空题
17、（6分）
(1) < （1分）
(2) CH2O2 （1分） CO2（g）+ H2（g）= CO（g）+ H2O（g）ΔH= +41.0 kJ·mol－1（2分）
(3) N2H4（l）+ 2 H2O2（l）= N2（g）+ 4 H2O（g）ΔH= --641.75 kJ·mol－1（2分）
18、（10分，最后两空各2分，其余每空1分）
(1) 原电池 Zn-2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑
(2) 电解池 Cu2＋＋2e－＝Cu　
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
降低 CuO或CuCO3
19、（8分，每空2分）
（1）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4 （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、
（3）HCl、NaCl （4）CuCl2
20、(8分)
(1) 正（1分）
(2) 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH （2分）
(3) Cu-2e－＝Cu2＋ （2分） CuSO4（1分）
21、（8分，每空1分）
(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5) 加深 变浅
22、（12分，每空2分）
(1) < 可逆反应不能进行到底 （2）A、C、E、F
（3） 增大 （4）80%
Pt-Rh
△
[NO]4[H2O]6
[NH3]4[O2]5