安徽省毫州一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（新）（无答案）

安徽省毫州一中2011-2012学年高二上学期期中考试
化学试题（新）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，1８小题共５４分）
1、能改变反应速率但一定不能使平衡发生移动的是（ ）
A、浓度 B、压强 C、温度 D、催化剂
2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（　　　）
A、2H2O＋2e- = H2 +2OH- B、O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Fe-2e- = Fe2+ D、4OH-—4e_ = 2H2O+O2
3、下列对熵的理解不正确的是（ ）
A、体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
B、同种物质气态时熵值最大，固态时最小
C、与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D、25℃，101kPa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)是熵增加的反应
4、下列事实不能用原电池原理解释的是（　　　）
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
　B、铝片不需用特殊方法保存
　C、纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
　D、镀锌铁比镀锡铁更耐用
5、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　　）
　A、与电源正极相连的是电解槽的阴极
　B、与电源负极相连的是电解槽的阴极
　C、在电解槽的阳极发生氧化反应
　D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间的关系为3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为：
A、2A + 3B == 2C B、A + 3B == 2C
C、3A + B == 2C D、A + B == C
7、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，
C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是( )
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
8、用3g块状大理石与30mL3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3 mol/L盐酸　　 ②改用30mL6 mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石　　　　④适当升高温度
A、①②④　 B、②③④　
C、①③④　 D、①②③
9、1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增至2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）
　A、溶液的浓度为0.08mol/L　　　 B、阳极上产生112mLO2（标准状况）
　C、转移的电子数是1.204×1022个　　 D、反应中有0.01mol的Ag被氧化
10、在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　）
A、正反应是放热反应
B、逆反应是吸热反应
C、m+n>p+q
D、m+n　
11、下列说法正确的是（ ）
A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B、升高温度，活化分子数不变，化学反应速率一定增大
C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大
　12、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列　　热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.76kJ/mol
B、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1451.52kJ/mol
C、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.76kJ/mol
D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1451.52kJ/mol
13.可逆反应：2A+3B
2C，反应开始时，A的浓度为2mol/L，B的浓度为4mol/L，2秒后，测得A的浓度为1mol/L，则以B的浓度变化表示的反应速率应是（ ）
A.0.5mol/(L.s) B.0.3mol/(L.s) C.0.75mol/(L.s) D.0.25mol/(L.s)
14、在某温度下，反应
，正反应为放热反应，在　密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )
A、温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
B、温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D、降低温度，体积不变，F2的转化率减小
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢
气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固) B.H2SO4(液体)
C.H2O（液体） D.CuSO4(固体)
16.在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y
气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）
其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不一定达到平衡状态的( )
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 混合气体的颜色不随时间变化
D. 混合气体的密度不随时间变化
17.一定条件下，在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生
如下反应并建立平衡：A(气) 2B (气) 2B (气)C (气) +2D(气) ，测得平衡时各
物质的浓度是：C(A)=0.3 mol/L；C(B)=0.2 mol/L；C(C)=0.05 mol/L，最初向容
器里加入A的物质的量是(　　)
A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol
１８．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意
图甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内
电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2—→2CO2＋4H2O。
下列说法正确的是（　　　）
　A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
　B.右电极为电池的负极，b处通人的物质是空气
　C.负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e- →CO2十6H＋
　D.正极反应式为：O2＋2H2O十4e－→4OH－
第Ⅱ卷（共４６分）
二.填空题
1９、（１２分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入
40mL1mol/L和40mL4mol/L的盐酸，比较二者收集10mLH2时所用的时间。
（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时
间较长？为什么？
（2）两个实验的现象相同的有 ；
　不同的 。
（3）活塞外移的情况是
A、均匀外移 B、先快后慢
C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是
（4）当按如图所示装置装好仪器和试剂后，开始实验的第一步操作是 。
２０（８分）．铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ３可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程 式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。
２１（６分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，计算１mol所放出的热量　　　　乙硼烷燃烧的热化学方程式为： 。该反应的熵变化 （熵增，熵减）
２２、（１４分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);⊿H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。（以上均填增大、减小或不变）
(3)600℃时，有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入2 molSO2和1molO2，并达到平衡。
⑴起始时两容器中的反应速率：v(A) v (B) （填>、=、<）
⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动（“正”、“逆”、“不”），B中的化学反应速率 。(增大或减小或不变)
三.计算题
　２３．（６分）2L密容器中通入2molN2和8molH2，在一定温度及催化剂作用下　　反应，经4min后达到平衡，此时测得生成NH3 1.6mol。
（1）在这4min内用NH3表示的化学反应速度为多少？
（2）达到平衡后N2的物质的量为多少？
V正
V逆
V正
V逆
HCl
Zn
50mLL