安徽省毫州一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

安徽省毫州一中2011-2012学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量：C:12 O:16 H:1 Ag:108 Fe:56 S:32
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）。
A.金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH2O == M(OH)n + n/2H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M – ne－== Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
3．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A．HCl溶液 B．CuSO4溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
4．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，主要反应方程式为：
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
C.电解一定时间后，石墨电极不可能上有铜析出
D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
5．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
6．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是（ ）
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li + 2H2O = H2↑ + 2LiOH
8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2 +2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
9．将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液
滴之下氧气的含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区
迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCl溶液，则负
极发生的电极反应为：Cu-2e-= Cu2+
10．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）
A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
11．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，
达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各
成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80%
12．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的
温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)= n(H2)=amol，乙：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol。丙：n(CO2)= n(H2)= n(H2O ) =amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到
小的顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
13．已知2NO2 （棕红色） N2O4（无色）。在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是 （ ）
A．变深 B．变浅 C．先变深后变浅 D．先变浅后变深
14．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
15．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
16．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加Fe的物质的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
17．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2 D．Cl2的体积分数增大
18．用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是（ ）
19．在一恒容容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g） xC（g），
达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8
mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定
20．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态
的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
二、填空题（共40分）
21.(5分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以
甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可
充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个
月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知电
池总反应式为：
请填空：
(1)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应式为_____________________________
(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____________L（标准状况下）。
(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为__________________________________________。
22.(10分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
23.(6分)（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_________；反应错误！未指定书签。H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K3为__________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。
A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）=c（CO)·c(H2O），试判断此时的温
度为____________℃。
24．(7分)I．恒温下，在一个恒定容积的容器中发生如下发应：
2A（气）＋B（气）3C（气）
（1)若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和3molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol
和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持恒温恒压，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积体积可变的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入2molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
25．（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述
反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡
常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下（从上到下依次为250℃、300℃、350℃）的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。