高二化学一对一教案--乙醛 醛类
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姓名 年级 高二 性别 总课时____第___课
教学目标 知识点：了解乙醛的物理性质和用途考点：乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应能力：对知识的融会贯通及运用方法：讲练结合
难点重点 乙醛的加成反应和氧化反应
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 乙醛 醛类教学过程回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质呢？一、乙醛1.分子结构通过乙醛分子的比例模型，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式：电子式：结构式：结构简式:乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。2.物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基（—CHO）决定。分析的结构： C==O键和C—H键C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。加成反应：CH3CHO和H2加成说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。氧化反应：得O 失H还原反应：得H 失O乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于还原反应。说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。（2）氧化反应a.催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH（乙酸）［小结］乙醇乙醛 乙酸b.燃烧2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O从结构分析—CHO上的C—H键由于受C==O键的影响，而变得活泼，因此，乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。c.被弱氧化剂氧化［演示］课本实验6—7［现象］试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。［结论］化合态银被还原，乙醛被氧化。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫银镜反应。Ⅰ.银镜反应请写出本实验过程涉及的反应方程式。AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］OH+2H2O ［Ag(NH3)2］OH====［Ag(NH3)2］++ OH-CH3CHO+2［Ag(NH3)2］OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O注意：①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基，该有机物1 mol和银氨溶液反应，才可生成2n mol 的银。本实验成功的关键：①试管要光滑洁净；②银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；③混合溶液的温度不能太高，受热要均匀。以温水浴加热为宜；④在加热过程中，试管不能振荡。否则无银镜，将生成黑色疏松的银沉淀。通过以上实验证明，乙醛可以被弱氧化剂［Ag(NH3)2］OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu(OH)2氧化。Ⅱ.和Cu(OH)2反应课本实验6—8［现象］试管内有红色沉淀产生。［结论］在加热条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O说明：①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的，而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用本实验原理检测尿糖。乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗？若能，属什么反应类型？酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化，显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色，因此都属氧化反应。d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色4.用途制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯，是有机合成的重要原料。［小结］通过对乙醛化学性质的学习，证明推断完全正确，—CHO中的C==O键和C—H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C==O键断裂；在乙醛的催化氧化反应中是C—H键断裂。二、醛类1.概念及通式醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物。（R—CHO）饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。通式为CnH2nO（n≥1）或CnH2n+1CHO（n≥0）。2.分类按醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。按烃基的饱和程度可分为饱和醛和不饱和醛。按烃基中是否含有苯环可分为脂肪醛和芳香醛。3.化学性质不论是哪一类醛，都含有醛基。官能团相同，化学性质也该相似醛类物质有哪些重要的化学性质？（1）和H2加成被还原为醇（2）氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ.银镜反应Ⅱ.和Cu(OH)2反应d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色［小结］：到现在为止，我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？1、含C＝C键或C≡C键的有机物。2、苯的同系物。3、醇、酚、醛。它们和酸性KMnO4溶液的反应属于都属于氧化反应。能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些？分别发生了什么类型的反应？1、含C＝C键或C≡C键的有机物与Br2发生加成反应，使溴水褪色。2、酚与溴水中的Br2发生取代反应，使溴水褪色。3、醛与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。苯及苯的同系物能使溴水褪色吗？苯及苯的同系物、汽油、CCl4等有机溶剂可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，是物理变化。问题中注意有没有强调是物理褪色还是化学褪色，只要溴水能够褪色就符合题意。针对练习：写出下列反应的化学方程式。甲醛是最简单的饱和一元醛。而我们没有以它为代表学习醛的性质，是因为甲醛的结构比较特殊，性质也比较特殊。4.甲醛（1）分子结构分子式：CH2O 结构式： 结构简式：HCHO（2）物理性质和用途甲醛也叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，可用于种子消毒和浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质。（3）化学性质甲醛中有醛基，它也应具有醛类的所有化学性质。a.具有醛类的所有化学性质此外甲醛还可以和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂。b.缩聚反应说明：①浓HCl起催化剂作用。②此反应要求水浴加热到100℃。缩聚反应和加聚反应都属于聚合反应，两者有何不同？加聚反应的产物只有高分子化合物；而缩聚反应的产物除了高分子化合物外还有小分子生成。［小结］本节课我们重点学习了醛类的化学性质及甲醛的化学性质。通过本节课的学习使我们知道，只要含醛基的有机物，就具有醛类物质所具有的化学性质。【随堂练习】 一、乙醛的物理性质乙醛： 色 态 味，密度比水 ，沸点是 ，易 ，易 ，乙醛溶解性：跟 、 、 互溶。二、乙醛分子的组成与结构乙醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 官能团：名称 ， 简写成 ，不能写成—COH。三、乙醛的化学性质加成反应乙醛分子的 发生加成反应，乙醛与氢气反应的方程式是 。有机化学中，通常把有机分子中 或 的反应叫还原反应。通常把有机分子中 或 的反应叫氧化反应。乙醛与氢气的反应就属于 。氧化反应：乙醛易被氧化：（1）乙醛被空气中的氧气氧化成 ，方程式 。（2）乙醛被银氨溶液氧化阅读实验方案写出银氨溶液配制的方法： 。银镜反应的方程式 应用：实验室里利用银镜反应检验 。工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应 。做过银镜反应的试管用 清洗，方程式 。（3）乙醛被新制Cu（OH）2氧化阅读实验方案写出Cu（OH）2新制的方法 。方程式 。应用：实验室里利用新制Cu（OH）2检验 ，医院里利用这一反应原理检查 ，用 溶解附在试管内壁的Cu2O。以上反应中，银氨溶液和新制Cu（OH）2，均为 ，说明乙醛（—CHO）有较强的 性。乙醛与溴水及酸性KMnO4溶液反应也能发生 反应而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。四、饱和一元醛的通式 或 。甲醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 。俗名 。 通常甲醛为 、 、 ，易溶于 ， 叫福尔马林。甲醛的用途为 ， ， ， 。
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
催化剂
△
氧化（加氧）
氧化（脱氢）
还原（加氢）
点燃
△
△
教学目标 知识点：了解乙醛的物理性质和用途考点：乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应能力：对知识的融会贯通及运用方法：讲练结合
难点重点 乙醛的加成反应和氧化反应
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 乙醛 醛类教学过程回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质呢？一、乙醛1.分子结构通过乙醛分子的比例模型，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式：电子式：结构式：结构简式:乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。2.物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基（—CHO）决定。分析的结构： C==O键和C—H键C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。加成反应：CH3CHO和H2加成说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。氧化反应：得O 失H还原反应：得H 失O乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于还原反应。说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。（2）氧化反应a.催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH（乙酸）［小结］乙醇乙醛 乙酸b.燃烧2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O从结构分析—CHO上的C—H键由于受C==O键的影响，而变得活泼，因此，乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。c.被弱氧化剂氧化［演示］课本实验6—7［现象］试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。［结论］化合态银被还原，乙醛被氧化。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫银镜反应。Ⅰ.银镜反应请写出本实验过程涉及的反应方程式。AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］OH+2H2O ［Ag(NH3)2］OH====［Ag(NH3)2］++ OH-CH3CHO+2［Ag(NH3)2］OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O注意：①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基，该有机物1 mol和银氨溶液反应，才可生成2n mol 的银。本实验成功的关键：①试管要光滑洁净；②银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明中的规定；③混合溶液的温度不能太高，受热要均匀。以温水浴加热为宜；④在加热过程中，试管不能振荡。否则无银镜，将生成黑色疏松的银沉淀。通过以上实验证明，乙醛可以被弱氧化剂［Ag(NH3)2］OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu(OH)2氧化。Ⅱ.和Cu(OH)2反应课本实验6—8［现象］试管内有红色沉淀产生。［结论］在加热条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O说明：①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的，而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用本实验原理检测尿糖。乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗？若能，属什么反应类型？酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化，显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色，因此都属氧化反应。d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色4.用途制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯，是有机合成的重要原料。［小结］通过对乙醛化学性质的学习，证明推断完全正确，—CHO中的C==O键和C—H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C==O键断裂；在乙醛的催化氧化反应中是C—H键断裂。二、醛类1.概念及通式醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物。（R—CHO）饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。通式为CnH2nO（n≥1）或CnH2n+1CHO（n≥0）。2.分类按醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。按烃基的饱和程度可分为饱和醛和不饱和醛。按烃基中是否含有苯环可分为脂肪醛和芳香醛。3.化学性质不论是哪一类醛，都含有醛基。官能团相同，化学性质也该相似醛类物质有哪些重要的化学性质？（1）和H2加成被还原为醇（2）氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ.银镜反应Ⅱ.和Cu(OH)2反应d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色［小结］：到现在为止，我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？1、含C＝C键或C≡C键的有机物。2、苯的同系物。3、醇、酚、醛。它们和酸性KMnO4溶液的反应属于都属于氧化反应。能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些？分别发生了什么类型的反应？1、含C＝C键或C≡C键的有机物与Br2发生加成反应，使溴水褪色。2、酚与溴水中的Br2发生取代反应，使溴水褪色。3、醛与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。苯及苯的同系物能使溴水褪色吗？苯及苯的同系物、汽油、CCl4等有机溶剂可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，是物理变化。问题中注意有没有强调是物理褪色还是化学褪色，只要溴水能够褪色就符合题意。针对练习：写出下列反应的化学方程式。甲醛是最简单的饱和一元醛。而我们没有以它为代表学习醛的性质，是因为甲醛的结构比较特殊，性质也比较特殊。4.甲醛（1）分子结构分子式：CH2O 结构式： 结构简式：HCHO（2）物理性质和用途甲醛也叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，可用于种子消毒和浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质。（3）化学性质甲醛中有醛基，它也应具有醛类的所有化学性质。a.具有醛类的所有化学性质此外甲醛还可以和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂。b.缩聚反应说明：①浓HCl起催化剂作用。②此反应要求水浴加热到100℃。缩聚反应和加聚反应都属于聚合反应，两者有何不同？加聚反应的产物只有高分子化合物；而缩聚反应的产物除了高分子化合物外还有小分子生成。［小结］本节课我们重点学习了醛类的化学性质及甲醛的化学性质。通过本节课的学习使我们知道，只要含醛基的有机物，就具有醛类物质所具有的化学性质。【随堂练习】 一、乙醛的物理性质乙醛： 色 态 味，密度比水 ，沸点是 ，易 ，易 ，乙醛溶解性：跟 、 、 互溶。二、乙醛分子的组成与结构乙醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 官能团：名称 ， 简写成 ，不能写成—COH。三、乙醛的化学性质加成反应乙醛分子的 发生加成反应，乙醛与氢气反应的方程式是 。有机化学中，通常把有机分子中 或 的反应叫还原反应。通常把有机分子中 或 的反应叫氧化反应。乙醛与氢气的反应就属于 。氧化反应：乙醛易被氧化：（1）乙醛被空气中的氧气氧化成 ，方程式 。（2）乙醛被银氨溶液氧化阅读实验方案写出银氨溶液配制的方法： 。银镜反应的方程式 应用：实验室里利用银镜反应检验 。工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应 。做过银镜反应的试管用 清洗，方程式 。（3）乙醛被新制Cu（OH）2氧化阅读实验方案写出Cu（OH）2新制的方法 。方程式 。应用：实验室里利用新制Cu（OH）2检验 ，医院里利用这一反应原理检查 ，用 溶解附在试管内壁的Cu2O。以上反应中，银氨溶液和新制Cu（OH）2，均为 ，说明乙醛（—CHO）有较强的 性。乙醛与溴水及酸性KMnO4溶液反应也能发生 反应而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。四、饱和一元醛的通式 或 。甲醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 。俗名 。 通常甲醛为 、 、 ，易溶于 ， 叫福尔马林。甲醛的用途为 ， ， ， 。
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
催化剂
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氧化（加氧）
氧化（脱氢）
还原（加氢）
点燃
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