高二化学一对一教案--金属及其化合物
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姓名 年级 高二 性别 总课时____第___课
教学目标 知识点：了解常见金属的活动顺序考点：常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用能力：对公式的理解运用方法：讲练结合
难点重点 常见金属及其重要化合物的主要性质
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 金属及其化合物【基础知识】一、钠、铝及其化合物间的转化关系练习基本方程式： 二、重要的金属化合物 A12O3为________性氧化物，Al（OH）3为________性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性与酸反应离子方程式与碱反应方程式与H2O和CO2的反应不反应与盐反应不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 三：合金：两种或两种以上的_______（或_______与_________）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属_____,而熔点比成分金属______，用途比纯金属要广泛。
【例题精讲】例1、关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂例2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6例3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ） A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中例4、下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1例5、可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水例6、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水例7、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③②例8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3例9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果正确的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无例10、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应【针对练习】1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物也发生改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O22、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2 D、O23、下列物质放置在空气中，变质的本质原因相同的是： （ ）A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、Na2O24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜5、钠和水反应时所产生的现象可以体现钠的下列性质的是：（ ）Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性6、关于合金性质的说法中，正确的是 （ ）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8、下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2 == 2Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O9、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( ) A．只含有Na+ B．一定含有Na+， C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有K+10、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A．Fe2O3 B．FeCl2 C．Fe2（SO4）3 D．FeO参考答案例1、ABD 例2、A 例3、D 例4 、AC 例5、ABC 例6、D 例7、D 例8、D 例9、ACD 例10、C【课后作业课后巩固】参考答案1、ABD 2、AD 3、ACD 4、ACD 5、ACD 6、BC 7、ABC 8、AC 9、BD 10、BD
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
教学目标 知识点：了解常见金属的活动顺序考点：常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用能力：对公式的理解运用方法：讲练结合
难点重点 常见金属及其重要化合物的主要性质
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 金属及其化合物【基础知识】一、钠、铝及其化合物间的转化关系练习基本方程式： 二、重要的金属化合物 A12O3为________性氧化物，Al（OH）3为________性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性与酸反应离子方程式与碱反应方程式与H2O和CO2的反应不反应与盐反应不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 三：合金：两种或两种以上的_______（或_______与_________）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属_____,而熔点比成分金属______，用途比纯金属要广泛。
【例题精讲】例1、关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂例2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6例3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ） A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中例4、下列说法中正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1例5、可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水例6、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水例7、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③②例8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3例9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果正确的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无例10、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应【针对练习】1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物也发生改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O22、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2 D、O23、下列物质放置在空气中，变质的本质原因相同的是： （ ）A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、Na2O24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜5、钠和水反应时所产生的现象可以体现钠的下列性质的是：（ ）Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性6、关于合金性质的说法中，正确的是 （ ）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8、下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2 == 2Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O9、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( ) A．只含有Na+ B．一定含有Na+， C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有K+10、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A．Fe2O3 B．FeCl2 C．Fe2（SO4）3 D．FeO参考答案例1、ABD 例2、A 例3、D 例4 、AC 例5、ABC 例6、D 例7、D 例8、D 例9、ACD 例10、C【课后作业课后巩固】参考答案1、ABD 2、AD 3、ACD 4、ACD 5、ACD 6、BC 7、ABC 8、AC 9、BD 10、BD
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
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