高二化学一对一教案--乙醇 醇类
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姓名 年级 高二 性别 总课时____第___课
教学目标 知识点：烃及其衍生物的组成、结构特点和性质考点：不同类型化合物之间的转化关系能力：对知识的融会贯通及运用方法：讲练结合
难点重点 能设计合理路线合成简单有机化合物
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH【6-2】现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【补充】②催化氧化——生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质随堂练习：1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P160选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇？2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3·饱和一元醇：烷基+一个羟基通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。 示例4·几种重要醇结构、性质与用途：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇还有护肤作用。针对练习：一. 选择题 1. 相同质量的下列醇，分别与过量钠反应，放出氢气最多的是（ ） A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇 2. 下列对乙醇作为燃料的说法不正确的是（ ） A. 燃烧时发生氧化反应 B. 充分燃烧的产物不污染环境 C. 乙醇是一种不可再生能源 D. 燃烧时放出大量的热 3. 乙醇的分子结构为
箭头表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（ ） A. 与钠反应时断裂①键 B. 与氢卤酸发生取代反应时断裂②键 C. 发生分子间脱水时断裂①键或②键 D. 发生催化去氢反应时断裂③、④键 4. 下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是（ ） A. 水和丙三醇 B. 溴和水 C. 苯和二甲苯 D. 己烷和水 5. 分子式为C5H10O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体为（ ） A. 4种 B. 6 种 C. 7种 D. 8种 6. 一定质量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2L氢气（标况），取相同质量的该物质在足量的氧气中燃烧生成54g水，则该一元醇是（ ） A. C4H9OH B. CH3OH C. C2H5OH D. C3H7OH 7. 一定物质的量的A、B、C三种醇分别同足量的钠反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气。若消耗三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C分子中羟基数目之比为（ ） A. 3：2：1 B. 2：6：3 C. 3：1：2 D. 2：1：3 8. 城市煤气中往往加入少量的硫醇，它具有难闻的气味，因而可以使用户及时发现煤气是否泄漏。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类相似。但是由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质。例如，硫醇能与氢氧化钠溶液反应生成盐，硫醇在空气中容易氧化等。根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较正确的是（ ） A. 沸点C2H5SH>C3H7SH B. 还原性C2H5SH>C2H5OH C. 水溶性C2H5SH>C2H5OH D. 酸性 C2H5SH>C2H5OH 9. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合条件的有：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。其中正确的组合是（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 10. 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，用排水法准确测量反应生成的氢气体积，以确定乙醇的分子结构。下列操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（ ） A. 钠的取用量不足 B. 钠的取用量过量 C. 采用20℃ 1.01×105Pa条件下的V（H2）进行最终的计算 D. 仰视读取测水体积的量筒的刻度线
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
教学目标 知识点：烃及其衍生物的组成、结构特点和性质考点：不同类型化合物之间的转化关系能力：对知识的融会贯通及运用方法：讲练结合
难点重点 能设计合理路线合成简单有机化合物
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH【6-2】现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【补充】②催化氧化——生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质随堂练习：1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P160选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇？2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3·饱和一元醇：烷基+一个羟基通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。 示例4·几种重要醇结构、性质与用途：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇还有护肤作用。针对练习：一. 选择题 1. 相同质量的下列醇，分别与过量钠反应，放出氢气最多的是（ ） A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇 2. 下列对乙醇作为燃料的说法不正确的是（ ） A. 燃烧时发生氧化反应 B. 充分燃烧的产物不污染环境 C. 乙醇是一种不可再生能源 D. 燃烧时放出大量的热 3. 乙醇的分子结构为
箭头表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（ ） A. 与钠反应时断裂①键 B. 与氢卤酸发生取代反应时断裂②键 C. 发生分子间脱水时断裂①键或②键 D. 发生催化去氢反应时断裂③、④键 4. 下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是（ ） A. 水和丙三醇 B. 溴和水 C. 苯和二甲苯 D. 己烷和水 5. 分子式为C5H10O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体为（ ） A. 4种 B. 6 种 C. 7种 D. 8种 6. 一定质量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2L氢气（标况），取相同质量的该物质在足量的氧气中燃烧生成54g水，则该一元醇是（ ） A. C4H9OH B. CH3OH C. C2H5OH D. C3H7OH 7. 一定物质的量的A、B、C三种醇分别同足量的钠反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气。若消耗三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C分子中羟基数目之比为（ ） A. 3：2：1 B. 2：6：3 C. 3：1：2 D. 2：1：3 8. 城市煤气中往往加入少量的硫醇，它具有难闻的气味，因而可以使用户及时发现煤气是否泄漏。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类相似。但是由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质。例如，硫醇能与氢氧化钠溶液反应生成盐，硫醇在空气中容易氧化等。根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较正确的是（ ） A. 沸点C2H5SH>C3H7SH B. 还原性C2H5SH>C2H5OH C. 水溶性C2H5SH>C2H5OH D. 酸性 C2H5SH>C2H5OH 9. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合条件的有：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。其中正确的组合是（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 10. 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，用排水法准确测量反应生成的氢气体积，以确定乙醇的分子结构。下列操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（ ） A. 钠的取用量不足 B. 钠的取用量过量 C. 采用20℃ 1.01×105Pa条件下的V（H2）进行最终的计算 D. 仰视读取测水体积的量筒的刻度线
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
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