初三化学一对一教案--第九单元溶液
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姓名 年级 初三 性别 课题 溶解 总课时____第___课
教学目标 知识点：了解溶液的概念及应用．考点：掌握溶解度的概念及相关计算．能力：对知识概念的理解运用方法：讲练结合
难点重点 溶质质量分数的相关计算
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 第九单元 溶 液溶液及分类一、基本考点考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。③溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。（3）溶解时的吸热或放热现象①②考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点4．气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5．晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。三、创新考点考点6．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。溶质的质量分数一、基本考点考点1．溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。②公式： ③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。考点2．配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1）。（2）。考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。针对练习：1、（10厦门）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液2、（10眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐3、（10眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵4、（10眉山）下列解释正确的是（ ） A.a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g5、（10重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6、（10烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍7、（10烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8、（10福州）根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9、（10南京）下列各组物质不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水10、（10南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法11、（10黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）21世纪教育网A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量21世纪教育网C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 12、（10泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小13、（10乐山）右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液14、（10娄底）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说 法中不正确的是A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度? B. c的溶解度随温度的升高而减少? C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a15、（10芜湖）农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合16、（10潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大17、（10泰州）下列混合物中不属于溶液的是温度/℃20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出18、（10河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么 (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
升温、增加溶剂
降温、减少溶剂、加溶质
图4
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
教学目标 知识点：了解溶液的概念及应用．考点：掌握溶解度的概念及相关计算．能力：对知识概念的理解运用方法：讲练结合
难点重点 溶质质量分数的相关计算
课堂教学过程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过程 第九单元 溶 液溶液及分类一、基本考点考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。③溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。（3）溶解时的吸热或放热现象①②考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点4．气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5．晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。三、创新考点考点6．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。溶质的质量分数一、基本考点考点1．溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。②公式： ③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。考点2．配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1）。（2）。考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。针对练习：1、（10厦门）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液2、（10眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐3、（10眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵4、（10眉山）下列解释正确的是（ ） A.a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g5、（10重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6、（10烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍7、（10烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8、（10福州）根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9、（10南京）下列各组物质不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水10、（10南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法11、（10黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）21世纪教育网A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量21世纪教育网C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 12、（10泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小13、（10乐山）右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液14、（10娄底）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说 法中不正确的是A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度? B. c的溶解度随温度的升高而减少? C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a15、（10芜湖）农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中 B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合16、（10潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大17、（10泰州）下列混合物中不属于溶液的是温度/℃20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出18、（10河南）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么 (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课堂检测 听课及知识掌握情况反馈_________________________________________________________。测试题(累计不超过20分钟)_______道；成绩_______；教学需:加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后巩固 作业_____题; 巩固复习____________________ ; 预习布置_____________________
签字 教学组长签字： 学习管理师:
老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方：
老师想知道的事情：
老师的建议：
升温、增加溶剂
降温、减少溶剂、加溶质
图4
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
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