初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数练习(含答案)

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初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数
学校：
学号：
班级：
姓名：
一、单选题
1.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（
???）
A.?P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
B.?若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C.?t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D.?t2℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
2.现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
?）
A.?t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液????????????????????????????B.?t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C.?t2℃时，溶液II中含乙37g???????????????????????????????????D.?从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出
3.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（
??）
A.?t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.?t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（?
）
A.?t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B.?降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C.?甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.?t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
5.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（?
）
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.?20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B.?40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C.?可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.?其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（
??）
A.?10.71%<ω≤19.35%??????????B.?12%<ω≤24%??????????C.?10.71%≤ω<21.43%??????????D.?12%≤ω<24%
二、填空题
7.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是________g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________45．8%（填“>”“<”或“=”）。
8.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是________。
9.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是________kg。
三、综合题
10.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为________。
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为________。
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为________。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量________。
（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、________。
11.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A.硝酸钾??????????????B.植物油???????????C.面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。
A．甲>乙>丙???????????
B．甲=乙<丙???????????
C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
四、计算题
12.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量为________。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为________。(结果保留一位小数)
13.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为________；
（2）银、锌合金中银的质量分数为________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
14.实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为________g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
15.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
初中化学人教版九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数
一、单选题
1.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（
???）
A.?P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
B.?若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
C.?t2℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g
D.?t2℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B
【答案】
D
【解析】A.
P点表示A，B物质在t1℃时溶解度相等
，表示正确，故A不符合题意
B.A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此
B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质
，故B不符合题意
C.
t2℃时，
将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液
需要加水的质量为，
故C不符合题意；D.t2℃时，物质Ａ的溶解度大于物质Ｂ，配制等质量的溶液时，溶解度大的需要的水的质量少，因此配制等质量的饱和溶液的质量B大于A，故D符合题意。
故答案为：D。
2.现有t2℃时的溶液I、II各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
?）
A.?t2℃时，溶液I是甲的饱和溶液????????????????????????????B.?t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C.?t2℃时，溶液II中含乙37g???????????????????????????????????D.?从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液II中析出
【答案】
B
【解析】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故不符合题意；
B、t2℃时，溶液
I
中甲的质量分数为
，故符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故不符合题意；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从
t2℃降温至
t1℃时，乙会从溶液
II
中析出，故不符合题意。
故答案为：B。
3.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（
??）
A.?t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.?t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】
C
【解析】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A不符合题意；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为
，故说法B不符合题意；C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C符合题意；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D不符合题意。
故答案为：C。
4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（?
）
A.?t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B.?降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C.?甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.?t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
【答案】
B
【解析】A、根据图示可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故A不符合题意；
B、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度时，丙的不饱和溶液还是不饱和溶液，故B符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，向80g水中加入20g甲能全部溶解，溶解后溶质质量分数为
，故D不符合题意。
故答案为：B。
5.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（?
）
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.?20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B.?40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C.?可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.?其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】
C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A不符合题意；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：
，小于63.9%，选项B不符合题意；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C符合题意；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
6.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（
??）
A.?10.71%<ω≤19.35%??????????B.?12%<ω≤24%??????????C.?10.71%≤ω<21.43%??????????D.?12%≤ω<24%
【答案】
A
【解析】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；
第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是
，即10.71%<ω≤19.35%。
故答案为：A。
二、填空题
7.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是________g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________45．8%（填“>”“<”或“=”）。
【答案】
（1）45．8
（2）不饱和
（3）14．2g；<
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45．8g。（2）根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60℃时，100g水与110g的硝酸钾形成饱和溶液。在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，溶液中的溶剂质量保持不变，仍为100g，根据溶解度概念可知，此时溶液中可溶的溶质质量为45．8g，可析出硝酸钾晶体的质量60g-45．8=14．2g，此时溶液的溶质质量分数=
，小于45．8%，故填<。
8.请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是________。
【答案】
（1）t1
（2）20%
（3）降温结晶
（4）
【解析】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）在t2°C时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12.5g,
所得溶液的溶质质量分数为
；（3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯；（4）由溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是
,故t2°C时，甲、乙、丙三种溶液的溶质大小关系是
，因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是
。
9.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是________kg。
【答案】
（1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
【解析】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是
，故填4.5。
三、综合题
10.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为________。
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为________。
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为________。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量________。
（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、________。
【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）83：106
（4）10%
（5）80g
（6）胶头滴管、玻璃棒
【解析】【解答】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为：
；（2）设碳酸钠的质量为x
，
消耗氯化氢的质量为y
，
生成氯化钠的质量为z
，
?x＝10.6g
y=7.3g
z＝11.7g
混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g﹣10.6g）：10.6g＝83：106；
蒸发后所得溶液的溶质质量分数为：
答：蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g
则加入的水的质量为：100g﹣20g＝80g
（6）稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
11.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A.硝酸钾??????????????
B.植物油???????????
C.面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。
A．甲>乙>丙???????????
B．甲=乙<丙???????????
C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【答案】
（1）A
（2）B
（3）相等；1:2；C
（4）3；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，
故答案为：A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项不正确；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项不正确。故答案为：B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50:
100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故答案为：C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量
；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为
，则
，解得：
，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
四、计算题
12.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为________g。
（2）合金样品中锌的质量为________。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为________。(结果保留一位小数)
【答案】
（1）0.2
（2）6.5g
（3）15.1%
【解析】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4=
ZnSO4+
H2↑
65
161
2
x
y
0.2g
＝
,x＝6.5g；
＝
，y＝16.1g。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶
×100％＝15.1%。
13.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为________；
（2）银、锌合金中银的质量分数为________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
【答案】
（1）0.10
（2）67.5％
（3）解：设硫酸的质量是
，
，解得
=2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是
。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）由分析知：m为0.10g；（2）设锌的质量为
，
?，解得
=6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为
；
14.实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为________g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
【答案】
（1）0.8
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
?
x＝5%（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为
×100%＝5.7%。
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为36g﹣35.2g＝0.8g
15.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
【答案】
（1）解：设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。
x=16.9g，
y=3.4g，
答：加入BaO2的质量为16.9g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数=
×100%
=
6.8%
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8%
=（50+z）×3%
，z=63.3g；
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精品试卷·第
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