2021届高二学业水平合格性考试模拟卷(一)
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量C—12 N—14 O—16 S—32 I—127
一、
选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分.
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.
2020年诺贝尔化学奖得主埃马纽埃尔·卡彭蒂耶和詹妮弗·杜德纳发现了CRISPR/Cas9“基因剪刀”，该技术可精确改变动植物和微生物的DNA。DNA分子中一定含有的元素是( )
A.
碳
B.
铁
C.
钙
D.
锌
2.
K2FeO4可用作自来水的杀菌消毒剂，它属于( )
A.
酸
B.
盐
C.
氧化物
D.
碱
3.
下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.
纯碱——NaOH
B.
漂白粉——NaClO
C.
胆矾——CuSO4·5H2O
D.
大理石——Ca(OH)2
4.
用一束光通过鸡蛋清和水的分散系时，产生丁达尔效应，说明鸡蛋清和水的分散系属于( )
A.
溶液
B.
胶体
C.
悬浊液
D.
乳浊液
5.
下列关于CO2气体的说法错误的是( )
A.
标准状况下，1
mol
CO2气体体积约为22.4
L
B.
1
mol
CO2气体质量为22
g
C.
1
mol
CO2气体中分子数约为6.02×1023
D.
1
mol
CO2气体中氧原子为2
mol
6.
蛋白质是人类必需的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是( )
A.
薯片
B.
面条
C.
蔬菜
D.
鱼肉
7.
利用铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可焊接钢轨，该反应属于( )
A.
复分解反应
B.
化合反应
C.
分解反应
D.
置换反应
8.
下列关于自然资源的利用中，不涉及化学反应的是( )
A.
铁矿冶铁
B.
原油分馏
C.
海水提溴
D.
煤炭炼焦
9.
下列物质中含有共价键的是( )
A.
MgCl2
B.
NH4Cl
C.
KCl
D.
Na2S
10.
下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。
海水密度/
(g·mL－1)
CaSO4
(g·L－1)
NaCl
(g·L－1)
MgCl2
(g·L－1)
MgSO4
(g·L－1)
NaBr
(g·L－1)
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21
g·mL－1～1.26
g·mL－1范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有( )
A.
Ca2＋、SO、Mg2＋、Br－
B.
Ca2＋、SO、Mg2＋、Na＋
C.
Ca2＋、SO、Mg2＋、Cl－
D.
Na＋、SO、Mg2＋、Br－
11.
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.
苯的结构简式：C6H6
B.
氯离子的结构示意图：
C.
氨分子的电子式：
D.
NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
12.
反应SiO2＋2CSi＋2CO↑可用于制取粗硅，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.
SiO2是还原剂
B.
Si是氧化产物
C.
SiO2中硅元素被还原
D.
C发生还原反应
13.
下列实验方案不能达到目的是( )
A.
用向上排空气法收集氨气
B.
用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C.
用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
D.
用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
14.
下列实验中，所选装置不合理的是( )
A.
用①装置除去粗盐水中混有的泥沙
B.
用②装置加热碳酸氢钠固体制备碳酸钠
C.
用③装置制取蒸馏水
D.
用④装置分离水和汽油
15.
在含有大量Ba2＋、NO、Al3＋的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A.
SO
B.
CO
C.
Cl－
D.
OH－
16.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.
用醋酸除水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.
Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
17.
下列物质中，互为同分异构体的是( )
A.
H和D
B.
O2和O3
C.
CH3CH3和CH3CH2CH3
D.
正丁烷和异丁烷
18.
下列关于甲烷的叙述错误的是( )
A.
甲烷是天然气的主要成分
B.
甲烷分子具有正四面体空间结构
C.
甲烷是最简单的有机物
D.
甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
19.
下列反应中属于吸热反应的是( )
A.
盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B.
金属镁和盐酸的反应
C.
石灰石在高温下分解的反应
D.
乙醇在空气中燃烧的反应
20.
下列有机反应的化学方程式错误的是( )
A.
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
B.
＋HNO3＋H2O
C.
CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.
CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2
21.
工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2＋O22SO3，下列关于该反应的说法错误的是( )
A.
一定条件下SO2能100%转化为SO3
B.
升高温度能加快反应速率
C.
使用合适的催化剂能加快反应速率
D.
增大O2的浓度能加快反应速率
22.
某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.
铜片作负极
B.
锌片发生还原反应
C.
将电能转化为化学能
D.
电子由锌片经导线流向铜片
阅读下列材料，回答23～26题。
《新能源汽车产业发展规划(2021－2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池、宁德时代的811三元锂电池(镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料，石墨碳棒为负极材料)，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池……
23.
核素Ni的中子数是( )
A.
28
B.
63
C.
35
D.
91
24.
锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是( )
A.
电子层数
B.
质子数
C.
最外层电子数
D.
核外电子数
25.
判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是( )
A.
CH4的热稳定性比SiH4的强
B.
金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C.
常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态
D.
CO2可溶于水，SiO2不溶于水
26.
磷是第三周期ⅤA族元素，下列有关磷元素性质推测正确的是( )
A.
原子半径比氮的大
B.
最高化合价为＋5价，PH3中磷的化合价为＋3价
C.
单质与氢气化合的反应条件比硫的更容易
D.
最高价氧化物的水化物的酸性比氯的强
二、
非选择题：本大题共3小题，共计22分。
27.
(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
A
B C
D
(1)
B中的含氧官能团名称为__________________________。
(2)
A→B的反应属于________反应(填“取代”或“加成”)。
(3)
B→C的化学反应方程式为________________________________。
(4)
下列关于D物质的说法正确的是________(填序号)。
A.
常温下是一种无色无味的液体
B.
一定条件下能与乙醇发生酯化反应
C.
能与Na2CO3溶液反应
D.
能与溴水发生加成反应
28.
(6分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：
(1)
“焙烧”时，能加快反应速率的措施有____________________。
(2)
“酸浸”时，滤渣的主要成分是________________________(写化学式)。
(3)
“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
(4)
证明所得莫尔盐晶体中含有NH的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________________________，证明含有NH。
29.
(10分)蒸馏碘滴定法可测量中药材中SO2是否超标(亚硫酸盐折算成SO2)。原理是利用如图所示的装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)。实验步骤如下：
Ⅰ.
SO2含量的测定
烧瓶A中加入某待测中药材粉末10
g、蒸馏水300
mL；仪器C中加入蒸馏水25
mL和淀粉试液1
mL作为吸收液；打开冷凝水，通入N2，一段时间后，滴入6
mol
L－1盐酸10
mL；加热烧瓶A并保持微沸约3
min后，用0.010
00
mol·L－1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1
mL。
Ⅱ.
空白实验
烧瓶A中只加入300
mL蒸馏水，重复上述操作，消耗碘标准溶液的体积为V0
mL。
(1)
仪器C的名称是________。
(2)
滴入盐酸前先通入一段时间N2，其目的是________________。
(3)
配制0.010
00
mol·L－1碘标准溶液，需要用到的玻璃仪器有________(填序号)。
A.
天平
B.
烧杯
C.
玻璃棒
D.
一定规格的容量瓶
(4)
设计空白实验的目的是________________________________。
(5)
该中药材中SO2含量为____________mg/kg(写出计算过程)。2021届高二学业水平合格性考试模拟卷(一)(盐城)
化学参考答案
1.
A 2.
B 3.
C 4.
B 5.
B 6.
D 7.
D 8.
B 9.
B 10.
A
11.
B 12.
C 13.
A 14.
B 15.
C 16.
C 17.
D 18.
D 19.
C 20.
D
21.
A 22.
D 23.
C 24.
C 25.
A 26.
A
27.
(6分
)
(1)
羟基(1分)
(2)
加成(1分)
(3)
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)
(4)
BC(2分)(错选、漏选均不得分)
28.
(6分)
(1)
将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)(1分)
(2)
SiO2(1分)
(3)
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2分)
(4)
加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分)
29.
(10分)
(1)
锥形瓶(1分)
(2)
排尽装置内空气，避免空气中的O2对SO2含量测定的干扰(2分)
(3)
BCD(2分)(错选、漏选均不得分)
(4)
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(2分)
(5)
64(V1－V0)
(1分)
解：滴定过程中发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
根据I2～SO2关系，n(SO2)＝n(I2)
用于氧化SO2的碘标准液体积为(V1－V0)mL，n(I2)＝(V1－V0)×10－5
mol(1分)
所以10
g中药材粉末中n(SO2)＝(V1－V0)×10－5
mol
m(SO2)＝64(V1－V0)×10－5g(1分)
所以1
kg中药材中m(SO2)＝64(V1－V0)
mg
备注：①
本卷中所有合理答案均参照给分
②
化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分
③
计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求
