山东省沂南一中高二化学期中模块学分认定考试试题

沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化 学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14
第I卷 (50分)
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合
C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2． 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
3．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D． H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol－1
4．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )
A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度
5．下列说法中，正确的是 ( )
A．自发过程一定会导致熵增加
B．能够自发进行的反应一定都是放热反应
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成
6．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 ( )
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol
7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．②③ B．①④ C．①② D． ③④
8．下列事实可证明氨水(NH3 ·H2O)是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol / L氨水的pH约为11
9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
10．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列推论正确的是 ( )
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＜△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= —57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
12．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
13．两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2 N2O4 △H＜0，以下说法正确的是 ( )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
14． 当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
15．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol
16．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H= －QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是 ( )
A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过
程中有2molSO2（g）被氧化
17．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B． Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－
C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2- D． K＋、NH4+、SO42-、NO3-
18．常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）
A．a>b B．a19． 对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) H <0有下列判断，其中正确的是 （ ）
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+nB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物
质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化
20. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
沂南一中高二期中模块学分认定考试试题
化 学
第II卷 非选择题 (共50分)
三、(本题共3个小题,共13分)
21.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
22．（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：______ 。
23. （7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
25℃，理由是 。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。
四、(本题共2个小题,共14分)
24．（6分）
现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
25．（8分）
今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。 如果取等体积的
0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。
五、(本题共2个小题,共13分)
26.（7分）在一定条件下，xA + yBzC，反应达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必
向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是 。
（3）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填
“吸热”、“放热”）。
27．（6分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：
2 SO2+O2 2SO3。
（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。
达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数 ；B容器中SO3的物质的量分数 。（填增大、减小、不变）
六、(本题共1个小题,共10分)
28.（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；
反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为
v(CO)＝ mol/(L·min)；该温度下的平衡常数
K＝ 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向 方向移动。
沂南一中高二期中模块学分认定考试试题
化学参考答案
一、选择题(每小题2分，共20分)
1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B
二、选择题(每小题3分，共30分)
11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.D 17.A 18.A 19.B 20.C
三、本题共13分
21. (2分)2 N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O(g) △H= -1135.7kJ／mol
22. (4分) CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -725.76kJ／mol
△H＝－57.3kJ/mol
23、(7分) 大于；(1分) 水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大(2分) （1）10：1 (2分) （2）9：2(2分)
四、本题共14分
24.（1）⑦ （2）③ （3）② (每空2分)
25.（1）b>a=c， （2）c>b=a, （3）c>a>b ，b>c=a 。(每空2分)
五、本题共13分
26.（7分）（1）x+y>z (2分) （2）逆反应，（1分） 固态或液态(2分)
（3） 放热(2分)
27. （6分）(1)短， 大 (2)逆反应方向，不 (3)不变，增大(每空1分)
六、本题共10分
28.（10分）(1)0.003 1 (2) ①②④
(3)0.03 (4) 逆反应 (每空2分)
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