氯气的制取

(共24张PPT)
元素
浓度／mg.L-1
元素
浓度／mg.L-1
元素
浓度／mg.L-1
氯
Cl
19350
溴
Br
67
钡
Ba
0.03
钠
Na
10770
锶
Sr
8
钼
Mo
0.01
镁
Mg
1290
硼
B
4.6
铀
U
0.003
硫
S
885
锂
Li
0.17
镍
Ni
0.002
钙
Ca
400
铷
Rb
0.12
钴
Co
0.0005
钾
K
380
碘
I
0.06
金
Au
0.000004
海水中一些元素的含量
每千克海水中几种氯化物的含量
含量/g
0.712
1.11
5.11
27.2
2
2
2
盐田
扫盐
收集盐
待售的盐
NaCl俗名“食盐”，可作为日常生活的调味剂。医学上将０.９％的食盐水称为 “生理盐水”，给病人补充体液。
那么如何用从海水中获得的粗盐制成我们食用的精盐？
NaCl还有哪些用途？
制取Na
制取Cl2
溶解
除杂
蒸发
过滤
一、电解饱和食盐水法
+
_
黄绿色气体
遇酚酞变红色
无色气体，靠近火焰有爆鸣声
a
b
氯气的密度大于空气，氯气有毒
讨论与交流支管a与支管b有什么不同，为什么这样设计？ 氢氧化钠溶液的作用？
氯气的工业制法
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
戴维
1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
二、氯气的实验室制法
原料：二氧化锰 （固体）、浓盐酸（液体）
实验原理
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
你能根据这个反应特点
构建出实验室制
取氯气的实验装置吗？
气体发生装置
依据：反应物状态和反应条件
固体+液体（加热型）
固液不加热型
固固加热型
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
固液加热型
气体收集装置
依据：气体的密度，溶解性
提示：氯气密度比空气大，能溶于水（与水反应）而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？
饱和食盐水
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
排水法

向上排空气（长进短出）
进气
出气
尾气处理装置(吸收装置)
依据：气体对空气是否有污染
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
NaOH溶液
除HCl气体
饱和食盐水
除水蒸气
(无水CaCl2)
浓硫酸
气体净化装置
思考：此法制得的氯气纯净吗 可能存在哪些杂质气体 用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
改进后
轻松一刻
电解饱和食盐水时，氯气产生 在电源（ ）极相连的（ ）棒，氢气产生于和电源 （ ）极相连的（ ）棒，碱产生（ ）棒的周围。
正
石墨
负
铁
铁
智力快车
智力快车
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应
两种方法所得Cl2的物质的量 ( )　
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
B
课堂小结
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
原理:
MnO2和浓盐酸
装置:
发生
收集
净化
尾气处理
原料：
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
谢谢指导