一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是( )
A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质
B．具有极性键的共价化合物都是强电解质
C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质
解析： 物质的分类应由定义或物质表现出来的性质判断。具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的化合物亦如此。强弱电解质的判断是看其在水溶液中全部电离还是部分电离。故选D。
答案： D
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析： Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2＋H2O??H2SO3??H＋＋HSO3－，CH3CH2COOH??CH3CH2COO－＋H＋，NH4HCO3===NH4＋＋HCO3－，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。
答案： C
3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
解析： 液氨和氨水中NH3均不能电离成离子，说明它在熔化或水溶液中均不能引起导电，故应属于非电解质。选C。
答案： C
4．下列物质中的分类组合正确的是(双选)( )
A B C D
强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O
非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
解析： CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。
答案： AD
5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解
解析： 液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。
答案： C
6．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融NaOH B．石墨棒
C．盐酸 D．固态氯化钾
解析： 固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。
答案： D
7．下列说法中正确的是( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
解析： 判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。
答案： A
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液
解析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度大增，导电性增强，醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大，盐酸与NaOH反应，生成NaCl，溶液中含溶质离子的浓度基本不变，而0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
答案： B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(10分)(1)判断下列电离方程式的正误，将不正确的加以改正。
①CH3COONa??CH3COO－＋Na＋
②BaCO3??Ba2＋＋CO32－
③HSO4－??H＋＋SO42－
④HF===H＋＋F－
(2)判断正误
①不是电解质的物质就是非电解质。( )
②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质。( )
③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质。( )
④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质。( )
⑤难溶于水的物质肯定是非电解质。( )
⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质。( )
解析： 依据电解质、非电解质以及强弱电解质的概念及它们的特点来解答该题。
答案： (1)①错误；改正为：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
②错误；改正为：BaCO3===Ba2＋＋CO32－。
③错误；改正为：HSO4－===H＋＋SO42－。
④错误；改正为：HF??H＋＋F－。
(2)①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥×
10．(12分)(2011·广州市高二期末)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是____________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案： ② ①③ ④
11．(14分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________，不同点是_____________ ___________________________________________________________。
原因是__________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
答案： (1)都产生无色气泡 产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快 c(H＋)不同，a中c(H＋)大
(2)大于 等于 开始反应时盐酸中c(H＋)大，但两者H＋的总物质的量相等
12．(16分)(知能提升)将串联有灯泡的两个电极与直流电源相接，把电极插入电解质溶液中，就形成了导电性实验装置。
(1)在导电性实验装置的烧杯中加入浓醋酸，可见灯泡______，将醋酸换成浓氨水时，灯泡____________，将醋酸与氨水混合后进行导电性实验，灯泡亮度________。解释这一实验现象：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)在导电性实验装置中加入滴有酚酞的20 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液，向此溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液。整个过程中可以观察到的现象为：_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为_________________________________________________；
产生这些现象的原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)较暗 仍然较暗 增大 醋酸和氨水都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大了，所以导电能力增强，灯泡变得较亮 NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH4＋＋H2O
(2)灯泡由亮逐渐变暗至不亮，后又逐渐变亮；溶液中开始出现白色沉淀，后不再产生；溶液的颜色先是保持无色，后变红色且一直保持不再变化 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，当硫酸反应完后，沉淀不再产生；当氢氧化钡过量时，溶液逐渐由酸性→中性→碱性，酚酞就会变成红色；硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐与加入的氢氧化钡反应生成沉淀和难电离的水，使溶液中的离子数减少，灯泡由亮变暗，恰好反应时，溶液中离子数目最少，灯泡不亮，当氢氧化钡过量时，溶液中又有离子存在，灯泡又重新变亮一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是( )
A．20 ℃ 0.1 mol/L B．30 ℃ 0.1 mol/L
C．20 ℃ 0.01 mol/L D．30 ℃ 0.01 mol/L
解析： CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H＋)也越大。
答案： B
2．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是( )
A．加NaOH(s) B．加盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
解析： 电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升温c(H＋)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。
答案： D
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)??H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
解析： 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。
答案： C
4．(2011·南京质检)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)( )
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(OH－) D．n(OH－)
解析： 当弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3·H2O??NH4＋＋OH－平衡右移。NH3·H2O个数减少，OH－个数增加，所以c(NH3·H2O)/c(OH－)减小。由于溶液体积增加的程度大，故c(OH－)减小，c(NH3·H2O)减小的幅度大一些，比值减小。故选B、C。
答案： BC
5．硫化氢在水溶液中有如下动态平衡：
H2S??H＋＋HS－ HS－??H＋＋S2－ H2O??H＋＋OH－
在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是( )
A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－) D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)
解析： H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸，所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS－要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS－)相当于最后溶液中c(HS－)与c(S2－)之和，所以c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)。
答案： A
6．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n
C．m＜n D．不能确定
解析： 本题考查弱电解质的电离平衡的移动，加水稀释时氨水的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH－)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH－)大于原来的，所以m＜n。
答案： C
7．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深
C．变浅 D．不变
解析： 在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2O??NH4＋＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH4＋)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。
答案： C
8．(2011·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
解析： 该题中涉及三个反应。 由此三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
答案： B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(14分)(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)_______，c(S2－) ________；
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________。
解析： (1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：
H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－；
对(2)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；
对(3)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；
对(4)，当加热至H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；
对(5)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案： (1)H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)减小 (5)NaOH固体
10．(12分)(2011·济宁高三质检)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
(1)溶液中共有________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________。
(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。
解析： (1)溶液中含有以下微粒：Na＋、H＋、Cl－、CH3COO－、OH－、H2O、CH3COOH；(3)n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)(电荷守恒)，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.006 0 mol。
答案： (1)7 (2)CH3COOH和CH3COO－ (3)0.006 0
11．(12分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
回答下列问题：
(1)H2A是强电解质还是弱电解质？________。
(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中
c(H＋)________0.01mol/L(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__________________________ ____________________________________________________________________________。
(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？________。
如能写出离子方程式，则方程式为______________________(如不能此问不答)。
解析： (1)H2A第一步完全电离属于强电解质。
(2)H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离产生抑制，使其电离平衡左移。
(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
答案： (1)强电解质 (2)> H2A第一步产生的H＋抑制了HA－的电离
(3)能 H＋＋A2－===HA－
12．(14分)(知能提升)
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
(1)“O”点导电能力为零的理由________________________________________。
(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是 。
(3)若使C点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
解析： (3)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ΔH>0
由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COOH)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。
(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H＋个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小。
c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，所以
c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大。
答案： (1)无自由移动的离子
(2)B>A>C (3)ACEF (4)BD一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1×10－14 B．1×10－13
C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
解析： 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。
答案： A
2．(2011·临沂高三摸考)纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
解析： 此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小。
答案： C
3．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．10∶1 D．2∶1
解析： 稀释H2SO4溶液时，H＋和SO42－的浓度均减小，但SO42－只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5 mol/L，c(SO42－)＝ mol/L。当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7 mol/L，而c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO42－)＝10∶1。
答案： C
4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋
C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－
解析： 依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。
答案： C
5．(2011·广州高二检测)用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)
解析： 加水稀释过程中c(H＋)、c(CH3COOH)浓度都会减小，越稀酸性越弱。但水的离子积常数不变，c(H＋)减小，则c(OH－)浓度变大，选D。
答案： D
6．25 ℃时，KW＝1×10－14,100 ℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)( )
A．100 ℃时水的电离程度较大 B．100 ℃时水的酸性增强
C．KW与温度无直接关系 D．水的电离是一个吸热过程
解析： 由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2O??H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。
答案： AD
7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
解析： 由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。
答案： A
8．(2011·靖江模拟)乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2O??H3O＋＋OH－，NH3＋NH3??HN4＋＋NH2－，则下列叙述正确的是(双选)( )
A．乙醇的电离方程式为：2CH3CH2OH??CH3CH2OH2＋＋CH3CH2O－
B．乙醇的电离方程式为：CH3CH2OH??CH3CH2O－＋H＋
C．若液氨的离子积常数为：1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol/L
D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc(CH3CH2OH2＋)
解析： 类比水的自偶电离知A、B项正确；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NH4＋)与c(NH2－)的浓度为1.0×10－14 mol/L，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc(CH3CH2OH2＋)，D错误。
答案： AB
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(10分)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________。
解析： 纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故此时水中c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1。
向水中加入盐酸后c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1 。
则c(OH－)＝＝ mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。
答案： 2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1
10．(12分)(2011·济宁高三质检)某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如下图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为______。
解析： 该温度下，水的离子积为K′W＝c(H＋)·c(OH－)＝10x×10y＝10x＋y
由图象可知：x＋y＝－15
故K′W＝10－15
该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L。
故c(H＋)＝＝＝1×10－13(mol/L)
所以pH＝13。
答案： (1)10－15 (2)13
11．(15分)已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12,25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。
解析： (1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。
(2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。
(3)c(H＋)＝＝＝1×10－11，pH＝11。
答案： (1)> (2)＝ (3)11
12．(15分)(知能提升)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
答案： (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是( )
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
解析： A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。
答案： C
2．NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·H2O和H2DO＋
解析： 由水解的实质，所求一水合氨由NH4＋和重水电离出来的OD－结合生成，所求水合氢离子应由重水电离出来的D＋和D2O结合而成。即D2O??D＋＋OD－，OD－＋NH4＋??
NH3·HDO，D＋＋D2O??D3O＋。
答案： C
3．下列水解离子方程式正确的是( )
①Na2CO3：CO32－＋2H2O??H2CO3＋2OH－
②NH4Cl：NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋OH－
③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
④CuSO4：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋
⑤NaHCO3：HCO3－＋H2O??H3O＋＋CO32－
⑥Na2SO3：SO32－＋H2O??HSO3－＋OH－
A．①②③ B．④⑤⑥
C．④⑥ D．②④⑥
解析： 遵循水解离子方程式的规则判断：①CO32－水解应分两步写。②NH4＋水解是NH4＋结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用“??”，⑤是HCO3－的电离方程式。故④、⑥正确。
答案： C
4．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是( )
A．a1＞a2 B．a1＜a2
C．a1＝a2 D．无法判断
解析： 二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是破坏了水的电离平衡，而水中c(H＋)＝c(OH－)。
答案： C
5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸 B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液
解析： 在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案： C
6．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析： 本题考查盐类水解的影响因素。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。
答案： A
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋
C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
解析： 离子共存的题目，在解决时，在头脑中，也应该形成明确的解题思路，一般来说，①看题目提供的条件如是酸性环境、无色溶液(Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等不可能存在)等，②发生复分解反应即有沉淀、气体、难电离物质生成和不可能大量共存，③发生氧化还原反应的不能大量共存，④有络合物生成的不共存，⑤发生双水解的不可能大量共存等，有了这样一种思路，一般就能把问题考虑全面了。该题B中，Al3＋与AlO2－、HCO3－能双水解不共存，C中Fe2＋与S2－发生复分解反应生成FeS沉淀，也不共存，D中，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO32－也能双水解生成沉淀和气体，故不共存。
答案： A
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
解析： 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。
答案： D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(14分)(1)在纯碱溶液中滴入酚酞，观察到的现象是_________________ ______ _________________________________________________________；若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________________________________ ______________________________。
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：___________________________________ ___ ____________________________________________________________________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体的成分是________，为什么？用化学方程式和必要的文字说明___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案： (1)溶液显浅红色 溶液变为无色，有白色沉淀生成 当加入BaCl2时发生Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，CO32－浓度减小，水解平衡左移，碱性减弱
(2)Al2O3 加热促进AlCl3水解：AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，由于HCl易挥发，在加热的情况下由于HCl不断挥发出去，平衡向右进行，从而使AlCl3水解完全，生成Al(OH)3，Al(OH)3进一步受热分解生成Al2O3
10．(12分)pH＝2的某酸HnA(An＋为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为 。
②该盐中______离子一定能水解，其水解的离子方程式为_____________________。
解析： 恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。
答案： ①BnAm ②An－ An－＋H2O??HA(n－1)－＋OH－
11．(12分)现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_______ _________(填编号)。
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。
解析： (1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④>②>①>③>⑤。
(2)强酸强碱的pH变化最大。
(3)CO32－、HCO3－均能与Al3＋发生双水解反应，产生Al(OH)3和CO2。
(4)AlO2－与HCO3－反应。
答案： (1)④>②>①>③>⑤ (2)⑤ (3)①②
(4)HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－
12．(14分)(知能提升)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式：A1__________，A2________，B1__________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为____________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是____________________
____________________________；
(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
解析： 本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进了水的电离。
答案： (1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)1∶1 (3)c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)硝酸电离产生的H＋抑制了水的电离，NH4＋结合水电离产生的OH－促进了水的电离
(5)10－4∶1或1∶104一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH( )
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
解析： pH试纸用水润湿后，使待测液的浓度偏低，若pH＝8则原溶液的碱性应比现在强，pH>8，选A。
答案： A
2．(2011·德州质检)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析： 由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
答案： C
3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析： A将导致盐酸的稀释；C将导致无法确定所用盐酸的体积。
答案： BD
4．(2011·济南质检)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析： 选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点溶液呈中性或碱性，可选用酚酞作指示剂。
答案： D
5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)( )
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
解析： NaOH ～ HCl
1 1
V(NaOH)·c(NaOH) V(HCl)·c(HCl)
所以c(HCl)＝
讨论V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否会出现误差。对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，等体积的标准液消耗HCl的量减少，所以结果偏高。对B选项，滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V(NaOH)增大，会导致c(HCl)值偏高。故选AD。
答案： AD
6.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析： 滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
答案： A
7．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
解析： A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。
答案： C
8．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如右图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL
解析： 滴定前稀H2SO4的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。
答案： C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)(2011·临沂高二质检)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是______________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)请分析上述操作是否一定有误差？________________________________________ ________________________。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
答案： (1)不正确的 若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不是溶液中H＋或OH－对应的pH (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (3)盐酸 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中的c(H＋)大，误差较小
10．(12分)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。
解析： 第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度值。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
答案： (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC
11．(12分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液，有关数据记录如下表：
V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50
①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(2)用酸式滴定管准确量取0.100 0 mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________________________________________________________________________。
(3)滴定过程中，眼睛应重点观察____________________________________________。
解析： 一滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.98～20.02 mL时，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.74～9.70；结合指示剂的显色范围，可知选用酚酞最好；在滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
答案： (1)①略 ②7.74～9.70 ③C
(2)快速放液 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化
12．(16分)(知能提升)分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性。人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸。维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有维生素C。如新鲜的橙汁中维生素C的含量为500 mg/L左右。
某研究性学习小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，请填写分析报告：
(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI。
(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品(略)。
②试剂：标准碘溶液(浓度为7.50×10－3 mol·L－1)、指示剂________(填写名称)、蒸馏水等。
(4)实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好，用____________(填写仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测液体，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________(填写部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________直到滴定终点。滴定终点的现象是______________________。
(5)数据记录与处理(请你设计数据记录和数据处理的表格，不要填写数据)。
若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00 mL，则该橙汁中维生素C的含量是________mg/L。
(6)问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶？为什么？
②从得到的数据看，此软包装橙汁是否是纯净的天然的橙汁？________，制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩
C．将维生素作为添加剂
(7)请你站在国家执法人员的角度作出对该品牌橙汁的处理意见________。
A．继续生产 B．停产整顿
C．调查后再作处理
解析： (3)证明维生素C已经反应完的关键是所加的标准碘溶液不再消耗，这时必须用淀粉溶液来指示终点，终点时的现象是溶液由橙黄色变成蓝色。
(5)联想课本中的实验，对数据的记录应该是要用实验前后的读数，同时要有两次实验的相关数据并求其平均值且所取待测液体积要相同。
根据关系式法可求出橙汁中维生素C的含量。设橙汁中维生素C的含量为x：
C6H8O6 ＋ I2 === C6H6O6＋2HI
176 g 1 mol
x×10－3×20×10－3 L 15×10－3 L×7.5×10－3 mol·L－1
解得990 mg/L。
(6)根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”这一题给信息，再通过前述计算结果可知待测液显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取了什么做法？题干中“在新鲜水果、蔬菜中都富含维生素C”说明维生素C价格低廉，所以选C。
(7)在不完全清楚制造商究竟采用了什么手段时，作为执法人员，本着尊重事实的原则应调查后再作结论。
答案： (3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管或移液管 ③活塞或旋钮 锥形瓶中的溶液 由橙黄色变为蓝色
(5)数据记录表如下：
滴定次数 待测橙汁/(mL) 标准碘溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值
第一次
第二次
第三次
990 (6)①不能，维生素C易被氧化，影响测定的精确度
②不是 C (7)C一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
解析： 沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
答案： C
2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大
解析： 加入HCl溶液后，增大c(Cl－)，使沉淀溶解平衡逆向移动，降低溶液中c(Ag＋)，减小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知c(Cl－)增大。
答案： D
3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)?Ca(OH)2(aq)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(双选)( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变
解析： 加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。
答案： BD
4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－ D．NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－
答案： C
5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )
A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS
解析： 物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案： D
6．(2011·临沂高二检测)已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
解析： 由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。
答案： D
7．(2009·广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析： A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项，283 K 下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
答案： BC
8．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析： A项，HF为弱酸，故0.1 mol·L－1 HF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,0.1 mol·L－1×(6×10－3 mol·L－1)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。
答案： D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)牙齿表面由一层硬的，组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3PO43－＋OH－
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)____________________。
(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。
解析： 题目给出的是Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)的溶解平衡，牙齿受到腐蚀必然是平衡向右(脱矿方向)移动，要保护牙齿促进矿化，必须要使平衡向左(矿化方向)移动。根据平衡移动原理，若OH－与H＋中和生成H2O会使平衡向左移动，促进Ca5(PO4)3OH溶解；若增大c(Ca2＋)或c(PO43－)能促进平衡向左移动。若使用含氟牙膏，由于F－与Ca2＋、PO43－结合生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)而使Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，由于其溶解度更小，质地更坚固，因此能更好地保护牙齿。
答案： (1)有机酸中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，破坏了Ca5(PO4)3OH
(2)5Ca2＋＋3PO43－＋F－??Ca5(PO4)3F↓
(3)多进食一些含Ca2＋丰富的食物。
10．(10分)向50 mL 0.018 mol/L AgNO3(aq)中，加入50 mL 0.02 mol/L HCl(aq)，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，求：
(1)生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是多少？
(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？
解析： (1)c(Cl－)＝
＝1×10－3 mol/L，
则c(Ag＋)＝＝1×10－7 mol/L。
(2)沉淀前后n(H＋)不变，则c(H＋)＝＝0.01 mol/L，故pH＝2。
答案： (1)1×10－7 mol/L (2)2
11．(14分)(2011·南京质检)如下图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______________________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)往1.00 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol。
解析： (1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在。pH>12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)42－。
(2)Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，
当pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1 Ksp＝10－3·(10－7)2＝10－17。
(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0。
(4)当pH＝6时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1根据Ksp c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1可知有0.90 mol Zn2＋变为Zn(OH)2。消耗n(NaOH)＝1.80 mol(注意有效数字)。
答案： (1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
(2)10－17 (3)8.0～12.0 (4)1.80
12．(16分)(知能提升)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图所示：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ·mol－1①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ·mol－1②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。
解析： 本题以工业制备BaCl2的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)Na2S水解以第一步为主，S2－＋H2O??HS－＋OH－，关键是“??”和“产物是HS－而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－??AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3；(3)将题干提供的反应①－②，再除以2，即得C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，所以ΔH＝(571.2－226.2)/2 kJ·mol－1，即ΔH＝172.5 kJ·mol－1。(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。
答案： (1)S2－＋H2O??HS－＋OH－ HS－＋H2O??H2S＋OH－(可不写)
(2)2.7×10－3 (3)172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①② 为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析： A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。
答案： D
2．溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
解析： 此处微粒包括分子和离子，种类最多的是K2S溶液，共有7种。
答案： D
3．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析： Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4溶液与盐酸不反应，NaHCO3溶液中Na＋不水解，只存在HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－这一水解方程式，而在NH4HCO3溶液中，既有HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－，又有NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋，显然NaHCO3中的OH－浓度大于NH4HCO3中的OH－浓度。
答案： C
4．(2009·天津理综)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
解析： A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3－??H＋＋CO32－及HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32－水解程度大于HCO3－，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－，c(CO32－)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32－的水解平衡向左移动，c(CO32－)增大，故D正确。
答案： C
5．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )
A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－离子浓度
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度
C．Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的浓度
D．纯水在80 ℃和在常温下的pH
解析： 在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者。因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。
答案： B
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
解析： 解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以，c(NH4＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO3－不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO3－)，所以D正确。
答案： AD
7．在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
解析： 溶液中存在两个守恒关系，①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；②物料守恒：即n(Na＋)∶n(S2－)＝2∶1，c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；将①②两式相减得：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正确。
答案： B
8．将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(多选)( )
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
解析： →
→→→
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
答案： BD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(15分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________ ________________。
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________ _________________。
(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________________ ______________________________________________________。
解析： K2CO3水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解，(4)中的Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。
答案： (1)K2CO3 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3
(2)KAl(SO4)2 尽管Al3＋水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到的是KAl(SO4)2
(3)BaCO3 因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)Na2SO4 因Na2SO3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4
(5)Al2O3 加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
10．(12分)(2011·南京质检)已知25 ℃时0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH( )
A．固体NaOH B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)
解析： 25 ℃时，0.01 mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，即可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
答案： 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
11．(10分)已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2。
(1)下列关系正确的是( )
A．n1＝n2 B．n1>n2
C．n1c(CN－)
(2)说明(1)中选择的理由：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案： (1)BD
(2)在两溶液中均有电荷守恒关系：
n(Na＋)＋n(H＋)＝n(F－)＋n(OH－)
n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)
Na＋不水解，二者相等，F－水解能力比CN－弱，NaCN溶液c(OH－)大于NaF溶液，则NaF溶液中c(H＋)大，即阳离子总浓度NaF中大，故离子总数n1>n2
12．(15分)(知能提升)(2011·广州质检)纯碱，化学名称是碳酸钠，俗名苏打，它是重要的化工产品，广泛用于玻璃，肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。18世纪，欧洲科学家已开始了制碱的研究。我国著名的化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究，终于掌握了制碱的方法，提出世界闻名的“联合制碱法”。1926年，我国永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城举办的万博会上荣获了金质奖章。这一袋袋纯碱是中华民族的骄傲，它象征着中国人的志气和智慧。
现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________________ ____________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：______________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系，写出以下四个关系式，你认为其中正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
解析： (1)纯碱不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解，证明该观点正确与否的出发点是：把能发生水解离子消耗掉，看无水解离子的情况下的溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解的后果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，可以用测溶液pH的方法测定水解程度。
(3)A项错误，正确的写法是c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]；B项从水解程度的大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项根据质子守恒是正确的。
答案： (1)CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，故上述观点正确
(2)用pH试纸，测常温下0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该同学观点不正确
(3)BD一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是( )
A．10∶1 B．100∶1
C．1∶100 D．无法确定
解析： 若甲溶液pH＝a，则乙的为2a。c(H＋)浓度之比为10－a∶10－2a＝10a。a值不确定，则比值无法确定。
答案： D
2．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析： 本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH－)的浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH－)2＝0.1 mol·L－1，酸中c(H＋)1＝0.01 mol·L－1，则：
c(OH－)余＝10－3mol·L－1＝＝＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故选项D正确。
答案： D
3．下列说法正确的是( )
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
解析： 中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又因水的离子积常数KW＝c(H＋)×c(OH－)，故中性时c(H＋)＝。B项正确。其余各项叙述错误。
答案： B
4．下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
解析： 本题主要考查溶液和电离平衡。A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒原则，2c(SO42－)＝c(NH4＋)，即c(SO42－)＜c(NH4＋)，错误；B中由于醋酸是弱酸，故其pH相差1时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D中加硫酸铵时，其电离产生的铵根离子使氨水的电离平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。
答案： C
5．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值一定是1 D．该溶液的pH值可能约为13
解析： 溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1 c(OH－)＝＝＝1×10－13mol/L，水电离出的OH－浓度与H＋浓度均为1×10－13mol/L。
同理pH＝13 c(OH－)＝0.1 mol/L
c(H＋)＝＝＝1×10－13mol·L－1，此时溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L。
答案： D
6.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是(双选)( )
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
解析： 本题考查学生读图能力及综合判断能力：①pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol/L又c(H＋)＝c(A)×αA＝c(B)×αB，由于αA不等于αB，故c(A)≠c(B)，A错。②读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。③a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。④若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加均小于3，故5＞a＞2。
答案： CD
7．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析： 稀NaOH溶液中c(H＋)＝10－a，所以c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10a－14；在稀盐酸中c(H＋)＝10－b，所以＝＝·＝·10a＋b－14。若a＋b＝14，x＝y，则n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A项错误；若a＋b＝13,10x＝y，则＝·10a＋b－14＝，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则＝·10a＋b－14＝<1(a>b)，故pH<7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则＝10，pH>7，D项正确。
答案： D
8．下列溶液一定呈酸性的是(双选)( )
A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液
C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液
解析： 酸性溶液是指c(H＋)>c(OH－)的溶液；酸碱指示剂都是在酸性溶液或碱性溶液中表现不同颜色的有机弱酸或弱碱。紫色石蕊试液呈红色，说明溶液中c(H＋)>c(OH－)；由于未指明温度，不能依据c(H＋)＝10－6mol/L或pH<7来判断溶液的酸碱性。
答案： CD
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)(2011·山东省实验中学高二质检)(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。
(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为______。
解析： 欲求混合后溶液中pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再计算pH。
答案： (1)11.7 (2)1 (3)9∶2
10．(12分)温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
解析： (1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol·L－1。
(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。
答案： (1)10－12 (2)10－b mol·L－1 10－a mol·L－1
(3)变小
11．(12分)(2011·宁波高二检测)(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。
解析： (1)0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×0.01＝1×10－13。
(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol·L－1。两者混合后：①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
答案： (1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9
12．(16分)(知能提升)25 ℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)？__________，其理由是____________________ __________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)？__________，其理由是___________________ __________________________________________________________________________。
(3)a值的取值范围是______________。
解析： 本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗酸的体积小于消耗强碱的体积且碱的pH为酸的2倍时讨论强酸pH的取值范围。
＝＝＝10－(14－2a)＋a＝103a－14<1
3a－14<0 则a<，又pH＝b＝2a>7(因为是强碱溶液)，a>，故答案： (1)否 设a＝3，则b＝6，溶液显酸性，不符合题意，因pH＝b的溶液为强碱，所以a≠3
(2)否
设a＝5，c(H＋)a＝10－5 mol·L－1，则b＝10，
c(OH－)b＝10－4 mol·L－1。
依题意：
Va·10－5＝Vb·10－4，则＝＝10>1，
不符合题意Va(3)