鲁教版中考复习九年级第二单元常见的酸和碱练习

常见的酸和碱
一、单选题
当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”具有酸性的物质，使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为
A.
牙膏或肥皂水
B.
食盐水
C.
火碱液
D.
食醋
下列对实验现象和结论描述都正确的是
A.
打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B.
二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C.
滴有品红的水通过活性炭后边无色，说明活性炭具有吸附性
D.
浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
某同学总结的的化学性质如图。下列说法错误的是
A.
反应甲一定是碳酸钠
B.
反应为中和反应
C.
反应可用于检验气体
D.
反应向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A.
吸取液体药品
B.
固体NaCl的称量
C.
放置一瓶集满的二氧化碳
D.
浓硫酸的稀释
下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敝口放置在空气中
C.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.
向的氢氧化钠溶液中不断加入水
将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是
A.
溶液的质量都增大
B.
溶液的质量都减小
C.
溶液中溶质的质量分数都增大
D.
溶液中溶质的质量分数都减小
下列实验操作错误的是
A.
实验用剩的药品不要丢弃，也不要放回原瓶
B.
皮肤上不慎沾到浓硫酸，可涂少量烧碱溶液
C.
不要用手直接接触化学药品
D.
未注明药品用量，取用固体药品只要盖满试管底部即可
下列操作中正确的是
A.
滴加液体
B.
检查装置气密性
C.
称量氢氧化钠固体
D.
稀释浓硫酸
下列物质放在空气中易潮解的是
A.
碳酸钙
B.
纯碱
C.
烧碱
D.
生石灰
下列说法正确的是
A.
生石灰用于做食品干燥剂
B.
氢氧化钙用于治疗胃酸过多
C.
、均可作氮肥
D.
氢氧化钠用于改良土壤酸性
下列叙述中，不正确的是
A.
用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气
B.
烧碱可用于焙制糕点
C.
二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾
D.
生石灰可在食品包装袋袋中做干燥剂
下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是
A物质的性质决定用途
B物质的鉴别
浓硫酸具有吸水性--常用于干燥气体
具有可燃性--常用于炼铁
可用石蕊试液鉴别CO和
可用肥皂水区分硬水和软水
C物质的构成
D化学符号的意义
分子、原子、离子都可以直接构成物质
构成原子的微粒都不带电荷
：两个氧原子
：一个氧离子带两个单位负电荷
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列实验操作正确的是
A.
?倾倒液体
B.
测溶液pH
C.
点燃酒精灯
D.
?稀释浓硫酸
小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
A.
用pH试纸测得某溶液的pH为
B.
用10mL量筒量取氯化钠溶液
C.
用托盘天平称得某固体样品的质量为
D.
用体温计测得自己的体温为
下列说法正确的是
A.
紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B.
中和反应一定生成盐和水
C.
生成盐和水的反应一定是中和反应
D.
测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
下列对某些实验现象的描述，不正确的是
A.
铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，产生红棕色固体
B.
在溶液中滴入氨水，产生蓝色沉淀
C.
还原CuO，固体由黑色变为红色，并有水珠生成
D.
鸡蛋壳能溶于醋酸，并产生气泡
下列各组物质除杂方法正确的是
选项
物质括号内为杂质
操作方法
A
NaCl?溶液
加入适量的溶液，过滤
B
CaO?固体
加入过量的水，过滤
C
?
把气体通过灼热的铜网
D
溶液稀
加入适量的溶液
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
欲使某硫酸溶液的pH增大，下列物质不可行的是
A.
氯化钠溶液
B.
锌粒
C.
石灰水
D.
氯化钡粉末
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是
A.
中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.
某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
C.
氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.
碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
下列除去杂质的方法中，错误的是
物质
杂质
除杂质的方法
A
溶液
HCl
过量、过滤
B
NaOH溶液
过量溶液、过滤
C
溶液
过量铁粉、过滤
D
气
通过盛浓硫酸的洗气瓶
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、填空题
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点
它们水溶液的pH都______填“大于”或“小于”或“等于”．
打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______
请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式______．
三、流程题
以硫铁矿主要成分为为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图：
回答下列问题：
焙烧就是硫铁矿燃烧，该反应化学方程式，试写出X化学式______；硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是______．
流程中需用的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁．试写出其主要化学方程式______，该反应属于______填基本反应类型“酸溶”时可改用硫酸吗？______填写“行”或“不行”，原因是______．
实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有，试写出在氧化阶段与氯气反应生成的化学方程式______．
二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫．氢氧化钠溶液的pH______填写“”“”或“”?写出反应的化学方程式：______．
四、探究题
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
提出问题1：该溶液是否变质？氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。
实验探究1、
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
有
______
冒出。
该溶液一定变质了。
提出问题2、该溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：猜想1：该溶液部分变质，则溶质为______；
猜想2：溶液全部变质，则溶质为______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
实验探究2：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有
______
生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有
______
。
【实验结论】该溶液______填“部分”或“全部”变质。
五、计算题
酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。下列关于常见盐的用途，错误的是______填字母。
A.食盐用作调味品
纯碱用于除水垢
C.碳酸钙用作补钙剂
碳酸氢钠用于焙制糕点
下图是利用数字化传感器得到的氢氧化钠溶与硫酸反应时溶液pH变化图像。
根据图中曲线，判断进行的操作是______填字母。
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
点对应的溶液中的溶质为______________写化学式。
若的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数。
为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图方案：
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
加入过量的溶液目的是__________________________________。
溶液X中有氯化钠、__________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了中和反应的应用，可以根据显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，并结合溶液的酸碱性与溶液的pH之间的关系分析解答。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，的溶液显酸性，的溶液显碱性，的溶液显中性，及酸性和碱性物质可以发生反应分析解答。
【解答】
蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质可以中和掉蚁酸，根据题意可知，牙膏、肥皂水、火碱等物质的pH都大于7，显碱性，但是火碱具有很强的腐蚀性，所以应该涂上牙膏或肥皂水；
故选：A。
2.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，故选项说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸放出热量是物理变化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据常见的放热过程：浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶解．
了解物质的性质及反应现象可正确解答本题．
3.【答案】A
【解析】解：A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项说法错误。
B、反应是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应可用于检验气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
根据碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、二氧化碳的密度比空气大，集满的二氧化碳的集气瓶应正放，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据二氧化碳比空气的密度大进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故D错误，
故选：A。
足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小．
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行．
6.【答案】D
【解析】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。
故选：D。
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；
浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查实验基本操作，难度不大，理解实验操作的规范和注意事项是解题关键。
【解答】
A.实验用剩的药品不要丢弃，也不要放回原瓶，要放入指定容器中，故不符合题意；
B.皮肤上不慎沾到浓硫酸，不能涂烧碱溶液，因为烧碱溶液具有强腐蚀性，故符合题意；
C.化学药品一般具有腐蚀性，不要用手直接接触化学药品，故不符合题意；
D.未注明药品用量，取用固体药品只要盖满试管底部即可，可节约药品，故不符合题意。
故选B。
8.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。
B、检查装置气密性时，推动活塞时，气体压强增大，若装置气密性良好，则导管口会有气泡冒出，图中操作正确；
C、氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解且有较强的腐蚀性，因此在称取氢氧化钠时一定要放在玻璃容器内称取，图中操作错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水倒入浓硫酸里，以防液体溅出伤人；图中操作错误；
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作方法进行分析．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析．
C、根据称量氢氧化钠固体的注意事项进行分析．
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析．
了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
9.【答案】C
【解析】解：碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
B.纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
C.烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；
D.生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
根据物质的性质来分析解答。
本题考查了常见物质的性质，难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A、生石灰能与水反应，常用于食品的干燥剂，故A正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故B错；
C、硝酸具有很强的腐蚀性，不能做肥料，故C错；
D、氢氧化钙用来改良土壤酸性，故D错。
故选：A。
A、根据生石灰能与水反应考虑；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多；C、硝酸具有很强的腐蚀性，不能做肥料；D、氢氧化钙用来改良土壤酸性。
解答本题关键是熟悉常见的干燥剂，知道化学肥料的分类，常见碱的性质。
11.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，故选项说法正确。
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于焙制糕点，故选项说法错误。
C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案等火灾，故选项说法正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可在食品包装袋袋中做干燥剂，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
B、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
C、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
12.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体，氧气具有助燃性，故错误；
B、可用石蕊试液鉴别CO和；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，故正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，构成原子的微粒中电子带负电，质子带正电，故错误；
D、表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，表示一个氧离子带两个单位负电荷，故错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸和氧气的性质和相应的用途判断。
B、根据二氧化碳和硬水、软水的不同性质进行鉴别。
C、根据离子是带电的原子进行判断。
D、根据符号的意义进行判断。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
13.【答案】B
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为，故数据不合理。
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为，数据合理。
D、体温计的精确度为，故用体温计测得自己的体温为，数据合理。
故选：A。
A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据托盘天平的精确度为进行分析判断．
D、根据体温计的精确度为进行分析判断．
本题难度不大，化学实验中涉及到相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的关键．
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查了中和反应及酸碱指示剂、pH试纸的有关知识，培养学生分析问题、解决问题的能力．
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿，否则就相当于使溶液稀释，溶液的酸碱性减小．
【解答】
A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故A项错误；
B、中和反应一定生成盐和水，故B项正确；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，故C项错误；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，溶液的酸碱性减小，故D项错误。
故选：B。
16.【答案】A
【解析】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，不正确；
B、氨水显碱性，溶液中滴入氨水，产生蓝色氢氧化铜沉淀；正确
C、还原CuO，生成铜和水，现象固体由黑色变为红色，并有水珠生成，正确；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，产生大量的气泡，正确。
故选：A。
A、铁在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质；
B、氨水显碱性，溶液中滴入氨水，产生蓝色氢氧化铜沉淀；
C、还原CuO，生成铜和水；
D、碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
解答本题要掌物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
17.【答案】A
【解析】解：A、能与适量的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误
C、氢气与氧气的混合气体，在通过灼热的铜网时易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀HCl、溶液均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
18.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠溶液中含有水，溶液的pH升高，可行；
B、加适量锌粒，消耗了氢离子，pH升高，可行；
C、石灰水和硫酸溶液发生中和反应，氢离子减少，pH升高，可行；
D、加入氯化钡粉末，虽然发生了反应，但氢离子的浓度不变，pH不变，不可行。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
向酸性溶液中加水时，溶液的pH升高，越来越接近向酸性溶液中加显碱性的物质时，溶液的pH升高。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
【解答】
A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误；
B.某物质在空气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氢元素，故选项推理正确；
C.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如，故选项推理错误；?
D碱溶液一定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选B。
20.【答案】B
【解析】解：A、HCl能与过量反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
21.【答案】小于
?
浓盐酸
?
【解析】解：硫酸和盐酸均是酸类物质，其溶液均为酸性，pH小于7；
浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；
依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，方程式为；
故答案为：小于；浓盐酸；；
依据酸的溶液呈酸性，pH小于7分析解答；
根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；
依据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可；
此题涉及到酸的性质以及复分解反应的条件应用，难度不大属基础性知识考查题；
22.【答案】；快速燃烧、充足燃烧；；复分解反应；不行；主产物不再是氯化铁；；；
【解析】解：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类和数目不变，所以，在中X化学式是，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，增大了反应物的接触面积，其目的是：快速燃烧、充足燃烧；
流程中需用的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；“酸溶”时如改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁；
通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：；
二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫．氢氧化钠溶液的，反应的化学方程式：
故答案为：，快速燃烧、充足燃烧；，复分解反应，主产物不再是氯化铁；；，
根据质量守恒定律分析x，根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率分析矿石粉碎的目的；
根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型，根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析；
根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
氢氧化钠是一种强碱，溶液显碱性，能与二氧化硫反应，据此分析回答．
在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后找出对应的学过的知识点，然后结合题中所给的知识进行分析解答．
23.【答案】?
气泡?
NaOH、?
?
白色沉淀?
NaOH?
部分
【解析】解：提出问题1：氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：。
实验探究1：由结论可知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；
猜想1：该溶液部分变质，则溶质为?NaOH、
猜想2：溶液全部变质，则溶质为；
实验探究2：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠。
取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色。溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
由上述实验分析可知【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
故答案为：
；
实验探究1、
气泡；
NaOH、；；
实验探究2：
白色沉淀；???NaOH；
【实验结论】部分。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致的；
已知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中一定含有碳酸根离子，因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠，故加入盐酸会有气泡产生；
实验探究2：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，溶液中的碳酸钠会与之反应生成碳酸钙白色沉淀。
从的结论可知原溶液中含有碳酸钠时，滴加氯化钙溶液时一定会生成白色的碳酸钙沉淀，取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色。因碳酸钠已完全被氯化钡反应，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。
此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质。
24.【答案】；
；和；
设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：??
?
?
?80?
?
?
?
?
?98
?
?
x
?
，该硫酸溶液的溶质质量分数是：。
漏斗；使完全反应；。
【解析】
【分析】
本题考查学生对酸碱盐的反应、溶液的pH曲线、计算溶质质量分数以及化学方程式的计算等知识点的掌握。
【解答】
食盐有咸味，常用作调味品，故正确；
B.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，不能用来除水垢，故错误；
C.碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故正确；
D.发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故正确；
故选B。
初始时溶液为酸性，故图中曲线描述的是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中pH变化曲线；故填：B；?点溶液为碱性，对应的溶液中的溶质为NaOH和；故填：NaOH和；
设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：??
?
?
?80?
?
?
?
?
?98
?
?
x
?
，该硫酸溶液的溶质质量分数是：。
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；
加入过量的溶液目的是使完全反应；故填：使完全反应；
加入过量氢氧化钡时，生成氢氧化钠，且加入的碳酸钠是过量的，故溶液X中有氯化钠、和NaOH。故填：。
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