2020-2021学年上海市浦东新区民办新竹园中学九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2020-2021学年上海市浦东新区民办新竹园中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共20分。1～14为单项选择题，每小题1分；15-17为不定项选择题，每题有一个或两个选项符合题意，多选、错选均不得分，每小题.2分，少选得1分。）
1．（1分）酸的组成中一定含有（　　）
A．金属元素
B．氧元素
C．原子团
D．酸根
2．（1分）实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫粉在空气中燃烧，观察到微弱的淡蓝色火焰，并产生二氧化硫
D．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡
3．（1分）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B．用氦气代替氢气填充气球
C．用干冰进行人工降雨
D．用天然气做家庭燃料
4．（1分）有关化合价的叙述错误的是（　　）
A．化学变化中元素化合价可能发生变化
B．同种元素在不同物质中可能有不同的化合价
C．化合价可以是任何整数
D．同种元素在同一物质中可有多种化合价
5．（1分）一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙都属于有机物
B．丁是由原子构成的
C．甲中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D．反应中甲和乙的分子数之比为1：1
6．（1分）如表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
锌粉
铜粉
加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
置换反应
B
N2
O2
缓缓通过灼热的铜丝网
化合反应
C.
一氧化碳
二氧化碳
通过氢氧化钠溶液
复分解反应
D
MnO2
KCl
溶解，过滤，蒸发
/
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（1分）不随水的质量改变的是（　　）
A．物质的溶解度
B．溶质质量分数
C．溶液的
pH
值
D．饱和溶液的状态
8．（1分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．量取水时，俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小
C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
9．（1分）符合图示从属关系的是（　　）
A
B
C
D
X
酸性氧化物
溶液
浓溶液
游离态
Y
非金属氧化物
乳浊液
饱和溶液
化合态
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（1分）有关“不一定”的说法正确的是（　　）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
11．（1分）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
12．（1分）已知某物质的以下数据，不能计算出该物质摩尔质量的是（　　）
A．微粒个数和质量
B．一个分子的真实质量
C．物质的量和质量
D．物质的量和微粒个数
13．（1分）取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀硫酸反应，都生成+2价硫酸盐，反应情况如图（相对原子质量Mg﹣24、Zn﹣65、Fe﹣56
）则正确叙述是（　　）
A．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
B．产生氢气质量：X＞Y＞Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．反应所需时间：X＜Y＜Z
14．（1分）在100mL
5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
15．（2分）分类是化学常用的研究方法，如图有关物质分类叙述错误的是（　　）
A．甲一定有多种元素组成
B．Ⅱ是按元素的种类进行分类
C．Ⅰ是按物质的种类进行分类
D．混合物必须含多种元素
16．（2分）图象与对应的表述一致的是（　　）
实验
x轴表示的含义
y轴表示的含义
A
将MnO2放入双氧水中
时间（s）
溶液中水的质量（g）
B
足量红磷在装有空气的
密闭的集气瓶中燃烧
时间（s）
瓶内气体的体积（mL）
C
向白色硫酸铜粉末中
逐滴滴加水
水的质量（g）
溶液的质量（g）
D
CO与CuO反应
通入CO的物质的量（mol）
CuO的物质的量（mol）
A．
B．
C．
D．
17．（2分）某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
二、简答题（共30分）
18．（10分）某研究性学习小组欲利用图1装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）如图1所列仪器中有的用“磨砂”工艺处理，该工艺处理的目的是　
　。
（2）若用装置A制取氧气，反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有　
　（填写一条即可）。
（3）若用装置B制氧气：发生反应的化学方程式是　
　。
（4）制取甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是　
　。
（5）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氮水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应。实验室用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是　
　（从A～H选择）。
（6）某同学设计的实验装置（如图3），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K2关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是　
　（填序号）。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是　
　。
（7）在下列三套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是　
　（填序号）。
若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进　
　（若没有则可以不填；若有多套装置则任选一套回答）。
19．（6分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，将45g
A加入到　
　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　
　。
（2）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是　
　物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）。
（3）现有t1℃的不饱和C溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量
②溶液中C的质量
③C的质量分数
④t1℃时C的溶解度
⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加C至饱和，不变的量有　
　（填序号，下同）。
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有　
　。
（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数w的取值范围是　
　（质量分数用分数或小数表示）。
20．（14分）铜粉中混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（1）甲组同学用还原法还原氧化铜：
①实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出一个属于非置换反应的化学方程式　
　。
②甲同学考虑使用H2还原氧化铜，使用H2比使用CO在操作上的优点是　
　。如果反应前后样品质量减少0.08克，则样品中铜粉的质量分数是是多少？（列式计算）
（2）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程为：溶解→过滤→晒干→称量
①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式　
　，该实验现象是　
　。
②如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响　
　（填“不变”、“变大”“变小”）。
（3）学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性，不与氢氧化钠溶液反应；但能与碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
Ⅲ.CO2不溶于酒精也与酒精不反应。
【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）
实验一
实验二
实验三
（4）实验二：D中滴入酚酞后呈　
　色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是　
　。
（5）实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是　
　，发生反应的化学方程式为　
　。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是　
　。
（6）实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。
分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是　
　。
【总结归纳】
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是　
　（选填“一”、“二”或“三”）。
2020-2021学年上海市浦东新区民办新竹园中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（共20分。1～14为单项选择题，每小题1分；15-17为不定项选择题，每题有一个或两个选项符合题意，多选、错选均不得分，每小题.2分，少选得1分。）
1．解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定不含金属元素，故选项错误。
B、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项错误。
C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，故选项错误。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，故选项正确。
故选：D。
2．解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、双氧水在二氧化锰的催化作用下可迅速产生大量气泡，故选项说法正确。
故选：D。
3．解：A、用氢氧化镁治疗胃酸过多是利用氢氧化镁的碱性，属于化学性质；故选项错误；
B、用氦气代替氢气填充气球是利用氦气化学性质稳定，故选项错误；
C、用干冰进行人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，与化学性质无关；故选项正确；
D、用天然气做家庭燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
4．解：A．化学变化中元素化合价可能发生变化，如氢气还原氧化铜生成铜和水，反应前后氢元素与铜元素的化合价发生了改变，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后，所有元素的化合价均不改变，故正确；
B．同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中碳元素显+4价，故正确；
C．一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合性质叫元素的化合价，化合价的数值与原子结构最外层电子数有关或与一种元素的一个原子与其他元素的原子所形成的共用电子对数有关，不可能是任意的整数，故错误；
D．同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如硝酸铵中的氮元素分别显+5和﹣3价，故正确；
故选：C。
5．解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲中含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误；
B.丁物质是水，水是由水分子构成的，选项说法错误；
C.甲物质是CH2O，其中C、H、O三种元素的质量比为：12：（1×2）：16＝6：1：8，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，该反应中甲和乙的分子数之比为1：1，选项说法正确。
故选：D。
6．解：A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项错误．
故选：B。
7．解：A、固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，物质的溶解度也不会改变，不会随水的质量改变而改变，故A正确；
B、由溶质的质量分数＝，可知溶质质量一定，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变，故B错；
C、溶液中水越多，溶液的酸碱性发生改变，溶液的pH就会变化，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变，故C错；
D、饱和溶液加入水后变为不饱和溶液，所以饱和溶液的状态随水的质量改变而改变，故D错。
故选：A。
8．解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
B、量取水时，俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
C、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
D、粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用不同，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
故选：C。
9．解：A、酸性氧化物是非金属氧化物中的一种，两者属于包含关系，故选项正确。
B、溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，两者属于并列关系，故选项错误。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，两者属于包含关系，故选项错误。
D、在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．两者属于并列关系，故选项错误。
故选：A。
10．解：①有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，故正确；
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，故正确；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，一定是碱性溶液，故错误；
④不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳，故正确。
故选：A。
11．解：A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。
B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
12．解：A、由微粒的个数和质量能计算物质的摩尔质量；
B、由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量；
C、由物质的量和质量能计算出物质摩尔质量；
D、由物质的量和微粒的个数不能计算出物质的摩尔质量。
故选：D。
13．解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；
B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；
D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；
故选：B。
14．解：A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。
故选：D。
15．解：A、甲属于纯净物，而纯净物中不一定有多种元素，如纯净物中的氧气中只含有一种元素，该选项说法错误；
B、II
是按元素的种类进行分类，即只含有一种元素的纯净物属于单质，含有多种元素的纯净物属于化合物，该选项说法正确；
C、I
是按物质的种类进行分类，即只含有一种物质的物质属于纯净物，含有两种或两种以上物质的物质属于混合物，该选项说法正确；
D、混合物不一定含多种元素，如氧气和臭氧的混合物中含有一种元素，该选项说法错误。
故选：AD。
16．解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢在分解前，溶液中本身就有水，所以水的质量不能从零开始，故A错误；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在燃烧过程中，集气瓶的体积不变，所以燃烧前后集气瓶内的气体体积不变，只是瓶内的压强变了，故B错误；
C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，而不是溶解形成溶液的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才开始溶解，溶液质量一直增加，故C正确；
D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，开始需要通入一氧化碳将玻璃管内的空气排出，不一定需要通入0.05mol的一氧化碳，才开始加热反应，涂油的一氧化碳可能大于0.05mol，可能小于0.05mol，故D错误。
故选：C。
17．解：A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳，故A错误；
B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B正确；
C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙，故C错误；
D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量，故D错误。
故选：B。
二、简答题（共30分）
18．解：（1）凡是玻璃相互接触，不能漏水、漏气的要磨砂处理，图1中用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、集气瓶、玻璃片、广口瓶；故填：分液漏斗、集气瓶、玻璃片、广口瓶；
（2）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有：控制液体的滴加速度或降低反应物浓度；故填：控制液体的滴加速度（或降低过氧化氢溶液的浓度）；
（3）装置B适用于固体加热制取氧气，因为试管口处有一团棉花，所以是加入高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）制取甲烷气体一般采用装置C（排水法）进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是难溶于水、密度比空气小；故填：难溶于水、密度比空气小；
（5）氯气的相对分子质量为71，所以氯气的密度比空气大，实验室用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，该反应属于固液常温型，所以选择装置A来制取氯气，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，常温下，Cl2能和NaOH溶液反应，所以选择装置A、F、H来组装实验室制取Cl2的最佳装置组合；故填：A、F、H；
（6）①当打开K2关闭K1时，说明所收集的气体的密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小，所以利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是b；故填：b；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是紫色的石蕊试液；故填：紫色的石蕊试液；
（7）乙装置可以通过调节开关控制反应的发生和停止，只要能够通过调节开关使固体和液体分离和接触即控制反应的发生和停止都可以；故填：乙；甲：可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一个有孔塑料板）。
19．解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；
（2）t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液；
（3）现有t1℃的不饱和C溶液，
Ⅰ、在该不饱和溶液中加C至饱和，温度不变，溶解度不变，增加溶质，不会影响溶剂质量的变化，所以不变的量有①④；
II、将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶质质量不变，溶解度不变，所以不变的量有②④；
（4）A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于或等于30g，混合物中A的质量分数w的取值范围是≥×100%＝60%．
故答案为：（1）升高温度并加入固体A；
（2）C；
（3）Ⅰ、有①④；
II、②④；
（4）大于60%．
20．解：（1）①用还原剂H2、CO、以及碳粉与氧化铜反应，其中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳属于非置换反应，反应方程式为CO+CuOCuO+CO2，故填：CO+CuOCuO+CO2；
②对比氢气和一氧化碳可知，使用H2比使用CO在操作上的优点是氢气无毒，对实验者无伤害；故填：氢气无毒，对实验者无伤害；
氢气还原氧化铜的反应方程式为H2+CuOCu+H2O，分析反应可知，反应前后样品质量减少0.08克，则参加反应氧化铜中氧元素的质量为0.08g，氧化铜的质量为0.08g÷×100%＝0.4g，则样品中铜粉的质量分数是×100%＝96%
答：样品中铜粉的质量分数是96%；
（2）①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应的实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色；
②铜在烘干时会与空气中的氧气反应生成氧化铜，则称得反应后样品质量偏大，则应前后样品质量减少量偏小，计算出氧化铜的质量偏小，会使计算出样品中铜粉的质量分数的偏大，故填：变大；
（4）D中加入氯化钡溶液的反应是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，生成氯化钠溶液显中性，则D中滴入酚酞后呈无色，说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，不能达到实验目的；理由NaOH和Na2CO3的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故填：无色；NaOH和Na2CO3的水溶液都显碱性；
（5）分析实验三的装置和反应原理可知，关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，氢氧化钠溶也吸收了二氧化碳，使瓶内压强减小，则气球胀大，因为.常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精，则还能观察到由白色沉淀生成，所以振荡后观察到的现象是气球胀大，产生白色沉淀；反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O；一段时间后，注入足量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，则观察到瓶内有大量气泡产生，打开止水夹a，则能观察到澄清石灰水变浑浊，；故填：气球胀大，产生白色沉淀；CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O；产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；
（6）分析曲线图可知，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比曲线Ⅰ和Ⅱ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更快，故填：对比曲线Ⅰ和Ⅱ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更快；
【总结归纳】综合分析实验可知，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验为二、三，故填：二、三。