鲁教版五四制九年级第二单元常见的酸和碱单元复习（含解析）

常见的酸和碱复习
一、单选题
下列对实验现象和结论描述都正确的是
A.
打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B.
二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C.
滴有品红的水通过活性炭后边无色，说明活性炭具有吸附性
D.
浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
下列实验操作正确的是
A.
稀释浓硫酸
B.
?????
过滤
C.
??
点燃酒精灯
D.
???
称量NaCl固体
下列实验现象描述正确的是
?
A.
硝酸铵溶于水放出大量的热
B.
镁带燃烧产生耀眼的白光
C.
浓盐酸敞口时出现大量白烟
D.
红磷燃烧产生大量烟雾
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
碱
用作建筑材料
B
石灰石
?CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
?
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
在日常生活中下列做法正确的是
A.
用炉具清洁剂洗刷餐具
B.
可用加热煮沸的方法降低水的硬度
C.
不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上的硼酸溶液
D.
向鱼缸中通入空气，可增加水中氧气的溶解度
下列图象能正确反映对应变化关系是
A.
向一定质量的溶液中滴加NaCl溶液
B.
两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C.
在恒温条件下，将饱和的溶液蒸发适量水
D.
向氢氧化钠溶液中不断加水
小明要配制质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是提示：氢氧化钠有强腐蚀性
若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体
用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
选用量筒量取所需水的体积
实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.
B.
C.
D.
下列图象与对应叙述相符合的是
A.
加热一定质量的氯酸钾固体
B.
向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向的溶液中加水
D.
向一定量氯化钾溶液中加入硝酸银溶液
推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A.
饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.
测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D.
物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都正确的是
?实验内容
?实验现象
?解释或结论
?A
?将氧化铜与碳粉混合高温加热
?有红色物质生成
?说明碳有还原性
?B
?把通入紫色石蕊溶液中
?紫色变为红色
?具有酸性
?C
?把浓硫酸滴到pH试纸上
?试纸变黑
?浓硫酸具有酸性
?D
?铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
?火星四射，并有黑色固体生成
?黑色固体是
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列物质能在的无色溶液中大量共存的是
A.
、NaCl、、
B.
、HCl、、
C.
、、、
D.
、NaCl、、NaOH
下列实验操作正确的是
A.
检验
B.
干燥
C.
加热试管里的液体
D.
检测待测溶液的pH
推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A.
酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B.
同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒属于同种元素
C.
氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应
D.
分子是决定物质的化学性质的微粒，因此物质的化学性质都由分子决定
下列有关说法中，正确的是
A.
氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生化学反应
B.
碳的化学性质很稳定，不会与任何物质发生化学反应
C.
一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质也相似
D.
由于溶有空气中的二氧化碳，正常雨水显弱酸性
土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
适宜生长的pH
A.
西瓜
B.
甘草
C.
小麦
D.
油菜
二、填空题
盐酸和硫酸是初中常用的两种酸，填写与它们相关的知识：
盐酸中的溶质是______，溶剂是______。
打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有______性。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并不断搅拌，难免发生危险。
生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有______性。
某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。
当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式______。
热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢主要成分是和，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与反应的化学方程式______。
用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
三、实验题
实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管______相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的．
若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是______．
装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是______．
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠．
【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性．
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定
其酸碱度
pH________填“”“”或“”
溶液呈碱性，
猜想1成立
小刚
用上图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为
________
【实验质疑】
小红认为小亮的实验结论不正确，理由是________________________用文字叙述
小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是________________________用文字叙述
【实验探究2】
为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为________________________计算结果用分数表示．
【结论分析】
探究后他们查到该白色粉末的原有成分为碳酸氢钠．那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式：________________________．
我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物，与水结合生成弱酸性亚硫酸。
已知：易分解生成水和，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成；和都能使红色的品红溶液褪色。
酸雨是pH小于______的降雨。
常用脱硫方法减少废气中的，以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的与化合生成，化学方程式为______。
实验室常用亚硫酸盐与HCl或反应制备，与盐酸反应的化学方程式______。
小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨约为中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
进行猜想猜想1：只有
猜想2：______。
猜想3：既有，也有
实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
实验操作
实验现象
结论
1
各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
猜想3
成立
2
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
______
3
向B试管中，加入
______
，再加入足量的
______
先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，
反思与拓展：证明混合溶液中的的化学反应方程式为______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，故选项说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸放出热量是物理变化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据常见的放热过程：浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶解．
了解物质的性质及反应现象可正确解答本题．
2.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：硝酸铵溶于水吸收大量的热，故选项说法错误。
B.镁带燃烧，能够产生耀眼的白光，故选项说法正确。
C.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，故选项说法错误。
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水的温度变化即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4.【答案】A
【解析】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B.CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是，故错误；
C.碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D.碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，餐具上的油污不能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂除去，故错误；
B、日常生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
C、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上---的碳酸氢钠溶液，故错误；
D、气体的溶解度受压强、温度影响较大，向鱼缸中通入空气，不能增加氧气在水中的溶解度，故错误。
故选：B。
A、根据清洗油污的方法进行分析；
B、根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析；
C、根据浓硫酸滴到皮肤上的处理方法进行分析；
D、根据气体溶解度的影响因素，进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶解原理、降低水的硬度的方法以及气体溶解度的知识等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、向一定质量的溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了，故正确；
B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速的生成氧气，但是从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧气质量相同，故错误；
C、恒温条件下饱和的溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D、氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但总是大于7，故错误。
故选：A。
A、根据向一定质量的溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量关系分析；
B、两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕产生的氧气质量相同；
C、恒温条件下饱和的溶液中溶质的质量分数不变；
D、氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但总是大于7。
本题考查了常见物质的反应及溶液的有关知识，并与图象结合考虑完成此题，可以依据已有的知识进行思考。此题难度较大。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键。
【解答】
溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体，故选项说法正确；
氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合，应选用50mL的量筒，故选项说法错误；
实验室配制50g质量分数为的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；
故说法错误。
故选C。
8.【答案】B
【解析】解：A、加热一定质量的氯酸钾，氯酸钾受热分解生成了氯化钾和氧气，剩余固体的质量不能为零，故选项错误；
B、向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，固体二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故选项正确；
C、向的溶液中加水，溶液的pH不能大于7，故选项错误；
D、向一定量氯化钾溶液中加入硝酸银溶液，沉淀质量应从零开始，故选项错误；
故选：B。
A、根据加热氯酸钾固体的反应分析；
B、根据催化剂的特征分析；
C、根据向的溶液中加水时溶液的pH的变化分析；
D、根据氯化钾与硝酸银的反应分析。
本考点考查了酸碱盐的化学性质和图象等，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
9.【答案】D
【解析】解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，还有可能是温度升高造成的，故选项推理错误；
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
C.pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项推理错误；
D.由质量守恒定律可知，物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变，故选项推理正确。
故选：D。
A.根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B.根据元素的概念来分析；
C.根据测定溶液pH的方法来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】A
【解析】解：A、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，是因为碳夺取了氧化铜中的氧，说明碳有还原性，故选项说法正确。
B、把通入紫色石蕊溶液中，紫色变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是具有酸性，故选项说法错误。
C、把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。
D、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】D
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A、和碱性溶液中的相互交换成分生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、、HCl与碱性溶液中的结合生成水，HCl、在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、的水溶液显紫红色，、与碱性溶液中的相互交换成分，分别生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．
12.【答案】B
【解析】解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，图中所示装置错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据检验二氧化碳的方法，进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
A.根据酸雨是pH小于的雨水，进行分析判断；
B.质子数相同的微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断；
C.根据氧化反应的特征，进行分析判断；
D.根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】
A.酸雨是pH小于的雨水，所以的雨水不一定是酸雨，故选项推理错误；
B.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
C.氧气具有氧化性，因此物质与氧气的反应一定是氧化反应，故选项推理正确；
D.分子是决定物质的化学性质的微粒，但物质的化学性质不一定都由分子决定，也可能由原子和离子决定，故选项推理错误。
故选C。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握氧气、二氧化碳的化学性质、一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因、正常雨水的酸碱性等知识是正确解题的关键。
【解答】
A.氧气的化学性质比较活泼，但并不能与所有物质发生化学反应，故A说法错误；
B.碳在常温下化学性质稳定，在点燃或高温条件下可以与许多物质发生化学反应，故B说法错误；
C.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但由于分子构成不同，故化学性质不相似，故C说法错误；
D.由于溶有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故正常雨水显弱酸性，故D说法正确。
故选D。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查农作物的生长相关知识，根据题干提供的信息进行分析，土壤显酸性，则适宜碱性土壤生长的作物不宜种植。
【解答】
A、西瓜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；
B、甘草的生长范围是，显碱性，不宜种植，故选；
C、小麦的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；
D、油菜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；
故选B。
16.【答案】氯化氢气体?
水?
挥发?
浓硫酸?
水
【解析】解：盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水。
浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故答案为：
氯化氢气体；水；
挥发；
浓硫酸；水；
根据盐酸是氯化氢气体的水溶液，进行分析解答。
根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析解答。
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．
17.【答案】吸水?
?
?
?
【解析】解：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，故填：吸水；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂；故填：；
硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水；故填：；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；故填：；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：。
根据浓硫酸的吸水性来分析；
根据氧化钙的化学性质来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据酸碱中和反应的原理来分析；
根据酸的化学性质与化学方程式的写法来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】d
?
澄清的石灰水变浑浊
?
g
?
浓硫酸
【解析】解：小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；
浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸；
故答案为：；澄清的石灰水变浑浊；；浓硫酸．
检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有，是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石灰水充分反应；
氢气的密度比空气小，所以将D瓶口向下时，应从长导管进气；
根据稀释浓硫酸的方法进行回答．
检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌．
19.【答案】【实验探究1】；
【实验质疑】碳酸氢钠溶液也呈碱性?
不能排除白色粉末中含有碳酸钠或白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，加热也会出现上述实验现象
【实验探究2】
【结论分析】
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
显碱性溶液pH大于7，显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【解答】【实验探究1】碳酸钠溶液呈碱性，放溶液的pH大于7；碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【实验质疑】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，故溶液的pH大于7，不能说明所溶解的白色粉末就是碳酸钠。
小刚的实验能证明白色粉末中含有碳酸氢钠，但不能验证白色粉末中是否含有碳酸钠，故小刚的实验结论不成立。
【实验探究2】猜想3成立，则白色粉末中有碳酸钠和碳酸氢钠，可通过极限法确定生成的二氧化碳质量mg的取值范围。
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则。
【结论分析】由所给资料知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
20.【答案】
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只有
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有气泡产生，品红溶液逐渐褪色
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氯化钡溶液
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稀硝酸
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【解析】解：酸雨是pH小于的降雨。
故填：。
在高温下与废气中的与化合生成，化学方程式为：。
故填：。
与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式：。
故填：。
进行猜想
猜想1：酸雨中只有亚硫酸时反应后的盐只有
猜想2：酸雨中只有硫酸时反应后的盐只有
猜想3：酸雨中有亚硫酸和硫酸时反应后的盐既有，也有。
故填：只有。
实验探究
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液，有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，是因为亚硫酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化硫；
向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸，先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，是因为氯化钡和亚硫酸钾反应生成白色沉淀亚硫酸钡和氯化钾，和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，亚硫酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化硫，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论
1
各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
猜想3
成立
2
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
有气泡产生，品红溶液逐渐褪色
3
向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀硝酸
先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，
反思与拓展：
证明混合溶液中的：反应生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，是因为硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸，反应的化学反应方程式为：。
故填：。
酸雨是pH小于的降雨；
CaO在高温下与废气中的与化合生成；
与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫；
氢氧化钾和亚硫酸反应生成亚硫酸钾和水，和硫酸反应生成硫酸钾和水；
亚硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡和氯化钾，亚硫酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化硫；
硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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