苏教版化学必修1同步练习 氯气的性质
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第二课时 氯气的性质
基础梳理
1．氯气的物理性质
（1）颜色：黄绿色；气味：有刺激性气味；密度：氯气密度比空气大；氯气有毒，在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水，1体积水约能溶解2体积氯气。
（2）氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质
原子结构：，Cl2是较强的氧化剂，最低价－1，最高价+7，因此氯元素是活泼的非金属元素。
（1）氯气与金属的反应实验探究：
【实验1】将细铁丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。21世纪教育网
现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色的烟。
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
【实验2】将细铜丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，有棕黄色的烟生成。
Cl2 + Cu CuCl2
提示：①氯气具有较强的氧化能力，与变价金属反应时，生成高价金属氯化物。
②化学现象中的烟、雾、气的区别
烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟。
雾：大量细小液滴分散在气体中.例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。
烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象.例如：磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5的混合物的现象。
气：是指气态物质.若气体无色，则肉眼看不到，若有色才能观察到。
（2） 氯气与非金属的反应：21世纪教育网
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰）；Cl2 + H2 2HCl。
纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，HCl溶于水成为盐酸。
广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧。21世纪教育网
（3）氯气与水的反应实验探究：
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸：21世纪教育网
Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）
Cl2溶于水含有粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等
次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。
特别提示：①新制氯水与久置氯水的性质比较
新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 、HCl、H2O、HClO HCl、H2O
颜色 浅黄绿色 无色
性质 酸性、漂白作用 酸性（比新制强）、无漂白作用21世纪教育网
原因 溶解的氯气与水反应，生成HCl和HClO HClO久置分解，生成HCl
②“液氯”是纯净物，而“氯水”是混合物。
③将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象：紫色石蕊试液先变红（HCl的酸性）后褪色（HClO的漂白性）。21世纪教育网
（4）氯气与碱的反应：
氯气与碱的反应（氯气尾气吸收原理）生成金属氯化物，次氯酸盐和水。例：Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O；2Cl2 + 2 Ca(OH)2Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（此反应是工业上制漂白粉的反应）。
工业制漂白粉原料：氯气和石灰乳；工业制漂白粉原理2Cl2 + 2 Ca(OH)2 Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；漂白粉的主要成分：氯化钙(CaCl)和次氯酸钙(Ca(ClO)2)的混合物；漂白粉的有效成分：次氯酸钙(Ca(ClO)2)。
漂白粉的漂白原理：Ca (ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HClO 。漂白粉与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有2HClO2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O。
（CaCO3不加沉淀符号因为反应物中次氯酸钙是固体，若为次氯酸钙溶液，则CaCO3应该加沉淀号）漂白粉的失效原因：Ca (ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HClO。 与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。
例题解析
例1．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2
思路分析：因Cl2化学性质很活泼，与可变价态金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有+2价，+3价，Cu元素有+1价，+2价，Al元素只有+3价，所以选D.21世纪教育网
解题：D
例2．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3
思路分析： 用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。
解题：D
误区点拨：氯以及主要化合物的化学性质是这条例题的主要考点。熟悉氯水中主要微粒包括分子、离子的组成，掌握它们各自的化学性质，切忌顾此失彼。
基础训练
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低21世纪教育网
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A、一定显酸性 B、一定显碱性
C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca[来源:21世纪教育网]
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
1、CD 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C D 7、B D 8、C[来源:21世纪教育网]
9、①B ②A ③C
10、⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色
⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。
11、⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
12、化学方程式：① CaCO3 CaO+CO2 ② CaO+H2O === Ca (OH)2
③ 2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案：520.8g。（提示：根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）
光
基础梳理
1．氯气的物理性质
（1）颜色：黄绿色；气味：有刺激性气味；密度：氯气密度比空气大；氯气有毒，在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水，1体积水约能溶解2体积氯气。
（2）氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质
原子结构：，Cl2是较强的氧化剂，最低价－1，最高价+7，因此氯元素是活泼的非金属元素。
（1）氯气与金属的反应实验探究：
【实验1】将细铁丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。21世纪教育网
现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色的烟。
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
【实验2】将细铜丝绕成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，有棕黄色的烟生成。
Cl2 + Cu CuCl2
提示：①氯气具有较强的氧化能力，与变价金属反应时，生成高价金属氯化物。
②化学现象中的烟、雾、气的区别
烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟。
雾：大量细小液滴分散在气体中.例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。
烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象.例如：磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5的混合物的现象。
气：是指气态物质.若气体无色，则肉眼看不到，若有色才能观察到。
（2） 氯气与非金属的反应：21世纪教育网
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰）；Cl2 + H2 2HCl。
纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，HCl溶于水成为盐酸。
广义的燃烧：任何发光，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧。21世纪教育网
（3）氯气与水的反应实验探究：
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸：21世纪教育网
Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）
Cl2溶于水含有粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-等
次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。
特别提示：①新制氯水与久置氯水的性质比较
新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 、HCl、H2O、HClO HCl、H2O
颜色 浅黄绿色 无色
性质 酸性、漂白作用 酸性（比新制强）、无漂白作用21世纪教育网
原因 溶解的氯气与水反应，生成HCl和HClO HClO久置分解，生成HCl
②“液氯”是纯净物，而“氯水”是混合物。
③将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象：紫色石蕊试液先变红（HCl的酸性）后褪色（HClO的漂白性）。21世纪教育网
（4）氯气与碱的反应：
氯气与碱的反应（氯气尾气吸收原理）生成金属氯化物，次氯酸盐和水。例：Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O；2Cl2 + 2 Ca(OH)2Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（此反应是工业上制漂白粉的反应）。
工业制漂白粉原料：氯气和石灰乳；工业制漂白粉原理2Cl2 + 2 Ca(OH)2 Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；漂白粉的主要成分：氯化钙(CaCl)和次氯酸钙(Ca(ClO)2)的混合物；漂白粉的有效成分：次氯酸钙(Ca(ClO)2)。
漂白粉的漂白原理：Ca (ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HClO 。漂白粉与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有2HClO2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O。
（CaCO3不加沉淀符号因为反应物中次氯酸钙是固体，若为次氯酸钙溶液，则CaCO3应该加沉淀号）漂白粉的失效原因：Ca (ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HClO。 与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。
例题解析
例1．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2
思路分析：因Cl2化学性质很活泼，与可变价态金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有+2价，+3价，Cu元素有+1价，+2价，Al元素只有+3价，所以选D.21世纪教育网
解题：D
例2．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3
思路分析： 用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。
解题：D
误区点拨：氯以及主要化合物的化学性质是这条例题的主要考点。熟悉氯水中主要微粒包括分子、离子的组成，掌握它们各自的化学性质，切忌顾此失彼。
基础训练
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低21世纪教育网
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A、一定显酸性 B、一定显碱性
C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca[来源:21世纪教育网]
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
1、CD 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C D 7、B D 8、C[来源:21世纪教育网]
9、①B ②A ③C
10、⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色
⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。
11、⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
12、化学方程式：① CaCO3 CaO+CO2 ② CaO+H2O === Ca (OH)2
③ 2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案：520.8g。（提示：根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）
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