苏教版化学必修1同步练习 铝的性质
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第三课时 铝的性质
基础梳理
铝的性质
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O。
简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2↑。
（4）与氧化物的反应：
铝热反应：与某些氧化剂反应（铝热反应）
；21世纪教育网
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）。
例题解析
1．用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
2. 下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3
3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
4. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）
A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3
6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 （ ）
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热21世纪教育网
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热21世纪教育网21世纪教育网
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． B．
C． D．21世纪教育网
10．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 （ ）
A．右边加0.45g Al B．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al
二．填空题
11．铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。
铝热反应可用于 反应中铝表现出 。
12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。
13.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.（已知：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑）21世纪教育网
(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是： 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是： 。21世纪教育网
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。
(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是： 。
(5)F装置所起的作用是 。
三．计算题
14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试计算①开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.
一．选择题
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC21世纪教育网
二．填空题
11．铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
12．(1)4Al+3O2 = 2Al2O3
(2)2NH4ClO4 = 4H2O↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol
13．(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂
(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(3)生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝折出.21世纪教育网
(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸.
(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解.
三．计算题
14.①25ml ②175ml ③225ml
[来源:21世纪教育网]
基础梳理
铝的性质
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O。
简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2↑。
（4）与氧化物的反应：
铝热反应：与某些氧化剂反应（铝热反应）
；21世纪教育网
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）。
例题解析
1．用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
2. 下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3
3. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
4. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）
A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3
6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 （ ）
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
8．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热21世纪教育网
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热21世纪教育网21世纪教育网
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． B．
C． D．21世纪教育网
10．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 （ ）
A．右边加0.45g Al B．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al
二．填空题
11．铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。
铝热反应可用于 反应中铝表现出 。
12．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1） 。
（2） 。
根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。
13.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.（已知：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑）21世纪教育网
(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是： 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是： 。21世纪教育网
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。
(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是： 。
(5)F装置所起的作用是 。
三．计算题
14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试计算①开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.
一．选择题
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC21世纪教育网
二．填空题
11．铝 某些金属氧化物 焊接钢轧 冶炼 难熔金属 还原性
12．(1)4Al+3O2 = 2Al2O3
(2)2NH4ClO4 = 4H2O↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol
13．(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂
(2)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
(3)生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝折出.21世纪教育网
(4)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸.
(5)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解.
三．计算题
14.①25ml ②175ml ③225ml
[来源:21世纪教育网]