苏教版化学必修1同步练习 常见物质的检验

第二课时 常见物质的检验
基础梳理
1．常见离子的检验
物质（离子） 方法及现象
CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2 遇淀粉显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味[来源:21世纪教育网]
2．焰色反应
（1）金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
（2）将一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰。
实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蘸、烧。
（3）钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈为黄色；
钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈紫色（透过钴玻璃观察）。
重点提示：焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质；焰色反应是物理变化，而不是化学变化。
例题解析21世纪教育网
例1． 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。
（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。
思路分析：pH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能大量存在CO32-和HCO3- ；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－，将干扰Cl－的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
解题：（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+ 、NO3- 。
误区点拨：在解答离子推断问题时，要注意解题思维的整体性，用确定的离子来检验其他未知离子的存在与否，并注意前后照应，避免出现错误。
基础训练
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸21世纪教育网
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O
10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 分步推断21世纪教育网
⑴ 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清无其他明显现象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合：
⑵ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2
⑶21世纪教育网 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
⑷ 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO321世纪教育网 无明显现象
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：
① 和 　 ；② 　 和 　　　　 ；③ 和 　　 ；
④ 和 　 ；⑤ 　 和 　　　　 ；⑥ 和 　　 ；
11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案21世纪教育网 操作过程 现象和结论
①
②
③
④
12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10 80．5 20．9 35．7 31．0
100 175 246 39．1 56．6
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
21世纪教育网
在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 。
欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
答1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A
10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一种；
（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；（4）肯定不含NaCl
①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；
11．
方案 操作过程 现象和结论
① 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色，原样品为Na2SO421世纪教育网
② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③ 分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热 产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
④ 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
12．（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反应。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸检验 （4）重结晶
加水溶解
②
③
④
①
原料
晶体A
液体B
晶体C
液体D