苏教版化学必修1同步练习 溴、碘的提取
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第三课时 溴、碘的提取
基础梳理
①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。
②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。[来源:21世纪教育网]
③溴、碘的性质比较[来源:21世纪教育网]
Br221世纪教育网 I2
色态 深红棕色液体 紫黑色固体
溶解性（水中） 黄色→橙黄色 深黄色→黄褐色
CCl4中 橙色→橙红色 紫色→紫红色
特性 易挥发 易升华，遇淀粉溶液变蓝。
④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。
反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。21世纪教育网
⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。
⑥Br-、I- 离子的检验方法：
方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。
方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。
方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。
例题解析
例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液 ②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色 ③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有 ，但不能判断出是否含有 。
(2)②中反应的离子方程式为 。[来源:21世纪教育网]
(3)③中反应的离子方程式为 。
思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。
解题： (1)KI、NaCl，KNO3 ；(2)Cl2+2I2Cl-+I2
(3)Ag++ClAgCl↓。
基础训练
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）[来源:21世纪教育网]
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）21世纪教育网
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液21世纪教育网
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
1、⑴C ⑵A ⑶C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B
9、⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液
⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。
10、⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。
⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI
⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。
11、45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）21世纪教育网
基础梳理
①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。
②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。[来源:21世纪教育网]
③溴、碘的性质比较[来源:21世纪教育网]
Br221世纪教育网 I2
色态 深红棕色液体 紫黑色固体
溶解性（水中） 黄色→橙黄色 深黄色→黄褐色
CCl4中 橙色→橙红色 紫色→紫红色
特性 易挥发 易升华，遇淀粉溶液变蓝。
④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。
反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。21世纪教育网
⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。
⑥Br-、I- 离子的检验方法：
方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。
方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。
方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。
例题解析
例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液 ②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色 ③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有 ，但不能判断出是否含有 。
(2)②中反应的离子方程式为 。[来源:21世纪教育网]
(3)③中反应的离子方程式为 。
思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。
解题： (1)KI、NaCl，KNO3 ；(2)Cl2+2I2Cl-+I2
(3)Ag++ClAgCl↓。
基础训练
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）[来源:21世纪教育网]
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）21世纪教育网
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液21世纪教育网
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
1、⑴C ⑵A ⑶C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B
9、⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液
⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。
10、⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。
⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI
⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。
11、45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）21世纪教育网