苏教版化学必修1同步练习 物质的分离与提纯
文档属性
| 名称 | 苏教版化学必修1同步练习 物质的分离与提纯 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-20 16:02:25 | ||
图片预览
文档简介
第二单元 研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
基础梳理
物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法21世纪教育网 适用范围 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物[来源:21世纪教育网]②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏21世纪教育网CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
例题解析
例1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)
C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀。将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。选B。
例题2．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是 （ ）
A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）
B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）[来源:21世纪教育网]
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）
【解析】选项A含有氯化氢的二氧化碳通过饱和小苏打溶液，氯化氢在溶液中与小苏打（NaHCO3）反应产生CO2而除去，CO2从溶液中逸出，达到除去氯化氢的目的；选项B含硫化氢的氢气通过硫酸铜溶液时，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氢气从溶液中逸出；选项C含铜粉的铁粉加入到足量的稀硫酸中，由于铜粉不与稀硫酸反应，而铁粉与稀硫酸反应，不仅没有除去铜粉，反而消耗了铁粉；选项D含氯化钡的氯化钠溶液中加硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中引进了盐酸，同时硫酸的量也难以控制。 【正确答案】A B
例题3．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
【解析】解答本题时，应同时考虑阴、阳离子的鉴别方法，从中找到合适的试剂。鉴别Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+离子需用碱溶液，NH4+与强碱溶液放出氨气，Fe（OH）3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl-、SO42-离子需用可溶性的钡盐溶液，硫酸钡是白色沉淀。所以，综合以上考虑，应该选用氢氧化钡溶液。
【正确答案】C
例题4．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是 （ ）
A．甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2 B．甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3
C．甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4 D．甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2
【解析】此题可用排除法。条件1四个选项均成立，因向Na2CO3溶液中加入BaCl2或CaCl2均生成BaCO3或CaCO3的白色沉淀；条件2，即可将A、D选项排除掉；条件3，B、C均成立，Ag+可与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，SO42-可与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
【正确答案】B C
例题5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
基础训练
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )
A 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤 D 蒸馏
3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ）
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦
C．①④⑧ D．④⑥⑧21世纪教育网
5．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ） 21世纪教育网
A ③和④ B. ①和② C ③、④和⑤ D. ①、②和③
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤
C． 升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ）
A．过滤 B．升华 C． 萃取 D． 蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（ ）
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②
11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘
13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ ）
A BaNO32、KOH、K2CO3、HNO3
B. K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3
C KOH、K2CO3、BaNO32、HNO3
D. BaNO32、K2CO3、KOH、HNO3
14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（ ）
A．制取纯碱 B．制取氧化铜
C．测定烧碱的物质的量浓度 D．制取氢气
15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是
（填写编号）
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－ 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 ①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 汽油 ④ 食盐 ⑤ 正丁醇（一种有机溶剂）
乙组：A 结晶 B 蒸馏 C 萃取 D 分液 E 盐析 F 渗析 G 纸上层析21世纪教育网
编号 混合物 试剂序号 方法序号
1 硝酸钾和氯化钠的固体混合物
2 乙醇和乙酸的混合液
3 碘化钾和碘的混合液 21世纪教育网
4 淀粉和食盐的固体混合物
5 少量石蕊和酚酞的混合液
17．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）21世纪教育网
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
18．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
答1．BD 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．AD 14． C
15．（1）②③⑥；④⑤（2）①②；①②③
16．（1）① A （2）② B （3）③ C （4）① F （5）⑤ G
17．（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E
18．（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）
第一课时 物质的分离与提纯
基础梳理
物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法21世纪教育网 适用范围 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物[来源:21世纪教育网]②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏21世纪教育网CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
例题解析
例1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)
C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀。将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。选B。
例题2．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是 （ ）
A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）
B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）[来源:21世纪教育网]
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）
【解析】选项A含有氯化氢的二氧化碳通过饱和小苏打溶液，氯化氢在溶液中与小苏打（NaHCO3）反应产生CO2而除去，CO2从溶液中逸出，达到除去氯化氢的目的；选项B含硫化氢的氢气通过硫酸铜溶液时，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氢气从溶液中逸出；选项C含铜粉的铁粉加入到足量的稀硫酸中，由于铜粉不与稀硫酸反应，而铁粉与稀硫酸反应，不仅没有除去铜粉，反而消耗了铁粉；选项D含氯化钡的氯化钠溶液中加硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中引进了盐酸，同时硫酸的量也难以控制。 【正确答案】A B
例题3．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
【解析】解答本题时，应同时考虑阴、阳离子的鉴别方法，从中找到合适的试剂。鉴别Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+离子需用碱溶液，NH4+与强碱溶液放出氨气，Fe（OH）3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝絮状沉淀；鉴别Cl-、SO42-离子需用可溶性的钡盐溶液，硫酸钡是白色沉淀。所以，综合以上考虑，应该选用氢氧化钡溶液。
【正确答案】C
例题4．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是 （ ）
A．甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2 B．甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3
C．甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4 D．甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2
【解析】此题可用排除法。条件1四个选项均成立，因向Na2CO3溶液中加入BaCl2或CaCl2均生成BaCO3或CaCO3的白色沉淀；条件2，即可将A、D选项排除掉；条件3，B、C均成立，Ag+可与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，SO42-可与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
【正确答案】B C
例题5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
基础训练
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )
A 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤 D 蒸馏
3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ）
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦
C．①④⑧ D．④⑥⑧21世纪教育网
5．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ） 21世纪教育网
A ③和④ B. ①和② C ③、④和⑤ D. ①、②和③
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子SiO2除去，所进行的必要分离方法是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤
C． 升华、萃取、分液 D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ）
A．过滤 B．升华 C． 萃取 D． 蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。（ ）
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②
11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体
12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘
13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ ）
A BaNO32、KOH、K2CO3、HNO3
B. K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3
C KOH、K2CO3、BaNO32、HNO3
D. BaNO32、K2CO3、KOH、HNO3
14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（ ）
A．制取纯碱 B．制取氧化铜
C．测定烧碱的物质的量浓度 D．制取氢气
15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是
（填写编号）
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－ 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 ①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
16．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 汽油 ④ 食盐 ⑤ 正丁醇（一种有机溶剂）
乙组：A 结晶 B 蒸馏 C 萃取 D 分液 E 盐析 F 渗析 G 纸上层析21世纪教育网
编号 混合物 试剂序号 方法序号
1 硝酸钾和氯化钠的固体混合物
2 乙醇和乙酸的混合液
3 碘化钾和碘的混合液 21世纪教育网
4 淀粉和食盐的固体混合物
5 少量石蕊和酚酞的混合液
17．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）21世纪教育网
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
18．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
答1．BD 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．AD 14． C
15．（1）②③⑥；④⑤（2）①②；①②③
16．（1）① A （2）② B （3）③ C （4）① F （5）⑤ G
17．（1）C（2）F（3）A（4）G（5）E
18．（1）浓H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）