苏教版化学必修1同步练习 物质的量
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文档简介
第二课时 物质的量
基础梳理
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 21世纪教育网
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念： 。
(2）符号： （3）单位： 。
2.摩尔
（1）概念： 。
（2）符号：
（3）基准 。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。[来源:21世纪教育网]
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③ [来源:21世纪教育网]
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系：
（2）变换计算关系：
① =
② =
例题解析[21世纪教育网]
例1、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
答案：4，4AH3==A4+6H2。
基础训练
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ）
A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L [21世纪教育网]
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） 21世纪教育网
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）21世纪教育网
A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ）
A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水21世纪教育网
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L
13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀[来源:21世纪教育网]
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4 E．92gC2H5OH
15．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。
21世纪教育网
16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
基础梳理
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 21世纪教育网
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念： 。
(2）符号： （3）单位： 。
2.摩尔
（1）概念： 。
（2）符号：
（3）基准 。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。[来源:21世纪教育网]
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③ [来源:21世纪教育网]
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系：
（2）变换计算关系：
① =
② =
例题解析[21世纪教育网]
例1、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
答案：4，4AH3==A4+6H2。
基础训练
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ）
A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L [21世纪教育网]
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） 21世纪教育网
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）21世纪教育网
A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ）
A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水21世纪教育网
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L
13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀[来源:21世纪教育网]
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4 E．92gC2H5OH
15．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。
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16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？