苏教版化学必修1同步练习 硫和含硫化合物的相互转化
文档属性
| 名称 | 苏教版化学必修1同步练习 硫和含硫化合物的相互转化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-20 16:02:25 | ||
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文档简介
第三课时 硫和含硫化合物的相互转化
基础梳理
1．常见含硫物质间转化关系：
2．硫元素的常见化合价：
硫常见价态的代表物质：
例题解析
例1．请根据所学知识，设计一套实验装置制取SO2，并探究SO2的化学性质（包括氧化性、还原性和漂白性）。
思路分析：①该装置应包括几部分？
①通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
②请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。
③制H2S时不使用浓硫酸的原因？
④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。[来源:21世纪教育网]
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？
⑥尾气能否排入大气？应如何处理？[来源:21世纪教育网]
⑦装置的各组成部分如何连接最合理？[来源:21世纪教育网]
解题：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应：2H2S+ SO23S↓+2H SO2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③气体制取装置反应原理如下：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ SO2↑+H2O
FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。
Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。
⑧充分讨论后最终得出下列装置图（见下图）：
误区点拨：在化学实验过程中，必须系统的安排整个装置；二氧化硫的制备，检验，提纯，反应，收集，处理等应注意合理的顺序安排；同时根据反应物的特点和反应所需要的条件，选择适宜的仪器和药品；注意本题中对分液漏斗，浓硫酸，硫酸钠固体等选择。
基础训练
1、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述不正确的是 ( )
A、碳的各种单质都只含有碳元素
B、碳元素的各种单质结构虽然不同，但化学性质差别不大
C、碳元素的单质性质不同，其用途不同
D、碳元素的单质只有金刚石、石墨[21世纪教育网
2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是 ( )
①大理石 ②钟乳石 ③贝壳 ④锅垢 ⑤白云石［CaMg(CO3)2］
A、只有①②③ B、只有②④⑤ C、只有①③④⑤ D、①②③④⑤21世纪教育网
3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 （ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化[来源:21世纪教育网]
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、将CO2气体通入到下列溶液中直至过量，一定有沉淀产生的是 （ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、NaHCO3溶液 D、饱和的Na2CO3溶液
6、下列物质 ①NaOH ②Cl2 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 （ ）
A、①②④⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑤ D、全部
7、将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温同压下)充分混合，通入加有BaCl2的品红溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A、溶液褪色 B、产生白色沉淀 C、溶液不褪色 D、产生黄色沉淀
8、浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 E.高沸点、难挥发性
以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
⑴热的浓硫酸与铜片反应（ ）
⑵浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO2等气体( )
⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（ ）
⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸 ( )
⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO2与CO2（ ）
⑹胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器皿中变成白色（ ）
⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）[来源:21世纪教育网]
9、A、B、C、D、E都是含碳元素的物质，已知它们之间有如下关系：
①； ②； ③C+KOH→A或E；
④E+KOH→A+H2O； ⑤EA+C+H2O
⑴请写出各物质的名称：
A. B. C. D. E.
⑵请写出下列反应的离子方程式：
①E+KOH：
②C+KOH→A：
③C+ A： 21世纪教育网
10、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________ ___。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是___ _ __。
（5）装置③中所盛溶液是______ ____，可验证的产物是__________。21世纪教育网
1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.D 7.AB
8.⑴AB ⑵D ⑶B ⑷B ⑸BC ⑹D ⑺AC
9.⑴ A.碳酸钾 B.碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳 E.碳酸氢钾
⑵①HCO3- + OH- === CO32- + H2O
②CO2 +2OH- === CO32- + H2O
③CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
10.⑴2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
⑵ ④②①③
⑶检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除净
⑷CuSO4 H2O
⑸澄清石灰水 CO2[来源:21世纪教育网]
基础梳理
1．常见含硫物质间转化关系：
2．硫元素的常见化合价：
硫常见价态的代表物质：
例题解析
例1．请根据所学知识，设计一套实验装置制取SO2，并探究SO2的化学性质（包括氧化性、还原性和漂白性）。
思路分析：①该装置应包括几部分？
①通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
②请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。
③制H2S时不使用浓硫酸的原因？
④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。[来源:21世纪教育网]
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？
⑥尾气能否排入大气？应如何处理？[来源:21世纪教育网]
⑦装置的各组成部分如何连接最合理？[来源:21世纪教育网]
解题：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应：2H2S+ SO23S↓+2H SO2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。
③气体制取装置反应原理如下：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ SO2↑+H2O
FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
④浓硫酸可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。
Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。
⑧充分讨论后最终得出下列装置图（见下图）：
误区点拨：在化学实验过程中，必须系统的安排整个装置；二氧化硫的制备，检验，提纯，反应，收集，处理等应注意合理的顺序安排；同时根据反应物的特点和反应所需要的条件，选择适宜的仪器和药品；注意本题中对分液漏斗，浓硫酸，硫酸钠固体等选择。
基础训练
1、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述不正确的是 ( )
A、碳的各种单质都只含有碳元素
B、碳元素的各种单质结构虽然不同，但化学性质差别不大
C、碳元素的单质性质不同，其用途不同
D、碳元素的单质只有金刚石、石墨[21世纪教育网
2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是 ( )
①大理石 ②钟乳石 ③贝壳 ④锅垢 ⑤白云石［CaMg(CO3)2］
A、只有①②③ B、只有②④⑤ C、只有①③④⑤ D、①②③④⑤21世纪教育网
3、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 （ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化[来源:21世纪教育网]
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5、将CO2气体通入到下列溶液中直至过量，一定有沉淀产生的是 （ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、NaHCO3溶液 D、饱和的Na2CO3溶液
6、下列物质 ①NaOH ②Cl2 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 （ ）
A、①②④⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑤ D、全部
7、将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温同压下)充分混合，通入加有BaCl2的品红溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A、溶液褪色 B、产生白色沉淀 C、溶液不褪色 D、产生黄色沉淀
8、浓硫酸具有 A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 E.高沸点、难挥发性
以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
⑴热的浓硫酸与铜片反应（ ）
⑵浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO2等气体( )
⑶热的浓硫酸与木炭、硫粉反应（ ）
⑷常温下可以用铁或铝制容器贮存浓硫酸 ( )
⑸浓硫酸与蔗糖反应放出SO2与CO2（ ）
⑹胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器皿中变成白色（ ）
⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）[来源:21世纪教育网]
9、A、B、C、D、E都是含碳元素的物质，已知它们之间有如下关系：
①； ②； ③C+KOH→A或E；
④E+KOH→A+H2O； ⑤EA+C+H2O
⑴请写出各物质的名称：
A. B. C. D. E.
⑵请写出下列反应的离子方程式：
①E+KOH：
②C+KOH→A：
③C+ A： 21世纪教育网
10、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________ ___。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是___ _ __。
（5）装置③中所盛溶液是______ ____，可验证的产物是__________。21世纪教育网
1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.D 7.AB
8.⑴AB ⑵D ⑶B ⑷B ⑸BC ⑹D ⑺AC
9.⑴ A.碳酸钾 B.碳 C.二氧化碳 D.一氧化碳 E.碳酸氢钾
⑵①HCO3- + OH- === CO32- + H2O
②CO2 +2OH- === CO32- + H2O
③CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
10.⑴2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
⑵ ④②①③
⑶检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除净
⑷CuSO4 H2O
⑸澄清石灰水 CO2[来源:21世纪教育网]