苏教版化学必修1同步练习 离子反应
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文档简介
第三课时 离子反应
基础梳理
一、强电解质与弱电解质
1．概念理解：
从微观角度分析：在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质；在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。
说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下几点：
①强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。
②强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。
③某些难溶性盐，如 BaSO4、CaCO3等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下BaSO4、CaCO3是完全电离的，因此BaSO4、CaCO3都是强电解质。
④强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
⑤判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看电解质在水溶液或熔化状态下电离程度，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。
2．具体比较：
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 离子 分子、离子
同条件下导电性 强 弱
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水21世纪教育网
化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
3．强、弱电解质与物质的分类：
（1）属于强电解质的物质有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
（2）属于弱电解质的物质有： 21世纪教育网
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；
③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；
④少数盐：AlCl3等。
2、离子反应与离子方程式
1．离子反应
（1）在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离 产生的离子与其他化学物质(或离子)发生反应。如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)，硝酸银在水溶液中电离成银离子(Ag+)和硝酸根离子(NO3－)，氯离子与银离子发生下列反应：Ag++Cl－AgCl↓。21世纪教育网
（2）离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等，能使溶液中离子的浓度减小，这就是离子反应的实质。
重点提示： 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入金属Cu的离子反应等。
2．离子反应方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
（3）离子方程式的意义：离子方程式可以表示同一类型的离子反应。例如：离子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸在溶液中反应生成可溶性盐和碳酸（CO2↑+H2O）的一类复分解反应，如：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O；(NH4)2CO3+H2SO4
(NH4)2SO4+CO2↑+H2O等。
例题解析
例1．下列叙述中，正确的是 ( )
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．强电解质溶液的导电能力一定强
D．属于共价化合物的电解质在熔融的状态下一般不导电
思路分析：A选项中，强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质，与化合物的类型(离子化合物、共价化合物)无关，只要在水溶液中能完全电离成离子即为强电解质，如HCl、HNO3 、H2SO4 等虽为共价化合物，但也是强电解质；只要在水溶液中不能完全电离的电解质即为弱电解质，如H2S 、HClO、(CH3COO)2Pb等，故A选项不正确。B选项中，电解质的强弱与其溶解性无关，已经溶于水的电解质能够完全电离，则为强电解质，如NaCl、HNO3 、BaSO4 等；已经溶于水的电解质只有少部分电离，则为弱电解质，如CH3COOH (易溶难电离)、Al(OH)3 (难溶难电离)，故B选项不正确．C选项中，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，弱电解质的浓溶液中离子的浓度有可能大于强电解质的稀溶液中离子的浓度，故C选项错误。D选项中，共价化合物的电解质在熔融状态(液态)时，不能电离成离子，而是以分子的形式存在的，因此，不能导电。
解题：D
例2．现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO321世纪教育网
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 （用序号填写）。
思路分析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因——加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质，非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质。这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。
解题： ①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦
误区点拨：解题关键是把握住强电解质、弱电解质概念的内涵及外延。21世纪教育网
例3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH－H2O
B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32－CaCO3↓
C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32－H2CO3
思路分析：难溶物、气体、弱电解质通常在溶液中都不能拆成离子形式。氢氧化镁、碳酸钙都是难溶物，不能拆成离子。A选项中氢氧化镁难溶于水，应用化学式表示；D选项中碳酸钙难溶于水，应写成化学式。
解题： BC
误区点拨：在离子方程式的书写中，准确地将化学式拆成离子形式是至关重要的。通常单质、难溶物、气体、弱电解质仍保持用化学式，不能拆开。易溶于水的强电解质应拆分成离子形式。[来源:21世纪教育网]
基础训练
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物
1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O21世纪教育网
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O [来源:21世纪教育网]
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋21世纪教育网
9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
10、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
12、写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀硝酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于氢溴酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
13、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
1、D 2、D 3、BD
1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C
12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13、10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化21世纪教育网
14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15、(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84
基础梳理
一、强电解质与弱电解质
1．概念理解：
从微观角度分析：在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质；在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。
说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下几点：
①强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。
②强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。
③某些难溶性盐，如 BaSO4、CaCO3等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下BaSO4、CaCO3是完全电离的，因此BaSO4、CaCO3都是强电解质。
④强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
⑤判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看电解质在水溶液或熔化状态下电离程度，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。
2．具体比较：
强电解质 弱电解质
电离程度 完全 部分
溶液里粒子 离子 分子、离子
同条件下导电性 强 弱
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水21世纪教育网
化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
3．强、弱电解质与物质的分类：
（1）属于强电解质的物质有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
（2）属于弱电解质的物质有： 21世纪教育网
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；
③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；
④少数盐：AlCl3等。
2、离子反应与离子方程式
1．离子反应
（1）在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离 产生的离子与其他化学物质(或离子)发生反应。如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)，硝酸银在水溶液中电离成银离子(Ag+)和硝酸根离子(NO3－)，氯离子与银离子发生下列反应：Ag++Cl－AgCl↓。21世纪教育网
（2）离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等，能使溶液中离子的浓度减小，这就是离子反应的实质。
重点提示： 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入金属Cu的离子反应等。
2．离子反应方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
（3）离子方程式的意义：离子方程式可以表示同一类型的离子反应。例如：离子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸在溶液中反应生成可溶性盐和碳酸（CO2↑+H2O）的一类复分解反应，如：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O；(NH4)2CO3+H2SO4
(NH4)2SO4+CO2↑+H2O等。
例题解析
例1．下列叙述中，正确的是 ( )
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．强电解质溶液的导电能力一定强
D．属于共价化合物的电解质在熔融的状态下一般不导电
思路分析：A选项中，强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质，与化合物的类型(离子化合物、共价化合物)无关，只要在水溶液中能完全电离成离子即为强电解质，如HCl、HNO3 、H2SO4 等虽为共价化合物，但也是强电解质；只要在水溶液中不能完全电离的电解质即为弱电解质，如H2S 、HClO、(CH3COO)2Pb等，故A选项不正确。B选项中，电解质的强弱与其溶解性无关，已经溶于水的电解质能够完全电离，则为强电解质，如NaCl、HNO3 、BaSO4 等；已经溶于水的电解质只有少部分电离，则为弱电解质，如CH3COOH (易溶难电离)、Al(OH)3 (难溶难电离)，故B选项不正确．C选项中，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，弱电解质的浓溶液中离子的浓度有可能大于强电解质的稀溶液中离子的浓度，故C选项错误。D选项中，共价化合物的电解质在熔融状态(液态)时，不能电离成离子，而是以分子的形式存在的，因此，不能导电。
解题：D
例2．现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO321世纪教育网
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 （用序号填写）。
思路分析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因——加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质，非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质。这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。
解题： ①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦
误区点拨：解题关键是把握住强电解质、弱电解质概念的内涵及外延。21世纪教育网
例3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH－H2O
B．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32－CaCO3↓
C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32－H2CO3
思路分析：难溶物、气体、弱电解质通常在溶液中都不能拆成离子形式。氢氧化镁、碳酸钙都是难溶物，不能拆成离子。A选项中氢氧化镁难溶于水，应用化学式表示；D选项中碳酸钙难溶于水，应写成化学式。
解题： BC
误区点拨：在离子方程式的书写中，准确地将化学式拆成离子形式是至关重要的。通常单质、难溶物、气体、弱电解质仍保持用化学式，不能拆开。易溶于水的强电解质应拆分成离子形式。[来源:21世纪教育网]
基础训练
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物
1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O21世纪教育网
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O [来源:21世纪教育网]
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋21世纪教育网
9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
10、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
12、写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀硝酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于氢溴酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
13、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
1、D 2、D 3、BD
1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C
12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13、10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化21世纪教育网
14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15、(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84