北京版九年级化学下册第9章溶液复习习题（含解析）

溶液复习习题
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是
温度；溶质颗粒大小；溶质质量；溶剂质量；溶剂种类；是否搅拌
A.
B.
C.
D.
生活中的下列物品加入适量水后，可以形成溶液的是
A.
冰块
B.
蔗糖
C.
面粉
D.
奶油
关于溶液和乳化的下列说法错误的是
A.
溶液是均一、稳定的混合物
B.
物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化
C.
用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.
用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象
按如图所示装置，将液体?x?注入装有固体?y?的试管中，会导致?U形管中右端液面下降，则可能的组合是?
选项
x
y
A.
稀盐酸
镁
B.
水
氢氧化钠固体
C.
水
硝酸铵
D.
水
氯化钠
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列固体溶于水中，温度会升高的是
A.
NaCl
B.
NaOH
C.
D.
配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A.
所用的NaOH已潮解
B.
用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C.
托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D.
用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
要使质量分数为的氯化钠溶液100g变成质量分数为的氯化钠溶液，可采取的方法是
A.
加入10g氯化钠
B.
蒸发50g水
C.
加入100g的氯化钠溶液
D.
将溶液取出50g
欲配制100g溶质质量分数为的NaCl溶液，下列有关操作正确的是
A.
取固体
B.
称固体
C.
量取水
D.
溶解
下列有关溶液的说法正确的是
A.
硝酸铵溶于水温度降低，是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
B.
饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C.
温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
D.
溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
用量筒量取水时仰视读数；
往烧杯中加水时有水洒出；
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.
B.
C.
D.
已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大．时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲．下列操作一定会改变溶质的质量分数的是
A.
再加入少量的水
B.
再蒸发一部分溶剂，恢复到
C.
升高温度到
D.
加甲饱和溶液，恢复到
如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A.
溶质质量增加
B.
溶剂质量不变
C.
溶液的密度不变
D.
溶质质量分数增大
时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：温度保持在，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量
2
0
A.
所得四杯溶液都是饱和溶液
B.
升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
C.
所得四种溶液的质量关系为：甲乙丙丁
D.
溶液中所含溶质最多的为丙
三种物质a、b、c的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A.
温度高于时，a、b、c的溶解度：
B.
温度由升至，含c的溶液溶质质量分数一定减小
C.
将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温到，所得到的溶液中b的溶质质量分数最大
D.
a、b、c的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液
下列说法正确的是
A.
饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B.
一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.
一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D.
饱和溶液不一定是浓溶液
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水________，锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________，食盐水的溶质________，酒精与10mL水组成的溶液中的溶质________。碘酒中的溶质是________，锌和盐酸反应完全后的溶液中的溶质________；铁粉和硫酸铜溶液溶液恰好完全反应后的溶液中的溶质________；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是________。
现有300g溶质质量分数为的氯化钠溶液。
若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为______。
若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入______氯化钠。
若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入______水。
三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）
水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。
图一是电解水的实验装置。请写出该反应的符号表达式：_____________________。试管a中产生的气体是________填化学式。若收集到b气体，则理论上应收集到a气体为________mL。
为净化雨水，小刚自制了一个如图二所示的简易净水器，其中活性炭起_____作用。
某同学用如图三的装置过滤黄泥水，过滤后发现烧杯中的液体仍然浑浊，你猜想其中的原因可能是______________________任填一种。
向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于____________填“硬水”或“软水”。
勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中洗去，这一事实的原理是_________填”溶解”或“乳化”。
水的用途非常广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：__________________。
某同学配制50?g?的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
配制溶液的正确操作顺序为______填序号，下同，其中操作错误的是______。
图中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______?g。
量取水时选用的量筒的量程最合适的是______填序号，读数时视线要与量筒内______保持水平。
A.10?mL????????????mL?
?
?
?
?
?
?mL????????????mL
经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______填序号。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒50mL，等仪器，请为下列实验操作各选一种．
用于作热源的仪器是
______
；用序号填空
吸取或滴加少量液体使用
______
用序号填空
可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
______
?用序号填空
某同学欲用的浓硫酸密度为，配制的稀硫酸．配制溶液过程中，需要量取的浓硫酸，选用的仪器有
______
mL的
______
和
______
读数时，该同学俯视量筒的刻度线其他操作无误，则所量浓硫酸的体积
______
填“偏大”“偏小”“无影响”．
如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是______．
时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为______溶液填“饱和”或“不饱和”．
下列说法正确的是______．
A.时，将A和C的混合溶液两者均已达到饱和，降温至，析出的晶体含有A和C
B.时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D.时，欲用A的饱和溶液配制的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因______．
四、计算题（本大题共1小题，共14.0分）
某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和镁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量
10
10
20
20
取用稀硫酸的质量
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量
8
8
17
m
该混合物中镁的质量分数为_________。
表中的_________。填数值
计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。写出计算过程，结果精确到
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需要控制温度相同、溶质颗粒大小相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同，根据溶解的质量，可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性比大小。与是否搅拌无关，故需要控制。
故选：C。
在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，需控制变量，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】【试题解析】
解：A、冰块放入水中属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故C错；
D、奶油不溶于水，不能形成溶液，故D错．
故选B．
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查溶液和乳化知识，掌握相关知识即可解答。
【解答】
A.溶液是均一、稳定的混合物，说法正确，故A不合题意；
B.物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确，故B不合题意；
C.用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，说法错误，故C符合题意；
D.用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象，说法正确，故D不合题意。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握U形管中右端液面降低的原理固体与液体接触吸收了热量是正确解答本题的关键。
【解答】
A.镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，生成气体，放出热量，压强增大，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误；
B.氢氧化钠固体溶于水后放出大量热量，温度升高，压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故选项错误；
C.硝酸铵溶于水要吸收大量热量，温度降低，压强减小，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故选项正确；
D.氯化钠溶于水，温度几乎不变，不会使U型管液面发生变化，故选项错误。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查物质溶解时吸热和放热现象，记住相关代表性物质。
【解答】
A.NaCl溶于水，既不放热也不吸热，温度不变，故A选项错误；
B.NaOH溶于水，放出热量，温度升高，故B选项正确；
C.溶于水，吸收热量，温度降低，故C选项错误；
D.难溶于水，放到水中，温度不变，故D选项错误。
6.【答案】D
【解析】解：A、所用NaOH已潮解，则所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度降低，溶质质量分数偏低；故A错误；
B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低；故B错误；
C、将NaOH固体放在纸上称量，氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解而导致称得的氢氧化钠的质量减少，导致氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏低；故C错误；
D、俯视水面刻度线来读取体积读数，则所取的水少，导致溶液的浓度升高，溶质质量分数偏高；故D正确；
故选：D。
根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏高，则可能是溶质增多或溶剂减少的缘故．
本题考查了导致溶质质量分数偏高的因素，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．
7.【答案】B
【解析】解：
A、溶质质量是：，溶液质量为：，溶质质量分数为：，不满足要求，故A错误；
B、溶质质量是：，溶液质量为：，溶质质量分数为：，满足要求，故B正确；
C、都是的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，取出的质量分数也是，故D错误．
故选B．
根据题中所给的条件找出溶质质量、溶液质量，然后计算溶质质量分数进行比较解答．
在解此类题时，首先根据选项中的条件找出溶质质量和溶液质量，然后计算质量分数进行比较解答，注意溶液是均一稳定的混合物，各部分的成分都相同．
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验基本操作，难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、溶解及实验注意事项等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，故A项错误；
B.用托盘天平称量药品时，要将砝码放在右盘，药品放在左盘，故B项错误；
C.量筒取液后读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持相平，不能仰视或俯视，故C项错误；
D.溶解时搅拌可以加速溶解，故D项正确。
故选D。
9.【答案】D
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶于水温度降低，是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明溶质的种类、温度等，饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。
C、温度和溶剂的种类是影响物质溶解度的因素，对物质的溶解性有影响，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性、稳定性，是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度等，进行分析判断。
C、根据影响物质的溶解性的因素，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、硝酸铵溶于水吸热、影响物质的溶解性的因素等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
【解答】
称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故操作会导致结果偏小。
故选：A。
11.【答案】C
【解析】解：时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲，即得到了该温度下，甲物质的饱和溶液。
A.再加入少量水，甲物质会继续溶液一部分，则溶液中溶质的质量分数可能改变，故错误；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到时，会有部分晶体析出，但是仍为时的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶质的质量分数不变，故错误；
C.甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升温至时，试管中剩余的甲会溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数一定变小，故正确；
D.加甲饱和溶液，恢复到时，溶液仍为时的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：C。
根据溶质的质量分数、饱和溶液中溶质的质量分数来分析解答．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12.【答案】D
【解析】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，淡化膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。
本题难度不大，理解题意加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中各种离子不能透过淡化膜、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答。
【解答】
A.由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B.若甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲中溶解的固体一定减少，若甲的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后，甲中溶解的固体不会减少，故B错误；
C.四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以时四种物质溶液的质量关系为：丙乙甲丁，故C错误；
D.由上述分析可知，溶液中所含溶质最多的为丙，故D正确。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义、及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.温度高于时，a的溶解度也可能小于或等于b的溶解度，故说法错误；
B.c物质的溶解度随温度的升高而减小，时的饱和溶液升温后会有晶体析出，溶质质量分数减小，但题干未指明是否是饱和溶液，所以溶质质量分数不能确定，故说法错误；
C.a、b的溶解度随温度的升高而增加，故a、b的饱和溶液从降温至时，a、b仍然是饱和溶液，由于时b的溶解度大于a，故时，饱和b溶液的溶质质量分数大于饱和的a溶液；c的溶解度随温度的升高而降低，从降温至时，c由饱和溶液变为不饱和溶液，故时，c溶液的溶质质量分数应由时的溶解度计算，则c的溶质质量分数最小，故将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温到，所得到的溶液中b的溶质质量分数最大，故说法正确；
D.a、b、c的不饱和溶液都可以采用加溶质的方法形成饱和溶液，故说法错误。
15.【答案】D
【解析】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包括其底部未溶解的物质，故选项说法错误。
B、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后加入的食盐不溶解，溶液质量仍为100g，故选项说法错误。
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，故选项说法错误。
D、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液的概念进行分析判断．
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液进行解答．
C、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液，还可以溶解其它的溶质，据此进行分析判断．
D、根据饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的概念、饱和溶液与溶液浓稀的关系是正确解答本题的关键。
16.【答案】?
?
?
?
?
?
【解析】
【分析】
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，逐一分析解答即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
【解答】
石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水，溶质的化学式：。
锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液是硫酸锌溶液，溶质是硫酸锌，其化学式为。?
食盐水中溶质是氯化钠、溶剂是水，溶质的化学式是：NaCl。
酒精与10mL水组成的溶液中的溶质是乙醇，化学式为：。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，溶质的化学式是：。
锌和盐酸反应完全后的是氯化锌溶液，溶质是氯化锌，其化学式为。?
铁粉和硫酸铜溶液溶液恰好完全反应后的溶液是硫酸亚铁溶液，溶液中的溶质是硫酸
亚铁，其化学式为。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是氯化钾，化学式为：KCl。
17.【答案】?
?
300g
【解析】解：该溶液中氯化钠的质量为；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：
设加入的氯化钠的质量为x，则：
解得：。
设需向溶液中加入的质量为y
解得：．
故答案为：；
；
。
根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
18.【答案】??；
吸附
滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净
硬水
乳化
作溶剂、清洗仪器、配制溶液、排水法收集气体等
【解析】
【分析】
本题考查的是水的电解、水的净化及过滤的操作等知识点，熟练掌握这些知识点是解题的关键，难度较易。
【解答】
水在通电的条件下生成氧气和氢气，其符号表达式为：?试管a中产生的气体的体积大，是；由于产生的气体a和b的体积比约为，若收集到b气体，则a的体积为；
在小刚自制的简易净水器中，其中活性炭是起吸附作用；
在过滤时，过滤后发现烧杯中的液体仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；
向自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察泡沫较少，浮渣较多，则说明该自来水属于硬水；
肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中洗去，这一事实的原理是乳化作用；
水的用途非常广泛，许多化学实验中用到水，比如作溶剂、清洗仪器、配制溶液、排水法收集气体等。
19.【答案】；；
广口瓶；3；
；液体凹液面的最低处；
【解析】解：实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中是错误的；
图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：；需要水的质量为：，水的体积为：；
从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
；；
广口瓶；3；
；液体凹液面的最低处；
。
根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解、注意事项等是正确解答此类题的关键。
20.【答案】c；f；a；10；量筒；胶头滴管；偏小
【解析】解：酒精灯可用作热源，故选：b；
胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故选：f；
可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管，故选：a；
配制溶液过程中，需要量取的浓硫酸，选用10mL的量筒和胶头滴管，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取浓硫酸的体积就偏小，故填：10；量筒；胶头滴管；偏小．
根据酒精灯用作热源进行分析；
根据胶头滴管用于吸取或滴加少量液体进行分析；
根据可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙进行分析；
根据量取的浓硫酸确定所用的仪器，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取浓硫酸的体积就偏小进行解答．
本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．
21.【答案】C
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不饱和
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BC
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镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小
【解析】解：据图可以看出，时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，故填：C．
时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．
时，将A和C的混合溶液两者均已达到饱和，降温至，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；
B.由于在时，三物质的溶解度的大小关系为，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为，将三种物质的饱和溶液将温到时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是，正确；
C.A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过降温结晶的方法实现，正确；
D.时，欲用A的饱和溶液配制的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；
故填：BC；
向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小．
根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；
根据时B的溶解度解答；
根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；
根据镁与盐酸反应放出热量解答．
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．
22.【答案】
第3组实验中参加反应的镁的质量为20克克克?
设第3组实验反应得到的的质量为x，的质量为y
24?
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3克?
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??x?
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??y
解得：克，克?
则实验所得溶液的溶质质量分数为
答：第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数为。
【解析】
【分析】
本题主要考查有关化学方程式和溶质质量分数相结合的计算，掌握有关计算方法和格式、结合表格数值进行分析解答是解题的关键。
【解答】
由于镁能与酸反应而铜不反应，则根据实验1和实验2可知，10g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，则镁的质量，则该混合物中镁的质量分数为?；
实验3和实验1说明，不是10g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g稀硫酸对应镁时恰好完全反应，而20g固体中镁的质量为，则120g稀硫酸反应的镁的质量是，则此时剩余固体的质量为，即m的数值为；
根据镁的质量求出生成的硫酸镁和氢气的质量，然后根据质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式进行相关计算即可，注意解题格式的书写。
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