人教版（2019）化学 必修第二册 6.2 化学反应的速率与限度 阶段练习（含答案）

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量
第二节化学反应的速率与限度阶段练习
一、单选题
1.反应N2+3H2 ? ?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1 ， 3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(?? )
A.?v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B.?v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1
C.?v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D.?v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1
2.可逆反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（??? ）
A.?v(A)=0.5mol/(L·min) B.?v(B)=0.3mol/(L·min)
C.?v(C)=0.8mol/(L·min) D.?v(D)=1.0mol/(L·min)
3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(?? )
A.?催化剂能降低反应的活化能 B.?催化剂能改变反应的焓变
C.?该反应的反应热ΔH=E1－E2 D.?a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
4.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（?? ）
A.?常温下，过量的Fe与浓硝酸反应?????????????????????????B.?过量的Cu与浓硫酸反应
C.?过量的Zn与浓硫酸反应?????????????????????????????????????? D.?过量的H2与N2在催化剂存在下反应
5.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为(?? )
A.?0.45 mol/L???????????????????????B.?0.50 mol/L???????????????????????C.?0.55 mol/L???????????????????????D.?0.60 mol/L
6.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（?? ）
A.??????B.??????C.??????D.?
7.2SO2（g）+O2（g） ?△V2O5 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(?? )
A.?催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率???
B.?增大反应体系的压强，反应速率一定增大???
C.?该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间???
D.?在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 v=c2-c1t2-t1
8.100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(?? )
A.?加入适量的6 mol·L－1的盐酸??????????????????????????????B.?加入数滴氯化铜溶液
C.?加入适量蒸馏水??????????????????????????????????????????????????D.?加入适量的氯化钠溶液
9.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（?? ）
A.?①③④????????????????????????????????B.?①②④????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①②③
10.在2L容器中发生反应N2＋3H2 ? ?2NH3 ， 经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（?? ）
A.?6 s????????????????????????????????????????B.?4 s????????????????????????????????????????C.?3 s????????????????????????????????????????D.?2 s
11.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（?? ）
A.?CO过量??????????????????????????????????????????????????????????????B.?CO与铁矿石接触不充分
C.?炼铁高炉的高度不够???????????????????????????????????????????D.?CO与Fe2O3的反应有一定限度
12.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（?? ）
A.?将食物存放在温度低的地方
B.?将块状固体药品研细后再反应
C.?用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.?用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（?? ）
A.?用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B.?锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
C.?增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率
D.?在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率
14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 ? 2NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1 ， 下列说法正确的是(?? )
A.?用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.?使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.?增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D.?反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
15.100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（?? ）
A.?改用锌粉??????B.?升温反应体系的温度??????C.?加入少量的CuSO4溶液??????D.?改用200mLlmol/L的硫酸
16.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( ??)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应? 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应?? 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.?甲、乙、丙、丁?????????????B.?乙、甲、丙、丁?????????????C.?丁、丙、乙、甲?????????????D.?乙、甲、丁、丙
17.反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是（?? ）
A.?④>③＝②>①?????????????????B.?④<③＝②<①?????????????????C.?①>②>③>④?????????????????D.?④>③>②>①
18.决定化学反应速率的内因是（）
A.?温度???????????????????????????????B.?浓度???????????????????????????????C.?反应物的性质???????????????????????????????D.?催化剂
二、综合题
19.在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) ? CO2(g)＋NO(g)? △H<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡? ________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO2)将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 ________(填“变深”或“变浅”)
（2）升高温度，正反应速率________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K ________
（3）加入催化剂，NO的物质的量 ________
20.?????????????
（1）I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。
A.加热??
B.使用铜粉??
C.稀释HNO3??
D.改用浓HNO3
（4）II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
①写出C水槽中反应的化学方程式:________。
②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ________。
③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a?L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
21.回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2????? B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解????????? D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1?mol/L和3?mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________；用SO3表示这段时间该化学反应速率为________。
（3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或b”)，?电池内部H+向________?(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。
（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H-H
N—H
N≡N
键能kJ/mol
436
a
945
已知:?1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
22.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________mol·L-1·min-1。
参考答案
一、单选题
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. A 7. D 8. B 9. B 10. C 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. D 17. A 18. C
二、综合题
19. （1）不；变小；变浅
（2）变大；变小
（3）不变
20. （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢
（3）A,B
（4）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4；Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋；1a mol·L－1
21. （1）A,C,D
（2）4 mol/L；0.6mol/(L·min)
（3）a；右；O2＋4e－＋4H＋=2H2O
（4）391
22. （1）Y+2Z 3X
（2）0.1