人教版（2019）化学 必修第二册 5.1 硫及其化合物 阶段练习（含答案）

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物阶段练习
一、单选题
1.下列说法正确的是（??? ）
A.?因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.?酸雨的pH小于5.6
C.?SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D.?将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好
2.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是(??? )
A.?Cl-????????????????????????????????????B.?Ba2＋????????????????????????????????????C.?NO3-????????????????????????????????????D.?Na+
3.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是(?? )
A.?浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输??????????????????B.?浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3
C.?浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑????????????????????????? D.?浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl
4.下列有色溶液褪色原理相同的是（ ??）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?①④
5.下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ??）
A.?常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B.?浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.?浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D.?浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
6.下列物质不能用作干燥剂的是（ ??）
A.?硅胶???????????????????????????????B.?浓硫酸???????????????????????????????C.?Fe2O3???????????????????????????????D.?固体 NaOH
7.下列叙述中，正确的是(?? )
A.?SO2在空气中易被氧化为SO3??????????????????????????????B.?在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C.?SO2 与SO3都能与水剧烈反应?????????????????????????????D.?SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
8.下列说法不正确的是（）
A.?焰色反应体现了元素的物理性质
B.?用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C.?有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D.?常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
9.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(??? )
A.?通过品红溶液??????????????????????????????????????????????????????????????B.?通过澄清石灰水
C.?先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水?????D.?先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（?? ）

A.?该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3????????????????B.?气体 M 是 SO3
C.?气体 M 参加的反应是化合反应??????????????D.?SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
11.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(?? )
A.?实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂??????????????????????B.?浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.?浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末????????D.?浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(?? )
A.?向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.?向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C.?向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D.?向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
13.下列说法正确的是 ( ??)
A.?二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.?过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C.?二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D.?盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
14.下列有关硫酸的说法中不正确的是（?? ?）
A.?常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.?浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.?浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.?蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
15.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（??? ）
A.?上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止????????B.?②中选用品红溶液验证SO2的生成???
C.?③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2???????????????????D.?为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
16.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ??）
A.?途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.?相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.?1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol
D.?Y可以是葡萄糖
17.人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3 ， 则X元素的名称为（?? ）
A.?铁?????????????????????????????????????????B.?硫?????????????????????????????????????????C.?硒?????????????????????????????????????????D.?硅
18.将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（?? ）
A.?O2??????????????????????????????????????B.?HCl??????????????????????????????????????C.?SO2??????????????????????????????????????D.?CO2
二、综合题
19.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

（1）装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________。装置D除了吸收过量的SO2 ， 避免污染空气外，还起到的作用是________。
（2）对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：
假设1：只有Na2SO3。假设2：________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2 ， 认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：________。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有________；滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有________。
20.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
（1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？________。
（2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________。
（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？________。
（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？________。
21.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度________(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________。
（4）下列说法错误的是________(填序号)。
①C,N,O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
22.化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
（2）反应后，装置B中发生的现象是________；反应的离子方程式为________；装置C中的现象是________，表现了SO2的________；装置D中现象是________，发生反应的化学方程式为________。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________。
（4）F装置的作用是________，漏斗的作用是________。
参考答案
一、单选题
1. B 2. B 3. B 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. C 10. D 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. C 18. C
二、综合题
19. （1）分液漏斗；防止空气中的水和CO2进入玻璃管C
（2）只有Na2SO4；SO2+Na2O2=Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4至少有一种；既有Na2SO3又有Na2SO4
20. （1）非电解质
（2）Na2SO3=2Na++SO32-；NaHSO3=Na++HSO3-
（3）非电解质；既不是电解质也不是非电解质
（4）NaHSO4=Na++H++SO42-；不是酸类物质
21. （1）2；VA；<
（2）4；更小
（3）H＋、Br－、SO42-
（4）③
22. （1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl?+ ；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
（4）吸收多余的SO2；防止倒吸