人教版（2019）化学 必修第二册 5.2 氮及其化合物 阶段练习（含答案）

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物阶段练习
一、单选题
1.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(?? )
A.?常温下都不可用铝制容器贮存?????????????????????????????B.?常温下都能与铜较快反应
C.?露置于空气中，溶液浓度均降低?????????????????????????D.?在空气中长期露置，溶液质量均减轻
2.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(? )
A.?稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性??????????????????B.?铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C.?要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性??????????????????D.?氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
3.下列气体中，对人体无毒的气体是（?? ）
A.?SO2???????????????????????????????????????B.?N2???????????????????????????????????????C.?NO???????????????????????????????????????D.?CO
4.下列关于离子检验叙述正确的是（?? ）
A.?用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+ ， 一定无 K+
B.?某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+
C.?某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-
D.?某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
5.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是(?? )
A.?(2b－4c)/a mol·L－1?????B.?(b－2c)/a mol·L－1?????C.?(2b－c)/a mol·L－1?????D.?(b－4c)/a mol·L－1
6.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为(?? )
A.?0.15mol/L?????????????????????????B.?0.3mol/L?????????????????????????C.?0.225mol/L?????????????????????????D.?无法计算
7.如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2 ， 且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) (???? )
A.?反应前后左室的压强相同????????????????????????????????????B.?开始时左右两室中的分子数相同
C.?反应后容器内的密度与反应前的相同??????????????????D.?反应后容器内无O2存在
8.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（?? ）
A.?Fe????????????????????????????????????B.?FeO????????????????????????????????????C.?Fe2O3????????????????????????????????????D.?Fe3O4
9.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（?? ）
A.?浓硝酸????????????????????????????????B.?浓硫酸????????????????????????????????C.?稀硝酸????????????????????????????????D.?稀硫酸
10.对于下列事实的解释错误的是(?? )
A.?在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.?浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.?常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.?浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
11.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 35 ，则混合气体中N2与NO2的体积比是（?? ）
A.?2:3????????????????????????????????????????B.?3:2????????????????????????????????????????C.?3:5????????????????????????????????????????D.?5:3
12.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是(?? )
A.?Na2CO3?????????????????????????????????B.?KNO3?????????????????????????????????C.?NaOH?????????????????????????????????D.?HCl
13.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（??? ）

A.?洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3????????????????????????????B.?在Z导管出来的气体中无CO2
C.?洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3?????????????????????????????D.?在Z导管口有红棕色气体
14.对于下列事实的解释错误的是 (???? )
A.?在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性???????
?B.?浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C.?常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应????????
D.?氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
15.下列有关反应的离子方程式正确的是（?? ）
A.?氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO??????????????B.?Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O
C.?AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O??????????D.?过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
16.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（?? ）
A.?1:8????????????????????????????????????????B.?1:7?????????????????????????????????????C.?2:11????????????????????????????????????????D.?1:6
17.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（?? ）
A.?反应速率：前者快，后者慢????????????????????????????????????????B.?消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.?反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少?????D.?反应中转移的电子总数：前者多，后者少
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（?? ）
A.?过量的铁与浓硝酸??????????????????????????????????????????????B.?过量的浓盐酸与二氧化锰
C.?过量的铜与浓硫酸??????????????????????????????????????????????D.?过量的锌与18mol/L硫酸
二、综合题
19.（1）实验室制氯气的尾气处理用________溶液吸收，其化学反应方程式为________。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为________，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为________。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为________（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为________L
20.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：
（1）X是________，Y是________ (写化学式，下同)。
（2）固体A、滤液B、C的主要成分：A________，B________，C________。
（3）Z处进行的操作是________。
21.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若D为硫酸，则B的化学式是________。
（2）若D为硝酸，则C的颜色为________；C转化为B的反应方程式为________。
（3）欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是________。
（4）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为________；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为________。
22.?????????
（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性? B.酸性? C.吸水性? D.脱水性? E．强氧化性? F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加 ________，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________，
③浓硫酸与铜反应________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为________。
参考答案
一、单选题
1. C 2. D 3. B 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. D 10. C 11. A 12. B 13. D 14. C 15. A 16. A 17.D 18.C
二、综合题
19. （1）NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（2）Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O
（3）NO；3.36L
20. （1）Zn；H2SO4
（2）Zn和Ag；Zn(NO3)2；ZnSO4
（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶
21. （1）SO2
（2）红棕色；3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）(减压)蒸馏
（4）8mol/L；8.96L
22. （1）C；BD；BE
（2）2NO +2CO = N2 +2CO2
（3）打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶
（4）37.21℅；1﹕1