2020-2021学年江苏省淮安市高中校协作体高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年江苏省淮安市高中校协作体高三（上）期中化学试卷
一、单项选择题（每题只有1个选择符合题意。本题共10小题，每小题2分，共20分）
1．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是（　　）
A．1869年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循
B．1965年，世界上首次合成结晶牛胰岛素
C．1774年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．1811年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为8的氮原子：N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）
A．检验溶液中是否有K+
B．制取并收集少量NH3
C．
进行喷泉实验
D．
加热熔融NaOH固体
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路
B．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气
C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料
D．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．NH3NO2HNO3
B．Fe2O3FeFeCl3
C．SiO2H2SiO3（aq）Na2SiO3
D．CuCl2（aq）Cu（OH）2Cu2O
6．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
7．下列说法
正确的是（　　）
A．一定条件下3mol
H2和1mol
N2充分反应生成NH3转移的电子数目小于6×6.02×1023
B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快
C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
D．沸点：H2O＞H2S
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强
C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
D．Y、Z、W的第一电离能顺序为：Z＞W＞Y
9．下列措施可使H2的生成速率减小的是（　　）
A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D．碳粉与H2O（g）反应制取H2，增加碳粉的用量
10．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3+
B．铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池
二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，全部正确得4分，部分正确得2分，选错得0分，本题共5小题，共20分）
11．合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu（NH3）2++CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]+△H＜0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是（　　）
A．高温低压
B．高温高压
C．低温低压
D．低温高压
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀
久置Na2SO3已部分被氧化
B
C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
反应生成了乙烯
C
卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀
卤代烃Y中含有溴原子
D
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列关于0.1mol/L
Ba（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
A．该溶液可由1L水中溶解0.1mol
Ba（NO3）2制得
B．1L溶液中含有Ba+和NO3﹣离子总数为0.3×6.02×1023
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣
B．0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣
D．pH＝13的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣
15．合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）
A．X、Y均可作为合成聚合物的单体
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
三、解答题（共5小题，满分0分）
16．按要求完成下列各题内容：
（1）写出下列物质的电子式或结构式：
①NH3的电子式：　
　，②CO2的结构式：　
　。
（2）写出下列符合要求的离子方程式：
①钠和水反应：　
　。
②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：　
　。
③Al与NaOH溶液反应：　
　。
④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子方程式　
　。
（3）实验室需要0.2mol/L的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：
①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为　
　。（填仪器名称）
②应称量胆矾晶体的质量为　
　克。
17．以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如图：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0
mol?L﹣1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Ni2+
6.7
9.5
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.2
7.2
（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是　
　。
（2）“氧化”时，Fe2+参加反应的离子方程式为　
　。
（3）“除铁”时需控制溶液的pH范围为　
　。
（4）“滤渣”的主要成分为　
　（填化学式）。
（5）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3?yNi（OH）2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为　
　。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是　
　。
18．天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质
C2H6（g）
C2H4（g）
H2（g）
燃烧热△H/（kJ?mol﹣1）
﹣1560
﹣1411
﹣286
①△H1＝　
　kJ?mol﹣1。
②提高该反应平衡转化率的方法有　
　。（至少写出两种方法）。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K＝　
　。
（2）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
电极A为　
　，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：　
　。
19．化合物G是药物平康新的中间体，其合成路线如图。
（1）D中含氧官能团的名称为　
　和　
　。
（2）F→G的反应类型为　
　。
（3）X的分子式为C3H9NO，写出X的结构简式：　
　。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　
　。（写出一种）
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢原子。
20．铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu（NO3）2。
①基态Cu2+的电子排布式为　
　。
②与NO3﹣互为等电子体的一种分子为　
　（填化学式）。
（2）邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　
　。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为　
　。
③1mol中含有σ键的数目为　
　mol。
（3）铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为　
　。
2020-2021学年江苏省淮安市高中校协作体高三（上）期中化学试卷
参考答案
一、单项选择题（每题只有1个选择符合题意。本题共10小题，每小题2分，共20分）
1．解：A．元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，故A错误；
B．1965年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，故B正确；
C．法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，故C错误；
D．意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，故D错误；
故选：B。
2．解：A、中子数为8的氮原子的质量数为7+8＝15，核素符号为N，故A错误；
B、氮原子的质子数和核外电子数均为7，排列于两个电子层上，电子层上电子数分别为2、5，其原子结构示意图为，故B正确；
C、氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故C错误；
D、硝基写在苯环的左边时，应该表示为O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为，故D错误；
故选：B。
3．解：A．由于黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，易滤去黄光，故A错误；
B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，引用氢氧化钠溶液代替饱和食盐水，故C错误；
D．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，则用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂，故D错误。
故选：B。
4．解：A．FeCl3溶液具有强的氧化性，能够氧化铜单质，可用于蚀刻印刷电路，故A错误；
B．浓H2SO4可用于干燥氯气，体现其吸水性，故B错误；
C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，故C正确；
D．二氧化硅不导电，具有良好的光学特性，所以可以用于制造光导纤维，故D错误。
故选：C。
5．解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则不能实现，故A错误；
B．三氧化铁和铝发生铝热反应生成铁单质，铁单质氯气中燃烧生成氯化铁，转化均能实现，故B正确；
C．二氧化硅不与水反应，则不能实现，故C错误；
D．蔗糖中不含醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，则不能实现，故D错误；
故选：B。
6．解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．FeCl3溶液净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C错误；
D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D。
7．解：A．该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A正确；
B．温度高，蛋白质会发生变性，会使酶失去催化作用，所以温度太高，淀粉水解速度会变慢，故B错误；
C．室温下，Na与氧气反应生成氧化钠，钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故C错误；
D．水分子间存在氢键，氢键大于范德华力，含有氢键的沸点较高，所以沸点：H2O＞H2S，故D正确。
故选：AD。
8．解：由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S、Q为Cl，
A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故A错误；
B．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故C错误；
D．非金属性越强，第一电离能越大，则Y、Z、W的第一电离能顺序为：Z＜W＜Y，故D错误；
故选：B。
9．解：A．Na与水反应时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故A错误；
B．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率加快，故C错误；
D．碳粉是固体，增加其用量，反应速率不变，故D错误；
故选：B。
10．解：A．钢铁锈蚀时，Fe作负极，铁失去电子生成Fe2+，故A错误；
B．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子后与电解质反应生成PbSO4，质量增大，故B错误；
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，此时钢铁闸门作阴极，可阻止钢铁闸门中的铁失电子，从而防止闸门被腐蚀，故C正确；
D．碱性锌锰电池在放电后不能进行充电，属于一次电池，故D错误；
故选：C。
二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，全部正确得4分，部分正确得2分，选错得0分，本题共5小题，共20分）
11．解：醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动。
A．高温低压，平衡逆向移动，故A正确；
B．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故B错误；
C．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故C错误；
D．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故D错误；
故选：A。
12．解：A.硝酸具有氧化性，可氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能鉴别亚硫酸钠是否变质，故A错误；
B.乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明是否生成乙烯，故B错误；
C.卤代烃在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，为AgBr，可证明卤代烃Y中含有溴原子，故C正确；
D.麦芽糖、葡萄糖都是还原性糖，都可发生银镜反应，不能证明是否发生水解，故D错误。
故选：C。
13．解：A．由1L水中溶解0.1mol
Ba（NO3）2，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．1L硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量为n＝cV＝0.1mol?L﹣1×1L＝0.1mol，则Ba+和NO3﹣离子总数为0.3×6.02×1023，故B正确；
C．Ba2+浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸钡溶液中钡离子浓度仍然为0.1mol/L，故C错误；
D．NO3﹣浓度是Ba（NO3）2溶液的2倍，则0.5L溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L，故D正确；
故选：BD。
14．解：A．Fe3+在溶液中显黄色，故A错误；
B．0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、Na+、OH﹣、NO3﹣相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与CH3COO﹣反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH＝13的溶液呈碱性，NH4+与OH﹣反应，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
15．解：A．X、Y均含碳碳双键，Y含﹣OH、﹣COOH，则均可发生加聚反应生成聚合物，Y也可发生缩聚反应生成高聚物，故A正确；
B．Y含﹣COOH、﹣OH，Y与乙酸发生酯化反应生成X，故B错误；
C．均含碳碳双键，则均能与酸性KMnO4溶液反应，故C正确；
D．只有碳碳双键与溴发生加成反应，连接4个不同基团的C为手性碳，加成的产物分子中手性碳原子数目相同，故D错误；
故选：AC。
三、解答题（共5小题，满分0分）
16．解：（1）①氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，
故答案为：；
②二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为O＝C＝O，
故答案为：O＝C＝O；
（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH﹣＝HCO3﹣，
故答案为：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
③Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
④FeCl3溶液作为“腐蚀液”，与铜反应生成CuCl2和FeCl2．反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要下列仪器需要用到的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）、胶头滴管外，还需要用到得仪器是500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
②实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因为没有480mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，所以需要溶质的质量m（CuSO4?5H2O）＝0.2mol/L×0.5L×250g/mol＝25.0g，
故答案为：25.0。
17．解：（1）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃，原因是温度低于70℃，反应速率降低，温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快，
故答案为：温度低于70℃，反应速率降低，温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快；
（2）“氧化”时，Fe2+参加反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）“除铁”时，应使铁完全沉淀，且避免生成氢氧化铜，由表中数据可知，需控制溶液的pH范围为3.2≤pH＜4.2，
故答案为：3.2≤pH＜4.2；
（4）由以上分析可知通入硫化氢生成CuS沉淀，故答案为：CuS；
（5）①在隔绝空气条件下，“煅烧”xNiCO3?yNi（OH）2得到NiO，该反应的化学方程式为xNiCO3?yNi（OH）2（x+y）NiO+xCO2↑+yH2O，
故答案为：xNiCO3?yNi（OH）2（x+y）NiO+xCO2↑+yH2O；
②“沉镍”时，溶液pH增大，可生成Ni（OH）2，导致碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大，而Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，则碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，
故答案为：Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大。
18．解：（1）①由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：
a.C2H6（g）+O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H1＝﹣1560kJ?mol﹣1
b.C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H2＝﹣1411kJ?mol﹣1
c.H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H3＝﹣286kJ?mol﹣1
由盖斯定律可知，a﹣b﹣c可得C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），则△H＝△H1﹣△H2﹣△H3＝（﹣1560kJ?mol﹣1）﹣（﹣1411kJ?mol﹣1）﹣（﹣286kJ?mol﹣1）＝+137kJ?mol﹣1，
故答案为：+137；
②该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强、将产物及时从容器中分离等措施能使平衡向正反应方向移动，提高乙烷的平衡转化率，
故答案为：升高温度或减小压强（增大体积）或将产物及时从容器中分离；
③起始时加入的乙烷和氢气各为1mol，由题意可建立如下三段式：
C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）
（单位：mol）
起始量：1
1
0
转化量：ααα
平衡量：1﹣α
1+αα
平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；
（2）由图可知，二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳发生还原反应，则通入二氧化碳的A极为电解池的阴极，B极为阳极，甲烷在阳极上失去电子发生氧化反应生成乙烷或乙烯，生成乙烷的电极反应式为2CH4﹣2e﹣+O2﹣＝C2H6+H2O，
故答案为：阴极；2CH4﹣2e﹣+O2﹣＝C2H6+H2O。
19．解：（1）D的结构简式为，分子结构中含氧官能团的名称为羰基和羧基，
故答案为：羰基；羧基；
（2）F用LiAlH4还原得到G，则F→G的反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
（3）由分析知X的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，
故答案为：CH3NHCH2CH2OH；
（4）B的结构简式为，其分子式为C8H6O4，其一种同分异构体具有：
①能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应，说明分子结构中含有酚羟基和醛基；
②分子中只有4种不同化学环境的氢原子，说明分子结构有对称性；该同分异构体的结构简式为：或等，
故答案为：或等。
20．解：（1）①Cu原子核外有29个电子，Cu失去4s轨道上一个电子、3d轨道上一个电子生成Cu2+，根据构造原理书写铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s22p63d9或[Ar]3d9，
故答案为：1s22s22p63s22p63d9或[Ar]3d9；
②根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等
的微粒互为等电子体，NO3﹣离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3﹣离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等，故答案为：BF3、SO3、COCl2等；
（2）①同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
②形成配位键的N原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，N原子采取sp2杂化，而氨基中N原子形成3个σ键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，
故答案为：sp2、sp3；
③分子中含有4个C﹣H键、2个N﹣H键，2个C﹣N键，1个C═N键，2个C﹣C键，2个C═C键，分子中含有13个σ键，1mol含有σ键的数目为13mol，
故答案为：13；
（3）由链状结构可知每个Cu与4个Cl成键，每个Cl与2个Cu成键，则Cu与Cl的原子个数比为1：4×＝1：2，化学式为CuCl2，
故答案为：CuCl2。