2020-2021学年上海市杨浦区九年级（上）第三次月考化学试卷（12月份）（解析版）

2020-2021学年上海市杨浦区九年级（上）第三次月考化学试卷（12月份）
一、选择题（共20分）
1．（1分）物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．二氧化碳、干冰、CO2
B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
C．汞、水银、Hg
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4
2．（1分）下列生活中的物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶
B．蒸馏水
C．油水
D．矿泉水
3．（1分）K2Cr2O7中铬元素的化合价为（　　）
A．﹣3
B．+1
C．+3
D．+6
4．（1分）化学用语表示错误的是（　　）
A．钡元素：Ba
B．铵根：NH3
C．2个氯原子：2Cl
D．氧化铝：Al2O3
5．（1分）不属于绿色能源的是（　　）
A．汽油
B．潮汐能
C．风能
D．太阳能
6．（1分）图示中的“错误实验操作”与可能产生的后果不一致的是（　　）
A．滤液飞溅
B．量取液体的实际体积偏大
C．弄脏滴管污染试剂
D．液体或晶体向外飞溅
7．（1分）物质中氯元素以游离态形式存在的是（　　）
A．Cl2
B．FeCl3
C．NH4Cl
D．HCl
8．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）
A．元素
B．原子
C．化合物
D．单质
9．（1分）下列实验操作的叙述错误的是（　　）
A．制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
B．点燃可燃性气体之前必须先检验气体纯度
C．CO还原CuO实验，实验前应先通CO
再加热
D．蒸发时，蒸发皿必须垫上石棉网，用酒精灯外焰加热
10．（1分）关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（　　）
A．木炭：发出白光
B．铁丝：火星四射
C．红磷：大量白雾
D．硫粉：淡蓝色火焰
11．（1分）互为同素异形体的是（　　）
A．水和过氧化氢
B．铜片和铜丝
C．金刚石和C6o
D．木炭和石墨
12．（1分）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．（1分）某化学反应的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，正确的说法是（　　）
A．生成物中的元素都是化合态
B．反应物的物质的量之比为3：2
C．此反应为化合反应
D．反应物可能都是氧化物
14．（1分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭除去冰箱内异味
B．金刚石刻划玻璃
C．稀有气体作焊接金属的保护气
D．干冰进行人工降雨
15．（2分）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（　　）
A．大理石和稀硫酸
B．生石灰和水
C．硝酸钾和水
D．双氧水和二氧化锰
16．（2分）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．每个N2O4分子中含有2个氮原子
D．偏二甲肼是由碳原子、氢原子、氮原子构成
17．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
物质（括号内为少量杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
H2O（H2O2）
加入MnO2，过滤
C
CaO（CaCO3）
加水溶解，过滤
D
CuO（C）
在氧气流中加热
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（每格1分，共15分）
18．（4分）现有H、C、O、S、Ca五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①式量最小的氧化物是　
　；
②通常用于灭火的气体是　
　；
③能导致酸雨的气体是　
　；
④可用于作干燥剂的是　
　；
⑤可作“绿色燃料”的是　
　；
⑥天然气的主要成分是　
　．
19．（3分）某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有　
　种元素组成，其摩尔质量是　
　，该分子中各原子的个数比为　
　，　
　mol的C4H2FeO4中约含有6.02×1023个氢原子。一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是　
　（列式即可）。
20．（8分）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1，
①a点表示的意义是20℃时，在　
　中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入　
　克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是　
　．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．
操作III为图3中的　
　（填序号），溶液M中所含溶质为　
　．
④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3
固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是　
　（填“KNO3”或“NaCl”）．
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是　
　（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．
三、简答题：（共20分）
21．（10分）现有下列实验装置，如图所示。回答问题：
（1）若用B装置制气体，加入液体的位置在　
　处（填装置中的字母），理由是　
　。
（2）实验室用铁锈替代二氧化锰与3%的双氧水溶液反应，发现也能快速产生气体，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。请写出该反应的化学方程式　
　，此反应类型是　
　。3%的双氧水溶液，“3%”的含义是　
　。铁锈在该反应中的作用是　
　，该反应的制取装置是　
　，选择该发生装置的理由是　
　。
（3）用装置E收集氧气，气体收集完毕时，应先　
　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），用此法收集的氧气若测得其纯度明显偏低，原因可能是　
　（填序号）。
Ⅰ.装置的气密性不好
Ⅱ.收集前，集气瓶中未注满水
Ⅲ.收集后，集气瓶中仍有少量水
Ⅳ.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
22．（10分）一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）如图1实验，实验开始时，先进行的是通一氧化碳，目的是　
　；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是　
　。该装置存在的主要问题是　
　，改进的具体措施是　
　。
（2）对图2实验的分析正确的是　
　（填编号）。
a.C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b.实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管
c.D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量
d.实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化
（3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是　
　，A、C中反应的化学方程式分别为　
　、　
　。两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了　
　反应（填“氧化”或“还原”），B中加足量石灰水的目的是　
　。
四、计算题（共5分）
23．（5分）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。
（1）H2SO4的摩尔质量是　
　。
（2）若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）
Ⅰ．计算生成O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为　
　。
2020-2021学年上海市杨浦区九年级（上）第三次月考化学试卷（12月份）
参考答案
一、选择题（共20分）
1．解：A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，其名称、俗名、化学式一致。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式一致。
C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式一致。
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：D。
2．解：A、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故A错；
B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故B错；
C、油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
3．解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价。
故选：D。
4．解：A、钡元素的元素符号为Ba，故选项化学用语书写正确。
B、铵根的符号为NH4，故选项化学用语书写错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl可表示2个氯原子，故选项化学用语书写正确。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写正确。
故选：B。
5．解：A、汽油燃烧时产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，不属于绿色能源，故选项正确。
B、潮汐能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
C、风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误。
故选：A。
6．解：
A、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，滤液溅出，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故正确；
B、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，量取液体的实际体积偏小，读数不正确；图示的“错误操作”与相对应选项的“量取液体的实际体积偏大”不一致，故错误；
C、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染。图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故正确；
D、没有用玻璃棒搅拌，沸腾的液体会溅出，所以图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故正确。
故选：B。
7．解：元素以游离态存在即是以单质形式存在。
A、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氯元素以游离态形式存在，故选项正确。
B、FeCl3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。
C、NH4Cl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。
D、HCl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。
故选：A。
8．解：含氟的牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是氟元素，与具体形态无关。
故选：A。
9．解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
C、CO还原CuO实验，实验前应先通CO，排尽装置内的空气，再加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、蒸发时，蒸发皿无需垫上石棉网，故选项说法错误。
故选：D。
10．解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、水与双氧水均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
B、铜片和铜丝是金属铜的不同形状，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和C6o均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
12．解：A、由于向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，从而导致饱和溶液失去一部分溶剂，溶液中有晶体析出，溶液仍旧是原温度下的饱和溶液，因此溶质的质量分数和原来相同，故A正确；
B、由于生石灰会和石灰水中的一部分水发生反应，因此剩余溶液中的水比原来少了，故B正确；
C、饱和溶液失去一部分溶剂后，原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，因此剩余溶液中的溶质比原来也少了，故C正确；D、由于加入生石灰后溶液中会有新的晶体析出，即溶液不能继续溶解这部分溶质，因此溶液仍旧是饱和溶液，故D错误；
故选：D。
13．解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，不是化合态，故选项错误；
B、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；
C、由上述图示可知，此反应是两种物质生成两种新物质，不是化合反应，故选项错误；
D、加反应的是两种化合物，并且都是由两种元素组成，可能都是氧化物，故选项正确。
故选：D。
14．解：A、活性炭除去冰箱内异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质。
B、金刚石用于划玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，属于物理性质。
C、稀有气体作保护气，利用了稀有气体的化学性质不活泼，属于化学性质。
D、干冰用于人工降雨，利用了干冰的易升华的性质，属于物理性质。
故选：C。
15．解：A、大理石和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，使广口瓶中的压强增大，U形管中红墨水的液面左低右高；
B、生石灰和水反应会放热，使广口瓶中的压强增大，U形管中红墨水的液面左低右高；
C、硝酸钾放入水中既不反应也不放热，U形管中红墨水的液面不变；
D、双氧水和二氧化锰接触反应会生成氧气，使广口瓶中的压强增大，U形管中红墨水的液面左低右高；
故选：C。
16．解：A、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，X的化学式为CO2，该选项说法不正确；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为：×100%＝40%，该选项说法正确；
C、每个N2O4分子中含有2个氮原子，该选项说法正确；
D、偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，该选项说法不正确。
故选：BC。
17．解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：BD。
二、填空题（每格1分，共15分）
18．解：①式量（相对分子质量）最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．
②二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，通常用于灭火，其化学式为：CO2．
③二氧化硫是能导致酸雨的气体，其化学式为：SO2．
④氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用于作干燥剂，其化学式为：CaO（合理即可）．
⑤氢气燃烧产物是水，可作“绿色燃料”，其化学式为：H2．
⑥天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
故答案为：①H2O；②CO2；③SO2；④CaO（合理即可）；⑤H2；⑥CH4．
19．解：由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4＝170，则C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol；由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4：2：1：4，1molC4H2FeO4中含有2mol氢原子，则0.5molC4H2FeO4中含有1mol氢原子，约含有6.02×1023个氢原子。1molC4H2FeO4中含有含有6.02×1023个C4H2FeO4分子，则一个C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是：。
故答案为：4；170g/mol；C：H：Fe：O＝4：2：1：4；0.5；。
20．解：①a点表示20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水
中最多溶解硝酸钾31.6克；
②60℃时硝酸钾的溶解度是110g，则50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，溶质的质量不变，硝酸钾溶液的溶质质量分数是：
×100%＝25%；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅲ是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；
④20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3
固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的
是硝酸钾；
Ⅰ．由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；
Ⅱ．20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，故其中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；
Ⅲ．将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错误；
Ⅳ．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；
故答案为：①100克水；
②55；
25%；
③B；KNO3、NaCl；
④KNO3；Ⅰ、Ⅳ．
三、简答题：（共20分）
21．解：（1）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，加入液体的位置在b处，即液体应该浸没长颈漏斗末端，但是加入的液体也不能太多；
（2）过氧化氢在铁锈的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；3%的双氧水溶液，“3%”的含义是100g3%的双氧水溶液中含有溶质的质量是3g；铁锈在该反应中加快了过氧化氢的分解速率，起催化作用；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
（3）用排水法收集气体时，为了防止水槽中的水倒吸，炸裂试管，气体收集完毕时应先从水中取出导气管；用此法收集的氧气若测得其纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集等。
故答案为：
（1）b；防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；100g3%的双氧水溶液中含有溶质的质量是3g；催化作用；固体和液体反应，不需要加热；
（3）从水中取出导气管；收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集等，故选：Ⅱ、Ⅳ。
22．解：（1）图1实验中，实验开始时，先进行的是通一氧化碳，是为了排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳是为了防止生成的铜重新被氧化。该装置没有进行尾气处理，会造成空气污染，需要在B后面加一盏燃着的酒精灯处理未反应的一氧化碳，故填：排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；防止生成的铜重新被氧化；没有进行尾气处理；在B后面加一盏燃着的酒精灯；
（2）a.C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，说法正确；
b.实验结束时先将导管移出D中试管，再熄灭C处酒精喷灯，防止水倒流引起试管炸裂，说法错误；
c.D中增加的质量不一定等于C中固体减少的质量，因为C中含有空气中的二氧化碳也会被澄清的石灰水吸收，说法错误；
d.实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化，说法正确；
故填：ad；
（3）图1、图2实验过程中，氧化铜被还原为铜，故观察到A、C装置中相同的现象是黑色固体变成红色，A、C中反应的化学方程式分别为CO+CuOCu+CO2、C+2CuO2Cu+CO2↑。两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了还原反应，B中加足量石灰水是为了吸收生成的二氧化碳，故填：黑色固体变成红色；CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑；还原；吸收生成的二氧化碳。
四、计算题（共5分）
23．解：（1）硫酸的化学式为H2SO4
H2SO4的摩尔质量＝1×2+32+16×4＝98g/mol
（2）Ⅰ．水的质量减少了3.6g，则有3.6g水，0.2mol水被电解
设电解3.6g水可生成氧气的物质的量为n
2H2O2H2↑+O2↑
2
1
0.2mol
n
解之得
n＝0.1mol
答：生成O2的物质的量为0.1mol
Ⅱ．电解水，溶液中硫酸的质量不变
此时溶液中溶质H2SO4的质量分数＝＝5.00%
故答案为：5.00%