鲁教版五四制九年级第四单元金属复习习题

金属的复习习题
一、单选题
下列说法中正确的是
A.
只含有一种元素的物质一定是单质
B.
能导电的单质一定是金属
C.
氧化物中一定含有氧元素
D.
有发光放热现象的变化一定是燃烧
钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的括号内为该矿物主要化学成分的化学式
A.
赤铁矿
B.
磁铁矿
C.
菱铁矿
D.
黄铁矿
下列实验操作能达成实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
B
检验是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
D
证明能与水反应
向盛满的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
人类每年使用最多的金属是
A.
Fe
B.
Al
C.
Mg
D.
Cu
分类、归纳等是化学学习常用的方法，下列分类、归纳中正确的是
A.
化合物：二氧化硅、水银
B.
单质：氦气、氨气
C.
混合物：冰水混合物、糖水
D.
合金：生铁、钢
青铜是铜锡合金。我国古代冶炼金属锡的主要反应是：，下列分析正确的是?
A.
青铜属于纯净物
B.
反应类型属于复分解反应
C.
二氧化锡是氧化物
D.
CO在反应中是还原剂
现有、、、四种铁的合金，取其中一种合金样品，跟足量的稀硫酸反应，得到，则此合金样品可能是
A.
合金
B.
合金
C.
合金
D.
合金
等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.
N的金属活动性比M强
B.
N生成氢气质量比M多
C.
如果N是铁，M可能是镁
D.
N产生氢气的速率更快
常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是
A.
甲乙丙
B.
丙甲乙
C.
乙甲丙
D.
丙乙甲
某化学小组向一定量和混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得溶液A和固体B。滤液A中所含的溶质不可能的情况是
A.
、
B.
、、
C.
、
D.
只溶解有一种物质
证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A.
化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B.
氧原子和氧离子的质子数都是8，因此质子数为8的粒子属于氧元素
C.
铝的活动性比铁强，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
D.
铜绿能受热分解出氧化铜、水蒸气和二氧化碳，说明铜绿中一定有碳、氢、氧、铜元素
为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验
实验
实验
实验
铜生锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A.
对比实验和可知：影响铜生锈的因素是和
B.
对比实验和可知：影响铜生锈的因素是和
C.
对比实验和可知：影响铜生锈的因素是和
D.
此实验设计运用了控制变量的方法
如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是
A.
比原来大
B.
比原来小
C.
先变大，后变小
D.
无明显变化
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价则下列说法中不正确的是
A.
生成氢气的质量：甲乙丙
B.
相对原子质量：乙丙甲
C.
金属活动性：乙甲丙
D.
消耗硫酸的质量：甲乙丙
下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
A.
氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼
B.
活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性
C.
干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时能够吸收热量
D.
铝用于“银粉漆铝粉”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定
二、填空题
金属铝及其合金有广泛的用途
铝合金硬度和强度________填“大于”或“小于”纯铝。
南阳高铁己通车运营，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，写出该反应的化学方程式。
金属铍与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4。在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为________。
化学与生活息息相关。请回答下列问题
净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______，新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。
生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是______。
使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为______。
油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：，则X的化学式为______。
三、实验题
分铁是应用最广泛的金属。
为了检验铁生锈的条件，进行了如上图略去其中的夹持装置所示三个对比实验。
一段时间后，甲中观察到?????????????????????????????????
，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与?????????
、????????
发生化学反应的过程。
铁制品在下列情况：
潮湿空气中
部分浸入食盐水中
干燥的空气中
?
最易生锈的是
填序号。
在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的??????
填“强”或“弱”。
为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是?????????????????
溶液。
根据图1，图2回答问题：
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是______填字母，若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是______写出一种即可，实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和______。
已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
装置中应盛放的试剂是______。
如果D、E装置顺序对调，将会导致______。
请回答下列有关金属的问题．
右边是某探究实验装置图．一段时间后，你能观察现象为______装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平?
、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式______．
四、计算题
小娟想测定合金和合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶末标明溶质质量分数的盐酸和必要的仪器。
你认为她能测出铜的质量分数的合金是________________合金。
现取该合金粉末，与足量的稀盐酸充分反应，经测定产生了气体，请计算出该合金中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、含有一种元素的纯净物一定是单质，故A错误；
B、石墨可以导电，所以能导电的单质不一定是金属，故B错误；
C、氧化物中含有两种元素、其中一种是氧元素，故C正确；
D、灯泡的发光发热属于物理变化，所以有发光放热现象的变化不一定是燃烧，故D错误。
故选：C。
本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。
2.【答案】D
【解析】解：黄铁矿?中含有硫元素，钢铁因含硫、磷而比较脆，且反应后生成二氧化硫，污染环境，所以不宜用来炼铁。
故选：D。
根据质量守恒定律回答本题。
本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
3.【答案】A
【解析】解：A、用黄铜片和纯铜片相互刻划，可以比较合金与纯金属的硬度，故选项实验操作能达成实验目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故选项实验操作不能达成实验目的。
C、称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，故选项实验操作不能达成实验目的。
D、向盛满的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳能溶于水造成的，不能说明能与水反应，故选项实验操作不能达成实验目的。
故选：A。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4.【答案】A
【解析】解：铁是人类每年使用最多的金属。
故选：A。
根据金属材料的利用来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
5.【答案】D
【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，水银是金属汞，属于单质，故A错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氨气是由两种元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；
C、混合物是由不同物质组成的物质，冰水混合物属于纯净物，故C错误；
D、生铁、钢是铁的两种合金，故D正确；
故选：D。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据混合物由两种或两种以上的物质组成进行分析；
D、根据合金的特点进行分析
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了纯净物的概念，置换反应的概念，氧化物的概念，以及发生氧化反应的物质在反应中作还原剂的分析等，据已有知识进行解答。
【解答】
A.青铜是铜锡合金，属于混合物，故A分析错误；
B.该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故B分析错误；
C.二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C分析正确；
D.一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故D分析错误。
故选
C。
7.【答案】A
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了金属与酸的反应及有关化学方程式的计算。
铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成。
【解答】
铜、银不能和稀硫酸反应；
设铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，
56????????????????????????
?2
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?
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?x
解得；
设锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，
65?????????????????????????
?2
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?
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?
?
?
y
?
解得，
设铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z，
54??????????????????????????????????????6
?
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?
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?
?z
?解得：，
由以上计算可知，
A.合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于小于，在其中包含，故A符合题意；；
B.合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于，故B不符合题意；
C.合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于，故C不符合题意；
D.合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于小于，故D不符合题意。
故选A。
8.【答案】C
【解析】解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；
C、由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁，镁生成的氢气质量多，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，N产生氢气的速率慢，该选项说法不正确。
故选：C。
A、金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快；
B、根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
C、根据镁、铁与酸的反应分析回答；
D、根据图中数据可以判断产生氢气的速率．
由图中信息可知，反应需要的时间越短，说明反应速率越快，反应需要的时间越长，说明反应速率越慢，要注意理解．
9.【答案】B
【解析】解：常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙两种金属片分别放入溶液中，甲表面析出金属Cu，说明了活动性甲铜；乙表面没有发生反应，说明乙不能将铜从其盐溶液中置换出来，即乙的金属活动性比铜弱，即乙；故三种金属的活动性顺序是丙甲铜乙。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，考查金属的活动性顺序及其应用，掌握金属的化学性质尤其是当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属是正确解答本题的关键。
【解答】
锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。
A.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是
、、，滤液A中所含的溶质不可能为、，故选项符合题意；
B.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是
、、，此种情况可能存在，故选项不符合题意；
C.若溶液中的硝酸银被完全置换，则此时溶液中的溶质是、，此种情况可能存在，故选项不符合题意；
D.若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是，此种情况可能存在，故选项不符合题意。
故选A。
根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，据此进行分析判断．
11.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查推理在化学学习中的应用，根据化合物、元素的概念及铝的化学性质、质量守恒定律分析。
【解答】
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质不一定是化合物，如一氧化碳、二氧化碳形成混合物，故A错误；
B.氧原子和氧离子的质子数都是8，质子数为8的粒子不一定属于氧元素，如分子的质子数也是8，但不属于氧元素，故B错误；
C.铝的活动性比铁强，但铝常温下与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被氧化，而铁锈是一种结构疏松的物质，铁生锈后，铁锈蚀更快，所以通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D.铜绿能受热分解出氧化铜、水蒸气和二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，反应后的物质中含有碳、氢、氧、铜元素，故铜绿中一定有碳、氢、氧、铜元素，故D正确。
故选D。
12.【答案】D
【解析】解：实验中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验中的铜片没有二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A.对比实验和可知：影响铜生锈的因素是，选项说法错误；
B.对比实验和可知：影响铜生锈的因素是，选项说法错误；
C.对比实验和可知：影响铜生锈的因素是，选项说法错误；
D.由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
根据金属锈蚀的原理以及实验对比的方法来分析解答。
在探究金属锈蚀的条件时，适当运用控制变量的方法，会有很大的收获的。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查学生对金属生锈的条件的理解，解答时要结合实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进金属生锈；锥形瓶中的氧气被消耗后，压强减小，在外界大气压的作用下，气球比原来大；
故选：A。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了金属与酸的反应，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
根据相同时间内产生氢气较多即反应剧烈的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
【解答】
A.根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是甲乙丙，故A正确，不符合题意；
B.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故B错误，符合题意；
C.根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、甲大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，故C正确，不符合题意；
D.金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故D正确，不符合题意。
故选B。
15.【答案】D
【解析】解：A、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，故A正确；
B、活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性，故B正确；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时能够吸收热量，故C正确；
D、铝用于“银粉漆铝粉”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝易与空气中的氧气反应在表面形成了致密的氧化铝的薄膜，故D错误。
故选：D。
A、根据氮气的性质和用途分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据干冰易升华分析；
D、根据铝的性质分析。
本题较为简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
16.【答案】大于
3
【解析】
【分析】
本题主要考查合金的性质及化学方程式的书写，根据要求正确书写化学方程式。
【解答】
合金硬度和强度大于纯金属，故答案为：大于；
铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：，故答案为：；
铍与氧气反应生成氧化铍，化学方程式为：，故答案为：。
17.【答案】蒸馏?
吸附?
导热?
分子不断运动?
常温下，碳的化学性质稳定?
【解析】解：过滤除去不溶性杂质，蒸馏除去水中所有杂质，静置沉淀只能除去较大颗粒不溶性杂质，故净化程度最高的蒸馏，活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，新装修的房子中经常放入一些活性炭包主要利用活性炭的吸附作用。
铁具有导热性，可用铁锅做饭。由于分子不断运动，在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味。
常温下，碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色。
化学反应前后原子种类、数目不变，中，反应后C、H、O原子个数分别为6、8、16，反应前已有O原子14个，故2X中含有C、H、O原子的个数分别为6、8、2，故X的化学式为
故答案为：
蒸馏，吸附。
导热，分子不断运动。
常温下，碳的化学性质稳定。
。
根据净化水方法及活性炭的作用分析；
根据金属的物理性质及分子性质分析；
根据碳的化学性质分析；
根据质量守恒定律分析；
本题考查化学基础知识，需熟记。
18.【答案】铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
?氧气
?水
强
硫酸铜或答案合理即可
【解析】
【分析】
本题考查了金属的锈蚀和金属的性质，掌握金属锈蚀的条件、金属的活动性顺序是解题的关键。
【解答】
甲中的铁丝与氧气、水共同接触，所以观察到甲中的铁丝发生了锈蚀，由于消耗了部分氧气，试管内压强变小，导致试管内的液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与氧气、水发生化学反应的结果。故答案为：铁丝发生锈蚀且试管中液面上升；氧气；水。
铁在与水和氧气并存时易生锈，氯化钠能加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐中最易生锈。故答案为：。
在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的强，容易腐蚀。故答案为：强。
为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等溶液。故答案为：硫酸铜或答案合理即可。
19.【答案】A
?
装置漏气或药品失效等
?
漏斗、玻璃棒
?
浓硫酸
?
无法检验气体产物
【解析】解：氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；
浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。
根据氯酸钾制取氧气的注意事项、装置选取依据、二氧化锰不溶于水分析解答；
根据浓硫酸具有吸水性进行分析；根据氢氧化钠的作用分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】铁钉与水面接触的地方开始生锈，U型管左端液面上升，右端液面下降；；
【解析】解：铁钉与氧气、水同时接触易生锈，消耗了密闭试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升．
能与稀硫酸反应而X不能，则可得Y的活动性大于氢，X的活动性小于氢，即：；
X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化，X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，即；
综上所述则有．
的活动性排在H与Ag之间，如铜与硝酸银溶液反应反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：．
故答案为：铁钉与水面接触的地方开始生锈，U型管左端液面上升，右端液面下降．
．
．
铁钉与氧气、水发生缓慢氧化而生锈，使密闭试管内的压强发生了改变，据此进行分析解答．
根据金属活动性顺序应用，“反应则活泼，不反应则不活泼”，进行分析解答．
选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等．
本题难度不大，掌握铁生锈的条件、原理、金属活动性应用，根据“反应则活泼，不反应则不活泼”确定金属活动性强弱等是正确解答本题的关键．
21.【答案】；
解：设合金中锌的质量是x，
65?
?
?
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2
x?
?
?
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?
所以合金中铜的质量分数为。
答：该合金中铜的zl质量分数为。
【解析】
【分析】
本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数；
根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量。
【解答】
根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中组合符合该条件；故填：；
根据氢气的质量，利用化学方程式计算锌的质量和铜的质量分数，进行分析解答。
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