四川省南山中学11-12学年高二上学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 四川省南山中学11-12学年高二上学期期中考试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 551.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-21 13:56:11 | ||
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文档简介
2011年11月
绵阳南山中学2011年秋季高2013级半期考试化学试题
命题人 卿明华 审题人 钟杰
第I卷 选择题
以下每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．下列各能层不包含d能级的是
A．O能层 B．P能层 C．L能层 D．M能层
2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D． ③④
3．下列叙述正确的是
A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2 B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同
4．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O====SO2↑+3S↓+4HCl
5．下列说法中正确的是
A．所有元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大
D．氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键
6．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者[21世纪教育网]
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
8．用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是
A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．SO3
9．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO 的空间构型为平面三角形
C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形
10．关于杂化轨道的说法不正确的是
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等[来源:21世纪教育网]
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对
11．下列物质：①H3O+ ②[Cu(NH3)4] 2+ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4 中存在配位键的是
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
12．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中点
13．下列物质中不存在氢键的是
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
14．下列分子中不含手性碳的是[来源:21世纪教育网]
A．CH3CHBrCH(OH)CH2CH3 B．HCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH
C．CH3CH(OH)CHO D．CH2(OH)(CHOH)4CHO
15．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
16．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
17．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键[来源:21世纪教育网]
18．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 21世纪教育网
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
19．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8mol电子
D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
21．金属晶体的下列性质中，不能用电子气理论解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
22．下列说法正确的是
A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
C．分子晶体中一定不存在单个的原子
D．“可燃冰”不属于分子晶体
23．下列叙述错误的是
A．冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键
B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环
C．每摩尔金刚石中含有2molC－C键
D．每摩尔SiO2晶体中含有4molSi－O键
24．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
25．右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积
B．该晶体的化学式是AB2
C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个
D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8
第II卷 非选择题
本卷共4个小题，答案写在答题卡上，共50分
26．(10分) 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。21世纪教育网
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q[来源:21世纪教育网] 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。
A．Q和R B．S和T C．T和U
D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl
（4）S元素最可能是 。
A．S区元素 B．稀有气体元素 C． p区元素 D．准金属
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A．氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1） D．氢（1s1）
27．（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧密相邻。其晶体的主要物理性质有： 。(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为 。
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式 。
28．（14分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
；
甲醛分子的空间构型是 ；
② 在1个Cu2O晶胞中（晶胞结构如图所示），所包含的Cu＋数目为 。
29．（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。关于BF3和BN，请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为 ； BN中B元素的化合价为 ；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；
（3） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10－10cm，立方氮化硼的晶体类型是 ，立方氮化硼中晶胞含有 个硼原子，晶胞的密度是 [来源:21世纪教育网]
g·cm-3。（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N－14 B－11 ）。
2011年秋季高2013级半期考试
化学答题卡
21世纪教育网
26．（10分，每空2分）（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。
27．(10分，每空2分) (1) 。 (2) ， 。 (3) 。(4) 。
28．(10分，每空2分)（1） ， （2） 。（3）① ， 。 ② 。
29．(20分，每空2分)（1） ， 。 (2) ， ， 。 （3） ， 。 （4） 、 、 。
2011年秋季高2013级半期考试化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B B D A C A D B A C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C C C C B D A B C B
26．（10分，每空2分）
（1）E （2）D （3）B （4）A （5）A
27．（10分，每空2分）
（1）N。
（2）8，熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等。
（3）第四周期VIII族
（4）2Mg+CO2 2MgO+C
28．(10分，每空2分)
（1）3d104s2
（2）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 平面三角形
②4
29．(16分，每空2分)
（1）1s22s22p1 +3
（2） 120° sp2 正四面体
（3） 共价键（极性共价键） 范德华力
（4） 原子晶体 、4、
版权所有：高考资源网(www.)
黑球表示氙原子
白球表示氟原子
点燃
绵阳南山中学2011年秋季高2013级半期考试化学试题
命题人 卿明华 审题人 钟杰
第I卷 选择题
以下每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．下列各能层不包含d能级的是
A．O能层 B．P能层 C．L能层 D．M能层
2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D． ③④
3．下列叙述正确的是
A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2 B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同
4．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O====SO2↑+3S↓+4HCl
5．下列说法中正确的是
A．所有元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大
D．氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键
6．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者[21世纪教育网]
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
8．用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是
A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．SO3
9．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO 的空间构型为平面三角形
C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形
10．关于杂化轨道的说法不正确的是
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等[来源:21世纪教育网]
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对
11．下列物质：①H3O+ ②[Cu(NH3)4] 2+ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4 中存在配位键的是
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
12．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中点
13．下列物质中不存在氢键的是
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．氨水中氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
14．下列分子中不含手性碳的是[来源:21世纪教育网]
A．CH3CHBrCH(OH)CH2CH3 B．HCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH
C．CH3CH(OH)CHO D．CH2(OH)(CHOH)4CHO
15．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
16．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
17．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键[来源:21世纪教育网]
18．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 21世纪教育网
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
19．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8mol电子
D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
21．金属晶体的下列性质中，不能用电子气理论解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
22．下列说法正确的是
A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
C．分子晶体中一定不存在单个的原子
D．“可燃冰”不属于分子晶体
23．下列叙述错误的是
A．冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键
B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环
C．每摩尔金刚石中含有2molC－C键
D．每摩尔SiO2晶体中含有4molSi－O键
24．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
25．右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积
B．该晶体的化学式是AB2
C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个
D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8
第II卷 非选择题
本卷共4个小题，答案写在答题卡上，共50分
26．(10分) 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。21世纪教育网
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q[来源:21世纪教育网] 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。
A．Q和R B．S和T C．T和U
D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl
（4）S元素最可能是 。
A．S区元素 B．稀有气体元素 C． p区元素 D．准金属
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A．氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1） D．氢（1s1）
27．（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧密相邻。其晶体的主要物理性质有： 。(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为 。
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式 。
28．（14分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
；
甲醛分子的空间构型是 ；
② 在1个Cu2O晶胞中（晶胞结构如图所示），所包含的Cu＋数目为 。
29．（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。关于BF3和BN，请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为 ； BN中B元素的化合价为 ；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；
（3） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10－10cm，立方氮化硼的晶体类型是 ，立方氮化硼中晶胞含有 个硼原子，晶胞的密度是 [来源:21世纪教育网]
g·cm-3。（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N－14 B－11 ）。
2011年秋季高2013级半期考试
化学答题卡
21世纪教育网
26．（10分，每空2分）（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。
27．(10分，每空2分) (1) 。 (2) ， 。 (3) 。(4) 。
28．(10分，每空2分)（1） ， （2） 。（3）① ， 。 ② 。
29．(20分，每空2分)（1） ， 。 (2) ， ， 。 （3） ， 。 （4） 、 、 。
2011年秋季高2013级半期考试化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D B B D A C A D B A C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C C C C B D A B C B
26．（10分，每空2分）
（1）E （2）D （3）B （4）A （5）A
27．（10分，每空2分）
（1）N。
（2）8，熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等。
（3）第四周期VIII族
（4）2Mg+CO2 2MgO+C
28．(10分，每空2分)
（1）3d104s2
（2）
（3）①甲醇分子之间形成氢键 平面三角形
②4
29．(16分，每空2分)
（1）1s22s22p1 +3
（2） 120° sp2 正四面体
（3） 共价键（极性共价键） 范德华力
（4） 原子晶体 、4、
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黑球表示氙原子
白球表示氟原子
点燃
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