鲁教版五四制九年级化学第二单元酸的化学性质课件(ppt 15张)

(共15张PPT)
酸的化学性质
情景导入
在日常生活中，我们已经接触了一些酸，如食醋、胃酸、硫酸等。并且知道了浓盐酸和浓硫酸的一些性质。大家还想知道酸的其它性质吗？本节课我们来探究酸的化学性质。
通过实验探究稀盐酸的化学性质；
01
熟练掌握有关化学方程式的书写；
02
通过化学实验，体验化学探究的乐趣及重要性。
03
学习目标：
HCl=H+
+
Cl-
H2SO4=2H+
+
SO42-
HNO3=H+
+
NO3-
硫酸根
硝酸根
盐酸根
H2CO3=2H+
+
CO32-
碳酸根
知识回顾：
探究一
盐酸与哪些物质发生化学反应
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
滴入石蕊试液
滴入酚酞试液
现象
稀盐酸的化学性质
紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
Part
01
单击此处添加标题
单击此处添加副标题内容
实验内容
现象与结论
镁条和
稀盐酸
锌粒和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
有气泡产生，镁条逐渐溶解
Mg
+
2HCl
==
MgCl2+
H2↑
有气泡产生，锌粒逐渐溶解
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2+
H2↑
有气泡产生，铁丝逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
Fe
+
2HCl
==
FeCl2+
H2↑
2.稀盐酸与活泼金属反应
（资料：Fe2+在溶液中显浅绿色）
3.稀盐酸与金属氧化物
实验内容
现象与结论
生锈的铁丝
和稀盐酸
红色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
（资料：Fe3+在溶液中显黄色）
4.稀盐酸与某些盐
实验内容
现象与结论
大理石和
稀盐酸
碳酸钠溶液
和稀盐酸
有气泡产生
CaCO3+2HCl
==CaCl2+H2O+CO2↑
有气泡产生
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
盐的概念：由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。
像
BaCl2
MgCl2
FeCl2
Na2CO3
CuSO4
NH4NO3等是盐。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg
+
H2SO4
＝
Fe
+
H2SO4
＝
Fe2O3
+
H2SO4
＝
MgSO4
+
H2↑
FeSO4
+
H2
↑
3
Fe2(SO4)3
+
3H2O
自主学习：为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
酸的性质实际上是氢离子的性质。
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2.酸+金属
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.酸+金属氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
盐+氢气
盐+水
新盐+新酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸
的
通
性
常见酸的用途
浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂
浓盐酸：制药、作除锈剂等
浓硝酸：生产化肥、炸药等
酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
01
酸与某些金属反应
02
酸与某些金属氧化物反应
03
酸与部分盐反应
04
小结：
谢谢聆听
单击此处添加文本具体内容
Fe2O3+
6HCl
==
2FeCl3
+3H2O
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
A
+
C
AB+CD
B
D
化合物
化合物
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。
复分解反应
下列化学反应是复分解反应吗？
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
H2CO3
基本
反应
类型