浙教版科学（九上）期末分题型专题复习——酸碱盐
填空题
一、填空题
1．
氢氧化钙俗称___________或_____________，化学式为Ca(OH)2，其水溶液是石灰水，具有腐蚀性。
2．
浓盐酸和浓硝酸都具有
_______，用后要及时把试剂瓶盖
_____。
3．
世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：
A．干冰；
B.氯化钠；
C.消石灰；
D.碳酸钠。
(1)用于中和酸性土壤的是________。
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。
4．
经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是
，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为
，此化学反应方程式
。
．
观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H+
+
NO3-
HCl→H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+SO42-
⑴HNO3的酸根（离子）是
。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是它们都能电离出
。
6．
硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ________．
7．
硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________
②________
③________
8．
实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______
（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
9．
用下列物质前的序号填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是________。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。
10．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（
）
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
11．向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：________________，反应的化学方程式为___________________________，可利用此反应__________________________________。
12．浓硫酸能作干燥剂是因为具有________，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有
________，稀释浓硫酸时应将________
倒入________
，并用玻璃棒不断搅拌。
13．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________。
14．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取Cl2，反应的化学方程式KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O。
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+
HCl→
KCl+
Cl2↑+
H2O。
（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是
（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
15．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______________。
A．蓝色石蕊试纸
B．紫色石蕊试液
C．无色酚酞试剂
D．pH试纸
(2)已知，CO2的饱和溶液常温下，pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图1-4-4的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定__________，只要出现____________的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
_______________。
A．SO2+CaCl2+H2O===CaSO3↓+2HCl
B．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O
(1)D
(2)
H2SO3溶液的酸碱性
pH小于5.6
(3)A
16．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是
。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是
。
方案二：加水溶解，分别滴加
试剂，变红色的是是纯碱。
方案三：加水溶解，分别滴加
溶液，有沉淀产生的是纯碱。
17．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ．
18．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______
(填序号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
19．如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)
若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→
____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。
20．有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成，做实验得到以下结果。
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验结果可判断：该粉末中一定含有
，一定不含有
。
、、，
21．右图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分关系图
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在
两溶液之间（填字母）．
（2）E是
溶液．
22．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是________。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
23．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的PH值约为4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
(1)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用________（填写物质名称）来中和土壤酸性；
(2)现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？________(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
(3)要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加________(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
24．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。
(2)反应①中石蕊溶液变为____色。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。
25．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是
。
（2）m＝
。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：
。
26．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有
，滤液中的溶质有
。
7．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到________，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
28．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
⑴他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是
。
⑵他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是
。
⑶他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是
（填序号）。
①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液
④KCl溶液
29．（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是________；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸
②KOH溶液
③Ca（OH）2溶液
④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）
实验现象及结论
方法一
________
________
方法二
________
________
30．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到???????
现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注
________。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是________。
31．纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
(1)气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________
(填基本反应类型)反应。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________________。
32．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用图1-4-3归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_______。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______________。
A.KNO?
B.NaCl
C.CUSO?
D.Na?CO?
(3)
NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__________________。
33．自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
实验内容
观察到的现象
A＋B
有气泡产生
A＋C
有白色沉淀生成
（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别
将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是________溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式________。
（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的________；③观察现象；④得出结论。
34．如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会
，溶质质量分数将会
；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会
（填“增加”、“减小”或“不变”），在瓶口会产生
。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因
。（用化学方程式表示）
35．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多。试回答下列问题：
（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为________。
（2）用该法制CO不需加热的原因________。
（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是________。
6．一辆有约
30
吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，
生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约
21%的气体，
实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是________。
37．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是________(选填序号)
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________(选填序号)。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。
38．镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
（1）已知镁在高温条件下能与TiCl4
发生如下反应：TiCl4+2Mg=（高温）=Ti+2MgCl2。该反应需在___环境中进行（填字母）。
A．稀有气体
B．空气
C．氮气
D．CO2气体
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学反应式是
。
39．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀。如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是
（2）A试管中的反应进行足够长时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是
。
40．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________。
(2)步骤②中的操作是_________________，其目的是____________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)本实验的结论是_____________________________。
41．氢氧化钠是一种重要的碱。
(1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱或苛性钠，是因为它具有______________性。
(2)氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_______________而发生潮解，同时它也会与空气中的________________反应而变质。
(3)氢氧化钠能跟某些盐反应，生成不溶性碱，写出它与氯化铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)氢氧化钠易_________________，可作干燥剂。
42．酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)胃液中有助于消化的酸是________。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。
(3)由①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，②K2O＋2HNO3=2KNO3＋H2O，③Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是________。
43．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 ．
44．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________．
A．稀HCl
B．酚酞试液
C．CaCl2
D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ________．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________；
A．H2SO4
B．BaCl2
C．CuSO4
D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为： ________．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
45．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”），
它的质量发生变化的原因是________。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）。
46．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
（2）在盐酸中加入少量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是
。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
47．如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；
48．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）①反应后生成的溶质的化学式为________，实验现象为________．
（2）物质C应具备的条件是________的盐，且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀．
49．为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：
资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）从过滤器中分离出滤渣的成分为
。
（2）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为
。
50．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________．
（2）步骤④发生反应的化学方程式________．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________．
PAGE
第
1
页，共
1
页浙教版科学（九上）期末分题型专题复习——酸碱盐
填空题
一、填空题
1．
氢氧化钙俗称___________或_____________，化学式为Ca(OH)2，其水溶液是石灰水，具有腐蚀性。
【答案】熟石灰
消石灰
2．
浓盐酸和浓硝酸都具有
_______，用后要及时把试剂瓶盖
_____。
【答案】
挥发性
盖好
3．
世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：
A．干冰；
B.氯化钠；
C.消石灰；
D.碳酸钠。
(1)用于中和酸性土壤的是________。
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。
【答案】(1)C (2)D
4．
经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是
，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为
，此化学反应方程式
。
【答案】（或碳酸钙），
稀盐酸，
5．
观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H+
+
NO3-
HCl→H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+SO42-
⑴HNO3的酸根（离子）是
。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是它们都能电离出
。
【答案】(1)NO3-
H+
6．
硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ________．
【答案】<；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
7．
硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________
②________
③________
【答案】NaCl溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液
8．
实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______
（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
【答案】
Na?CO?
产生白色沉淀
CaCI?+Na?CO?=2NaCl+
CaCO?↓
9．
用下列物质前的序号填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是________。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是________。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是________。
【答案】（1）③（2）④（3）②
10．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（
）
A.未变质
B.部分变质
C.完全变质
【答案】
（1）氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应（2）B
11．向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：________________，反应的化学方程式为___________________________，可利用此反应__________________________________。
【答案】
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
鉴别盐酸或Cl－的存在
12．浓硫酸能作干燥剂是因为具有________，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有
________，稀释浓硫酸时应将________
倒入________
，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】吸水性；脱水性；浓硫酸；水
13．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________。
【答案】
石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液
14．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取Cl2，反应的化学方程式KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O。
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+
HCl→
KCl+
Cl2↑+
H2O。
（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是
（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
【答案】（1）1
6
1
3
3
（2）②
15．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______________。
A．蓝色石蕊试纸
B．紫色石蕊试液
C．无色酚酞试剂
D．pH试纸
(2)已知，CO2的饱和溶液常温下，pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图1-4-4的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定__________，只要出现____________的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
_______________。
A．SO2+CaCl2+H2O===CaSO3↓+2HCl
B．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O
【答案】(1)D
(2)
H2SO3溶液的酸碱性
pH小于5.6
(3)A
16．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是
。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是
。
方案二：加水溶解，分别滴加
试剂，变红色的是是纯碱。
方案三：加水溶解，分别滴加
溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐（NaCl）
（2）纯碱（Na2CO3）
无色酚酞
氯化钙（CaCl2）等
17．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ．
【答案】（1）红；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
18．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______
(填序号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
【答案】
(1)
白雾
(2)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
溶液由红色变为无色
B
19．如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)
若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→
____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。
【答案】(1)
Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3
Mg
8
(2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
二
20．有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成，做实验得到以下结果。
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验结果可判断：该粉末中一定含有
，一定不含有
。
【答案】、、，
21．右图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分关系图
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在
两溶液之间（填字母）．
（2）E是
溶液．
【答案】BD
氯化钠
22．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是________。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
【答案】
（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊（2）NaOH和NaCl
23．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的PH值约为4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
(1)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用________（填写物质名称）来中和土壤酸性；
(2)现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？________(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
(3)要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加________(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
【答案】
(1)熟石灰或生石灰（氢氧化钙或氧化钙）(2)陶瓷管(3)BaCl2
(Ba(OH)2或Ba(NO3)2)
24．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。
(2)反应①中石蕊溶液变为____色。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。
【答案】
(1)
H＋(2)
红(3)
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(4)
③⑤
(5)
Na2CO3
25．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是
。
（2）m＝
。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：
。
【答案】BaCO3、BaSO4；2.33；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）；
26．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有
，滤液中的溶质有
。
【答案】Ag、Cu、Fe，
和
27．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到________，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
【答案】（1）试管底部有气泡冒出
（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)
（3）氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案)
28．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
⑴他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是
。
⑵他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是
。
⑶他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是
（填序号）。
①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液
④KCl溶液
【答案】（1）稀盐酸
（2）出现白色沉淀
（3）②
29．（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是________；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸
②KOH溶液
③Ca（OH）2溶液
④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）
实验现象及结论
方法一
________
________
方法二
________
________
【答案】防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；①；pH＞7的是Na2CO3
，
pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3
，
无现象的是Ba（NO3）2
．
30．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到???????
现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注
________。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是________。
【答案】
（1）CuSO4
（2）产生白沉淀
31．纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
(1)气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________
(填基本反应类型)反应。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________________。
【答案】
(1)
CO2
分解(2)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
32．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用图1-4-3归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_______。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______________。
A.KNO?
B.NaCl
C.CUSO?
D.Na?CO?
(3)
NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__________________。
【答案】
(1)溶液变蓝
(2)C
(
3)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O
33．自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
实验内容
观察到的现象
A＋B
有气泡产生
A＋C
有白色沉淀生成
（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别
将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是________溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式________。
（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的________；③观察现象；④得出结论。
【答案】（1）HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2）K2CO3溶液（合理即可）
34．如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会
，溶质质量分数将会
；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会
（填“增加”、“减小”或“不变”），在瓶口会产生
。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因
。（用化学方程式表示）
【答案】增加，
减小，
减小，
白雾，
35．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多。试回答下列问题：
（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为________。
（2）用该法制CO不需加热的原因________。
（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是________。
【答案】
（1）HCOOH
CO↑+H2O
（2）甲酸和浓硫酸混合产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。
36．一辆有约
30
吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，
生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约
21%的气体，
实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是________。
【答案】
（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳（2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑（3）向上面撒熟石灰
37．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是________(选填序号)
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________(选填序号)。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。
【答案】
（1）②③（2）①④
38．镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
（1）已知镁在高温条件下能与TiCl4
发生如下反应：TiCl4+2Mg=（高温）=Ti+2MgCl2。该反应需在___环境中进行（填字母）。
A．稀有气体
B．空气
C．氮气
D．CO2气体
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学反应式是
。
【答案】：（1）A；（2）Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑
39．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀。如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是
（2）A试管中的反应进行足够长时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是
。
【答案】导管口有气泡产生
关闭止水夹
40．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________。
(2)步骤②中的操作是_________________，其目的是____________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)本实验的结论是_____________________________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收CO2，装置内压强减小，气球鼓起
(2)向外拉注射器3
证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)
CO2能和NaOH反应
41．氢氧化钠是一种重要的碱。
(1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱或苛性钠，是因为它具有______________性。
(2)氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_______________而发生潮解，同时它也会与空气中的________________反应而变质。
(3)氢氧化钠能跟某些盐反应，生成不溶性碱，写出它与氯化铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)氢氧化钠易_________________，可作干燥剂。
【答案】(1)强烈的腐蚀
(2)水
CO2
(3)
FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓
(4)吸水
42．酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)胃液中有助于消化的酸是________。
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的________性。
(3)由①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，②K2O＋2HNO3=2KNO3＋H2O，③Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是________。
【答案】(1)盐酸(2)吸水(3)互换离子，各元素化合价不变，生成盐和水
43．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 ．
【答案】（1）蓝 （2）NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）
44．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________．
A．稀HCl
B．酚酞试液
C．CaCl2
D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ________．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________；
A．H2SO4
B．BaCl2
C．CuSO4
D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为： ________．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
【答案】腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
45．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”），
它的质量发生变化的原因是________。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）乙；浓盐酸具有挥发性，会挥发出
HCl
气体（2）甲
46．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
（2）在盐酸中加入少量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是
。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
【答案】（1）分子间间隙；（2）
①气泡；②H+
； cl-
；Fe2+
47．如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；
【答案】（1）白色沉淀
（2）CO32-
（3）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
48．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）①反应后生成的溶质的化学式为________，实验现象为________．
（2）物质C应具备的条件是________的盐，且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀．
【答案】
（1）FeCl3；红色粉末溶解，溶液变黄（2）可溶性
49．为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：
资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）从过滤器中分离出滤渣的成分为
。
（2）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为
。
【答案】：（1）BaSO4；（2）CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
50．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________．
（2）步骤④发生反应的化学方程式________．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________．
【答案】NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
PAGE
第
1
页，共
1
页
