2020-2021学年高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册期末复习题

2020-2021学年高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册期末复习题
可用的相对原子质量：H：1
O：16
N：14
S：32
Mg：24
Cu：64
Zn：65
一、单选题（每小题只有一个正确答案，共16题）
1．2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是(
)
A．钛合金是一种新型金属单质
B．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
D．钛合金的化学性质与钛单质相同
2．下列关于物质分类的说法正确的是(
)
A．含有氧元素的物质属于氧化物
B．碳酸钠属于钠盐，也属于无氧酸盐
C．同一种元素形成的不同的单质称为同素异形体
D．金属材料都是纯净物
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(
)
A．氢氧化铝易分解，可用于治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点
C．铝制品导热性好，可用于制作炊具
D．氧化铁能溶于酸，可用于制红色颜料
4．某同学对Na2O2和CO2反应后所得的固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是(
)
A．取a
g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b
g固体
B．取a
g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用浓硫酸干燥后再用碱石灰吸收，增重b
g
C．取a
g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b
g固体
D．取a
g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V
L(标准状况)
5．下列离子反应方程式正确的是(
)
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO
C．氢氧化铁和HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．铝和重氢氧化钠的1H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+2H2O=2NaAlO2+D2↑+2H2↑
6．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．H+、Na+、、OH-
B．Ag+、Mg2+、、Cl-
C．H+、K+、、Cl-
D．Na+、Fe2+、OH-、
7．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(
)
A．KClO3
在反应中失去电子
B．H2C2O4
是还原剂，在反应中被还原
C．ClO2
具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．1
mol
KClO3
参加反应，有
1
mol
电子转移
8．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO+H++H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是(
)
A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO、AlO溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO、AlO
B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
9．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaC12、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断(
)
A．该固体粉末中一定含有KNO3
B．该固体粉末中一定不含BaCl2
C．它的组成可能是CaCO3、BaC12、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
10．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变深
11．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是
A．烧瓶充满
B．极易溶于水
C．瓶内外有压强差
D．溶液显酸性
12．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是(
)
A．①>②>③
B．①>③>②
C．②>③>①
D．③=①>②
13．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（
）
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．图中反应的总化学方程式为
14．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25％NaClO、1000
mL、密度1.19
g.cm-1
使用方法：稀释100倍体积比后使用
注意事项：密封保存
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．参阅该“84消毒液”的配方，该消毒液能起到杀菌消毒作用是因为其有效成分有很强的还原性
B．该“84消毒液”需密封保存时因为能吸收空气的CO2而变质
C．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0
mol·L－1
D．取100
mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04
mol·L－1
15．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是
A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol
B．若某温度下，反应后=16，则溶液中=
C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol
16．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1
mol·L－1的
BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀
Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
下列说法不正确的是
A．曲线a
所示溶液pH降低的原因：SO2
+
H2OH2SO3H+
+
HSO3-
B．曲线c
所示溶液中发生反应：2Ba2+
+
O2
+
2SO2
+
2H2O
=2BaSO4↓+
4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2
mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
二、综合题
17．设NA为阿伏加德罗常数，完成下列问题。
(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。
(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___。
18．(1)A图表示“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCu＋H2O所属的区域_____。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式_____。
(3)写出符合下列要求的氧化还原反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的要写离子方程式)
(a)水为反应物是还原剂不是氧化剂：______。
(b)水为反应物是氧化剂不是还原剂：______。
(c)水既是氧化剂又是还原剂：______。
(d)水跟某单质反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂：______。
(e)水跟某化合物反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂：______。
19．浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。
查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，精馏又可分离。
(1)实验加药品前应进行的实验操作是______。
(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是______。
(3)装置C、E及橡皮管的作用分别是
①______，
②______，
③______。
(4)F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体ClO2和Cl2的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为______。
20．某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。
（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。
①
CaO脱硫后的产物是_________。
②
b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ.
加快SO2气体流速
ⅱ.
将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.
加热a，脱硫效果可能会更好
③
小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。
（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2
。
现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究：
①
取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
②
取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③
为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO
。
实验证明“假设2”成立。
④
产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1
L
0.1
mol/L
的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。
参考答案
1．C
【解析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，故A不符合题意；B．在合金中加入稀土金属或稀土金属的化合物，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能，故B不符合题意；C．根据合金的性质可知，合金的熔点比成分金属低，硬度大，故钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，故C符合题意；D．合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，故D不符合题意；答案选C。
2．C
【解析】A．由氧和另外一种元素组成的化合物为氧化物；若化合物中含有氧元素，但含有两种以上的元素，则该物质不属于氧化物，A错误；B．碳酸钠化学式是Na2CO3，Na2CO3电离产生Na+和，属于钠盐，由于碳酸钠中含有O元素，因此碳酸钠属于含氧酸盐，B错误；C．由同一种元素形成的不同性质的单质互称为同素异形体，C正确；D．金属材料包括纯金属及它们形成的合金，合金属于混合物，因此金属材料不都是纯净物，D错误；故合理选项是C。
3．C
【解析】A．氢氧化铝直接和胃液中的酸反应，用于治疗胃酸过多
，故A不符合题意；B．碳酸氢钠可用于焙制糕点，主要是利用热分解产生二氧化碳气体，使糕点松软多孔，故B不符合题意；C．铝制品导热性好，可用于制作炊具
，故C符合题意；
D．制红色颜料的是三氧化二铁与能否溶于酸无关，故D不符合题意；答案选C。
4．A
【解析】A．反应后所得固体无论是Na2CO3还是Na2O2都与盐酸反应生成氯化钠，不能计算出Na2CO3的质量，A符合题意；B．增重的是二氧化碳气体的质量，可以计算出Na2CO3的质量，根据总质量计算出其质量分数，B与题意不符；C．沉淀是碳酸钡，由此计算出Na2CO3的质量，C与题意不符；D．气体为氧气，根据标况下体积计算未反应完的Na2O2固体，从而计算出Na2CO3的质量，D与题意不符；答案为A。
5．B
【解析】A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成的碳酸氢钠会析出变成沉淀，所以该离子方程式为↓，A项错误；B．澄清石灰水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶，该离子方程式为，B项正确；C．Fe3+能将I—氧化成I2，所以离子方程式为，C项错误；D．铝与氢氧化钠反应实质是铝先与水反应生成氢氧化铝↑，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，综合以上两个反应可得到总反应的离子方程式为↑，生成氢气中的氢原子完全来自于水，而不是来自氢氧化钠，D项错误；答案为B。
6．C
【解析】A．H+与、OH-均不能大量共存，故A不选；B．Ag+与Cl-不能大量共存，故B不选；C．四种离子间均不发生反应，可以大量共存，故C可选；
D．Fe2+与OH-不能大量共存，故D不选；故选C。
7．D
【解析】A．KClO3中所含Cl元素化合价降低，在反应中得到电子，A不正确；B．H2C2O4中所含碳元素化合价升高，是还原剂，在反应中被氧化，B不正确；C．ClO2用于自来水的杀菌消毒时，表现出强氧化性，C不正确；D．KClO3
中的Cl元素由+5价降为+4价，化合价降低1价，所以1
mol
KClO3
参加反应时，有1
mol
电子转移，D正确；故选D。
8．C
【解析】A．酸性：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3>HClO>HCO>Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCOAlOFe3+>I2，Cl2能氧化Fe2+、I-，还原性：Fe2+Fe2+，0.8mol
I-，根据Cl2+2I-=I2+2Cl-可知0.8mol
I-完全反应消耗0.4mol
Cl2，而氯气只有0.3molCl2，因此只发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，B错误；C．酸性：H2CO3>HClO>HCO，根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；D．酸性：HCO>Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，D错误。答案选C。
9．A
【解析】固体粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaC12、CuSO4中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，由于BaSO4不溶于盐酸，故Na2SO4与BaC12不会同时存在；还得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；综上所述，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，所以固体中一定含有KNO3，故选A。
10．D
【解析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红色，A说法正确；B．二氧化硫具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B说法正确；C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C说法正确；D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D说法错误；答案为D。
11．D
【解析】A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；答案选D。
12．B
【解析】假设气体体积为0.5V和0.5V，则：①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+；②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。
13．D
【解析】A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。
14．A
【解析】A．84消毒液中能起到杀菌消毒作用是因为其有效成分NaClO具有很强的氧化性，A错误；B．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以消毒液若敞口放置，会与空气中溶解在溶液中的CO2发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，HClO光照分解，导致失效变质，B正确；C．该“84消毒液”的物质的量浓度约c=
mol/L
≈4.0
mol/L，C正确；D．将该“84消毒液”浓度是4.0
mol/L，稀释100倍后用以消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=4.0
mol/L÷100=
0.04
mol·L－1，D正确；故合理选项是A。
15．D
【解析】A．产物中KClO3的产量最大时，就意味着产物中没有KClO，由电子守恒可知，n
(KCI)=n(KCIO3)
5，由钾离子守恒可知：n
(KC1)+n(KClO3)=
1mol，故
n(KClO3)=
mol，故A正确；B．由电子得失守恒n
(KCl）=n
(KClO)+
n
(KClO3)
5，可知
c
(KCl）=c(KClO)+
c(KClO3)
5，由于反应后=16，假设c(Cl-)=16mol/L，那么c(ClO-)=1mol/L，则c()=3mol/L，所以=，故B正确；C．由产物的组成可知n
(K)
=n(Cl)，当参加反应的n(KOH)=1mol时，则n(Cl)=
1mol，所以n(Cl2)=0.5mol，故C正确；D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围，也就是Cl2和KOH极端反应过程中转移的电子范围。根据电子守恒n
(KCl）=n
(KClO)+
n
(KClO3)
5，可知，当溶液中只有KClO时，
n
(KCl）=n
(KClO),
由于n
(KOH)
=1mol，所以
n
(KCl）+n
(KClO)
=1mol
，故n
(KClO)=0.5
mol，其生成过程转移电子为0.5mol。同理当溶液中只有KClO3时，n
(KCl）=5n
(KClO3)，n
(KCl）+5n
(KClO3)=
1mol，所以n
(KClO3)=
mol，其生成过程转移电子为mol，所以，改变温度转移电子的物质的量n(e-)的范围为0.5moln(e-)mol，故D错误；本题答案
D
。
16．C
【解析】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液
pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2
+
H2OH2SO3H+
+
HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液
pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+
+
O2
+
2SO2
+
2H2O
=2BaSO4↓+
4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1
mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2
mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。
17．0.3NA
0.6mol
106g/mol
1:1
【解析】(1)0.3molNH3分子中所含质子数为0.3mol×10=3mol，则与0.3molNH3分子中所含质子数相等的H2O的物质的量为0.3mol，即个数为0.3NA，故答案为：0.3NA；
(2)
Al2(SO4)3中n(Al3+):n(SO)=2:3，所以含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6mol；
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g=
4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol，故答案为：106g/mol；
(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数为，cg气体的物质的量为，则在在标准状况下的体积是=，故答案为：；
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，故答案为：1:1。
18．
分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2F2+2H2O=4HF+O2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2H2O2H2↑+O2↑
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】(1)该反应中氢元素、铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：；故答案为：；
(2)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应、化合反应有部分是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，I为化合反应，则II为分解反应；III为复分解反应，有水生成的复分解反应是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；IV为置换反应，有水参加的复分解反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：分解反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)(a)水为反应物是还原剂不是氧化剂，则O元素化合价升高生成氧气，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
(b)水为反应物是氧化剂不是还原剂，则H元素化合价降低生成氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(c)水既是氧化剂又是还原剂，则O元素化合价升高生成氧气，H元素化合价降低生成氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(d)水跟某单质反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，该反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(e)水跟某化合物反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，该反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
19．检查装置气密性
67.5
g/mol
吸收混合气体中的Cl2
防装置F中液体倒吸流入装置D中
平衡装置A中的分液漏斗液体上下的气压，使瓶中的液体顺利流下
2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O
3KClO3+10HCl=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O
【解析】(1)制备气体的实验步骤通常是：连接仪器组成装置，检查装置气密性，加入试剂等等，故加药品前应检查装置气密性；
(2)在A中浓盐酸与KClO3反应制取得到Cl2和ClO2混合气体，经B中浓硫酸的干燥作用，在C中Cl2被CCl4溶解，剩余的气体中只含有ClO2，故经D中冰水作用得到的是液态ClO2，其摩尔质量是67.5
g/mol；
(3)根据相似相溶原理和题中信息，氯气易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳、较易液化，从而可实现它们的分离。
①装置C的作用是溶解吸收反应产生的混合气体中的Cl2；
②装置D可使ClO2冷凝成液体，装置E作为安全瓶能防止F中溶液倒吸至D中；
③装置A中在分液漏斗上口与玻璃导管之间有橡胶管，该橡胶管使分液漏斗上下相同，因此浓盐酸液体上下气体压强相同，分液漏斗中的液体在重力作用下可以顺利滴下；
(4)F中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3，Cl元素化合价升高1价，则另外一种产物中Cl元素化合价降低1价，该物质只能是NaClO2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体ClO2和Cl2的体积比为1：2，结合电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3KClO3+10HCl=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O。
20．CaSO3
ⅱ、ⅲ
装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量
Ag2SO4固体
检验白色沉淀是否具有还原性
H2O
+
SO2
＝
H2SO3
,
H2SO3
+
2AgNO3
＝
Ag2SO3↓+
2HNO3
2.24
【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.
加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ.
将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ.
加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1
L
0.1
mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。