科粤版九年级下册 7.3溶液浓稀的表示 第一课时 课件(33张PPT)

(共33张PPT)
中物理
第七章
第三节
科粤版
化学（初中）
溶液浓稀的表示
（第一课时）
5
典型例题
4
课堂小结
3
新课讲授
2
课堂导入
1
知识回顾
1
知识回顾
1.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
一、固体溶解度
2.溶解度四要素
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
一定温度
100克溶剂（一般指水）
饱和状态
质量（克）
3.溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
(20℃)
>____
g
1～10
g
0.01～1
g
<0.01
g
10
4.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线
应
用
1．可知该物质在任一温度下的溶解度数值；
2．可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小；
3．交点Ｍ的意义：在t1℃时，A、B两种溶液的溶解度相等，均为
s1
g；
4．可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表示该溶质受温度影响越大；
5．处于曲线上任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲线下方任一点，表示该溶液处于不饱和状态。处于曲线上方任一点，表示该溶液处于饱和状态且有剩余固体；
S
(g)
t(℃)
S1
M
A
B
t1
二、气体溶解度
1.定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度的五要素：
（1）压强为101kPa
（2）一定温度
（3）1体积水
（4）达到饱和
（5）气体的体积
3.气体溶解度的影响因素：
（1）压强。压强大，溶解气体多。
（2）温度。温度高，溶解少
2
课堂导入
生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？
你知道标签上的这个0.9%是什么意思吗？
是，氯化钠溶液。
3
新课讲授
生理盐水标签上的这个0.9%是指的氯化钠溶液的浓度，它能准确地反应氯化钠溶液是浓还是稀。
那么溶液的浓度指的是什么？它应该如何计算呢？
01
溶液的浓度
观察活动
知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关
【实验7-7】
1.在三支试管A、B、C中分别加入10ml水，再分别加入0.5g、1g和1.5g硫酸铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色的深浅顺序是
。
C>B>A
A
B
C
0.5gCuSO4
1gCuSO4
1.5gCuSO4
观察并比较三支试管中溶液颜色的深浅顺序是
。
C>B>A
2.在三支试管D、E、F中分别加入20ml、10ml、5ml水，再分别加入2g、0.5g、1g硫酸铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色的深浅顺序是
；你的依据是
。观察并比较三支试管中溶液颜色的深浅顺序是
。
F>D>E
F>D>E
对于上述三支试管中溶液的浓稀程度除了用比较溶液颜色深浅之外，还有没有其它方法？
溶质与溶剂的质量比
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
2.计算公式
试管
编号
溶质
质量/g
溶剂
质量/g
溶液
质量/g
溶质的质量分数
溶液颜
色比较
E
F
G
9.1%
4.8%
16.7%
比较深
较浅
最深
1g
10mL
5mL
10.5g
6g
2g
0.5g
20mL
22g
对于上述实验来说，如果用溶质质量分数来表示浓度：
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
20
80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
小试牛刀
溶解度
溶质质量分数
条件
溶剂量要求
溶液是否饱和
单位
质量分数与溶解度的区别与联系：
在一定的温度下
不受外界条件的影响
100g
无要求
一定达到饱和
不一定
克（g）
是一个比值，单位为1
有关溶解度与溶质质量分数的相互转化：
例1.在20?C时，CuSO4的溶解度为25g，求20?C时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质的质量分数＝
25g
100g+25g
?100%
=20%
＝
解：
答：20?C时溶解度为25g的CuSO4饱和溶液溶质的质量分数为20%。
02
有关溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量
例2.在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现要配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
80Kg
15%
12Kg
解：
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
80Kg
12Kg
68Kg
答；需要12
Kg氯化钠，68
Kg的水
小试牛刀
配制500
ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500
ml×1.1g/ml×10%=55
g
需要溶质的质量为:
500
ml×1.1g/ml-55
g=495
g
答：需要溶质的质量为55g，需要溶质的质量为495g。
2．有关溶液稀释的计算
计算依据：稀释前后________的质量不变。
溶质
例3.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3
解：设需要98%的浓硫酸的质量为X。
460g
×
28%=
X
×
98%
X=
=131.4g
则需要98%的浓硫酸的体积为：
=71.4cm3
答：需要98%浓硫酸的体积是71.4cm3
460g
×
28%
98%
131.4g
1.84g/cm3
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？
小试牛刀
解：设需要含过氧乙酸40%的市售原液质量为X
10kg
×
0.4%=
X
×
40%
X=
0.1kg
则所需稀释用水的质量为：
10kg
－0.1kg
=9.9kg
答：需要含过氧乙酸40%的市售原液质量为0.1kg,所需稀释用水质量为9.9kg。
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4.试求100g
9.8%硫酸可以跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？
3.有关化学方程式的计算
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X
，生成氢气的质量为Y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2?
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g
Y=0.2g
答：参加反应的锌质量为6.5g，生成氢气的质量为0.2g
4
课堂小结
溶质的质量分数及其简单计算
溶液浓稀的表示
颜色的深浅粗略地表示有色溶液的浓度大小
=
溶质质量分数的简单计算
1.根据公式的计算
2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）
3.与化学方程式结合的计算
溶质的质量分数及其简单计算
5
典型例题
考点一:溶质质量分数
【典型例题1】常温下，把20
g氯化钠放在100
g水中，搅拌后氯化钠全部溶解。溶液中氯化钠的质量分数为(　　)
A．16.7%
B．20%
C．25%
D．18.5%
A
【迁移训练1】下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　　)
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
B．100
g该溶液中含溶质20
g
C．该溶液100
g水中溶有溶质20
g
D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
B
考点二:溶质质量分数的有关计算
【典型例题2】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。
（1）则应该加入硝酸钾多少克？
（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答）
X＝50g；
答：应该加入硝酸钾50g。
（2）设应该蒸发水的质量为y
解：（1）设应该加入硝酸钾的质量为x
y＝50g，
答：应该蒸发水的质量为50g
【迁移训练2】现有5.6
g铁与100
g某稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空。
(1)100
g稀硫酸中，溶质的质量为______，其溶质的质量分数为________。
(2)反应后溶液中溶质是____________，其质量为____________，溶液质量为__________，反应后溶液中溶质的质量分数为____________。
9.8
g
9.8%
FeSO4
15.2
g
105.4
g
14.4%
考点三:溶质质量分数与溶解度的综合问题
【典型例题3】某温度时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度为(　　)
A．20
g
B．25
g
C．30
g
D．40
g
B
【迁移训练3】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(　　)
A．t1
℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2
℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3
℃时，75
g甲的饱和溶液中加入50
g水，可以得到质量分数为25%的溶液
D