人教九上化学3.2原子的结构 课件（62张ppt）

(共62张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的构成
我们都是金属制成的
原子
构成
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢
分裂为氢
和氧
,该反应的文字表达为:
＿＿。分子很小,但在化学反应中可以
,而
_____在化学变化中不可再分,所以说
是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
分子
原子
原子
再分
原子
原子
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
能力源于运用
知识回顾
那原子还能再分吗？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国物理学家
汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
卢瑟福
行星有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
科学史话——原子结构的探索历程
＋
＋
＋
原子是怎样构成的？
一
【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53思考：
1.
原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2.
原子是由哪几个部分构成的？
3.
原子核由哪几种粒子构成？
4.
原子中各种粒子带电情况如何？
5.
什么叫核电荷数？
＋
＋
＋
原子不是实心球体，它的体积很小。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数即核电荷数，
一、原子的构成
原
子
电
子
原子核
质
子
中
子
（带正电）
（不显电性）
（1个电子带1个单位负电荷）
（1个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
1、原子的结构
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
观察表格(表3-1),思考下列问题
2.不同原子之间有哪些区别？
3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
1.以氧原子为例,说明原子的构成,
氧原子为什么不显电性
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
观察表格(表3-1),思考下列问题
4.
质子数、中子数在数量上有什么关系？
5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
1.
填写下表中的空格。
8
8
16
16
12
12
2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。
3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_
_________；不显电性的粒子有
、
、
。
4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，
161个中子，则该元素核外电子数是_____
。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
111
原子
分子
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
【情景激活】
＋
＋
＋
核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运功
二
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构
（11个电子）
核外电子是怎样运动的？
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动
(2).无规则运动
(3).分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二.原子核外电子的排布
1.
核外电子的分层排布
1
2
3
4
5
6
7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近
远
低
高
核外电子分层排布示意图
电子层：
离
核：
能
量：
（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；
（3）最外层最多安排8个电子
(最外层同时这第一层时最多安排
2个子)
（1）先
“里”后“外”
.(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
元素
质子数
电子
层数
各层电子数
第1层
第2层
第3层
Ｈ
O
Ne
Mg
Cl
１
１
１
8
２
２
6
10
2
２
８
２
12
8
3
3
２
８
7
２
17
请你动手试一试：
+11
2.
原子结构示意图：
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2
8
1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为
，核外有
个电子层，第二层上
有
个电子，最外电子层上有
个电子。
13
3
8
3
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。
Na
3.原子结构示意图
第一层（2个）
第二层（6个）
(最外层)
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
+8
2
6
【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图
下列原子结构示意图书写正确的是（
）
A
B
C
D
+3
3
2
6
4
2
+14
7
5
2
+10
8
C
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
画一画
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
比一比,看一看你画对了吗？
Ｐ54
3-12
氢
H
氦He
锂
Li
铍
Be
硼
B
碳
C
氮N
氧O
氟
F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫
S
氯Cl
氩Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
找找规律
这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？
元素的分类
最外层电子数
稳定性
得失电子趋势
化学性质
一般＜4
易失去电子
一般＞4
易得到电子
容易发生化学反应
等于8
(氦等于2)
相对稳定结构
难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
?????????????????????????????????????????????????
+16
2
8
6
16
1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为??
??
，核外有??
??个电子，第二层上有??
?
个电子，
最外层有???
?
个电子，在化学反应中易?
?
电子?。???
??????
16
8
6
得
2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为
，图中x为(
)。
A.1
B.
2
C.
3
D.
4
+2
x
B
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是(
)。
+10
2
8
2
8
7
+17
2
2
8
+12
1
2
8
+11
A
B
C
D
A
4.
下列具有相似化学性质的组别是(
)。
A.
D.
C.
B.
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
15
3
8
5
CD
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为
，请回答下列问题：
⑴
x
的值为＿＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是(
).
A.
B.
C.
D.
53
AB
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
四
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1电子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
静电作用
阳离子
阴离子
不带电的化合物NaCl
质子数
电子数
质子数
电子数
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
三
离子的形成
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
1.离子的定义
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
2.离子的分类
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子
钠离子
钾离子
镁离子
铝离子
铵根离子
H+
Na+
K+
Mg2+
Al3+
NH4+
阳离子:
阴离子:
F-
Cl-
O2-
S2-
硝酸根离子
氢氧根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
氟离子
氯离子
氧离子
硫离子
镁离子:
Mg2
+；5个硫酸根离子:5
SO42-
4.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示镁离子的个数为2
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2-
6Na+
3Al3+
2Cl-
原
子：质子数
核外电子数
阳离子：质子数
核外电子数
阴离子：质子数
核外电子数
+13
2
8
3
+13
2
8
+16
2
8
6
+16
2
8
8
Al
Al3＋
S
S2－
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
=
＞
＜
5.离子的结构特点：
（2）阴离子：
（1）阳离子：
负电荷数=得到的电子数
正电荷数=失去的电子数
质子数>电子数
质子数<电子数，
+
11
1
2
8
+
17
2
8
7
+
8
钠原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
6.离子化合物的形成过程
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
7.离子与原子的关系
[模拟训练]
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？
2
2
8
+12
镁原子（Mg）
失去2个电子
+12
2
8
镁离子（Mg2+
)
阳离子
氧原子（O）
得到2个电子
阴离子
氧离子（
O2-
）
2
6
+8
2
8
+8
8、离子也是构成物质的一种粒子
宏
观
物质
微
观
粒子
构
成
构
成
构成
得失电子
构
成
分裂
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠、氧化镁等
分子
原子
离子
构成物质的基本粒子有
、
、
　
等。例如氢气的构成粒子是______，
汞的构成粒子是______，
氯化钠是由__________和__________构成的。
分子
原子
离子
氢分子
汞原子
钠离子
氯离子
原子中：
质子数
核外电子数
阳离子：
质子数
核外电子数
阴离子：
质子数
核外电子数
=
＞
＜
8
2
+11
8
+17
8
2
6
+16
8
2
8
2
+8
练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？
1
+11
8
2
8
2
+10
S原子
Na原子
阴离子Cl-
阴离子O2-
Ne原子
阳离子Na+
下列关于原子、离子的说法正确的是（
）
A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。
C、分子、原子、离子都总在不断运动。
D、原子和离子之间不可以相互转化。
C
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定
。
2、核电荷数或质子数一定
。
3、电子层
。
4、化学性质
。
改变
不变
可能改变
改变
3个
化学性质
18
S2-
某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有
电子层。
y与微粒的
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x=
。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为
。
y
+x
8
2
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
一个碳原子质量的1/12
Ar＝
一个原子的质量
(1)
相对原子质量________
原子的实际质量，是个比值。
(2)
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
越____
。
(3)相对原子质量的单位是:
___________
。
(4)原子实际质量的单位是:
___________
。
不等于
大
“1”(常省略不写)
千克
我国科学院院士
张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟
、铱
、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
粒子种类
质量(kg)
质子
1.6726×10-27
中子
1.6749×10-27
电子
质子质量的1/1836
阅读表3-2
，你能得出什么结论呢？
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
铁
26
30
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
1
12
16
23
35
56
练一练
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（
）
A、16g
B、16
C、2.657×10-26kg
D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为
，中子数为
，核外电子数为
。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
H
1
?
?
?
Mg
12
?
?
24
Fe
?
26
?
56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
4、已知碳12原子的质量为m千克
1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
解：
n
12n
硫的相对原子质量
=
————
=
——　
m×1/12
m
pm
该原子的质量
=
p×（m
×1/12）=
——
千克
12
答：。。。。。。。。。。。。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子是:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）原子的质量主要集中在:
分子
原子
原子
分子
原子
中子
质子、原子核
电子
电子
原子核（质子
中子）、电子
原子核