人教版化学九年级下册：第九单元 溶液 单元测试卷（附答案）

溶液
(时间：60分钟　总分：60分)
题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人
得分






可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32 　 Zn－65
一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)
1．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．碘 B．面粉
C．蔗糖 D．花生油
2．下图是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是( )

A.取用NaCl B.称量NaCl 　C.量取H2O D.溶解NaCl
3．将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是( )
A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
4．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( )
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸钾
5．室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液做如图所示操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
6．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
7. KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表所示。则下列说法正确的是(B)
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 30 33 35 38 41
KNO3 21 31 45 65 88
A.KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余
8．如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．60 ℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液质量为200 g
B．40 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
D．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
二、填空题(本题共4小题，每空1分，共17分)
9．(4分)用“>”“<”或“＝”填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积 (V1＋V2) mL。
(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数 5%。
(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200.0 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m n。
(4)5 g食盐完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质质量分数 5%。
10．(4分)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
如果要配制该物质在某温度下溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水 克，该物质在此温度下的溶解度为 克，此时溶液的温度应为 _℃。温度升高，该物质饱和溶液的溶质质量分数 。
11．(5分)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
　
依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是
(填“A”或“B”)。在温度低于30 ℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度 (填“大”或“小”)。
(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。
(3)40 ℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理 。
12．(4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为 g。
三、实验题(本题共2小题，每空1分，共11分)
13．(5分)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取　B．计算　C．溶解　D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_ g。(计算结果精确到0.1)
14．(6分)(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
　①30 ℃时，丙的溶解度是 ；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是 ；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。
(2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是 (填对应字母)；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题(本题共2小题，共8分)
15．(2分)如图是某物质甲的溶解度曲线。求：
(1)t1 ℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)；
(2)t2 ℃，B点对应的溶液是否饱和？
16．(6分)200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)
1．C
2．D
3．C
4．B
5．A
6．A
7.B
8．B
二、填空题(本题共4小题，每空1分，共17分)
9．(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积__<__(V1＋V2) mL。
(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数__<__5%。
(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200.0 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m__＝__n。
(4)5 g食盐完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质质量分数__＝__5%。
10．如果要配制该物质在某温度下溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水__160__克，该物质在此温度下的溶解度为__25.0__克，此时溶液的温度应为__60__℃。温度升高，该物质饱和溶液的溶质质量分数__增大__。
11．(5分)(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是__A__(填“A”或“B”)。在温度低于30 ℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度__小__(填“大”或“小”)。
(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是__在30__℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等__。
(3)40 ℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理__碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显__。
12．(4分)(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__NH4Cl__。
(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl__36.0__g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__10～20__℃之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为__12.8__g。
三、实验题(本题共2小题，每空1分，共11分)
13．(5分)(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__。蒸发操作中玻璃棒的作用是__搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅__。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取　B．计算　C．溶解　D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是__BACD__(填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__11.9__g。(计算结果精确到0.1)
14．(6分)(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
　①30 ℃时，丙的溶解度是__10__g__；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为__28.6%__(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是__丙__；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是__乙>甲>丙__。
(2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是__B__(填对应字母)；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题(本题共2小题，共8分)
15．解：(1)t1 ℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＝16.7%；
(2)t2 ℃，B点对应的溶液是不饱和溶液。
16．气的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 　98 2
26 g 　x y
＝　 x＝39.2 g
＝　y＝0.8 g
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：(1)反应生成氢气的质量为0.8 g；(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。