仁爱版九年级上册化学专题6物质的溶解复习习题（含解析）

物质的溶解
一、单选题
你选择上述答案的原因是
A.
它放到水中得到了均一的、稳定的混合物
B.
它放到水中得到的液体无色
C.
它放到水中得到的液体澄清
D.
它放到水中得到的液体有味道
各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A.
用汽油除去衣服上的油污
B.
用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.
用肥皂液洗衣
D.
用沐浴露洗澡
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是
A.
B.
C.
D.
小郑设计了趣味实验装置如图，其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
A.
石灰石和水
B.
硝酸铵和水
C.
氢氧化钠和水
D.
氯化钠和水
欲配制的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A.
B.
C.
D.
要配制50g质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”氢氧化钠具有强腐蚀性。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体
用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片
选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜
实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种
用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.
B.
C.
D.
对“的食盐溶液”的含义解释错误的是
??
A.
100g食盐溶液中溶解了15g盐
B.
将食盐与水按的质量比配成的溶液
C.
将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液
D.
100g水中溶解了15g食盐
逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A.
溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液
B.
原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C.
氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.
点燃与混合气体可能爆炸，则点燃煤气与的混合气体也可能爆炸
将溶质质量分数为的某溶液100g分别作如下处理：蒸发掉10g水且无晶体析出；加入10g同样的溶液；加入10g同种溶质，使之全部溶解；加入10g水，搅拌使其混合均匀．经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为
A.
B.
C.
D.
将200g溶有物质M的溶液从降低到，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是
温度
95
90
80
30
10
析出M的质量
0
0
15
100
116
A.
时该溶液为饱和溶液
B.
M的溶解度随温度的升高而减小
C.
时析出M后所得溶液中含100g水
D.
从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
下列说法正确的是
A.
饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B.
一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.
一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D.
饱和溶液不一定是浓溶液
在温度不变时，某物质的甲溶液，经过如下变化，则下列叙述中不正确的是
甲溶液乙溶液丙溶液
A.
乙溶液不一定是饱和溶液
B.
丙溶液一定是饱和溶液
C.
乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D.
将丙溶液再蒸发水，析出晶体的质量一定是
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等
B.
时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
C.
将乙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D.
将时甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量甲乙
如图是、KCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.
P点表示时KCl和的溶解度相等
B.
时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
C.
将时的三种物质的饱和溶液分别升温至，会析出晶体的是
D.
时，将加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.
甲物质的溶解度比乙物质的大
B.
时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C.
时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是
D.
将时甲和乙的饱和溶液升温至，仍然都是饱和溶液
二、填空题
现有300g溶质质量分数为的氯化钠溶液。
若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为______。
若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入______氯化钠。
若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入______水。
某同学配制的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
配制溶液的正确操作顺序为______填序号，其中操作错误的是______填序号。
用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内______保持水平。
经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。
写出下列物质或溶液中溶质的化学式
烧碱：_________；氯化铵：_________；消石灰________；
医用酒精：_______；硫酸铝溶液：__________；硝酸银溶液：_________
食品干燥剂：__________；硫酸亚铁溶液：__________碳酸钠：__________
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
下列所说的“水”属于纯净物的是______。
A.矿泉水
B.蒸馏水
C.自来水
D.雨水
下列做法不符合节约用水的是______。
A.使用节水龙头
B.用淘米水浇花
C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D.工厂污水处理后再排放
电解水实验中若正极产生的气体体积为2mL，则负极产生的气体体积为______mL。
根据下表回答问题。
温度
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaCl
时，向两个分别盛有20gNaCl和的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是______计算结果精确到。
在______温度范围内，NaCl和的溶解度相同。
采用一种操作方法，将上述实验烧杯中的不饱和溶液，变为饱和溶液，下列说法正确的是______填字母序号。
A.溶剂的质量一定减小
B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量可能不变
D.可降低温度或增加溶质
三、实验题
烧杯中盛有100g、温度为、溶液为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表
溶液的温度
75
65
50
35
20
析出固体M的质量
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
Ⅰ时，该溶液是否为饱和溶液？______填“是”、“否”或“无法判断”；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律______；
Ⅱ配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有______；
Ⅲ将时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有______填序号；
???
升温??
降温??
加溶质M??
与时M的饱和溶液混合
Ⅳ若要除去固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、______、______，然后过滤、洗涤、干燥．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
时，B的溶解度是______g；时，A、B的溶解度的大小关系为：______填“”、“”或“”。
现有的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至不考虑水的蒸发，则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：______填“”、“”或“”
现有的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到时，析出若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到，此时析出B的质量______填“”、“”或“”。
当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是______填“蒸发结晶”或“降温结晶”。
现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平含砝码、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有______。
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
温度
0
10
20
30
40
50
60
溶解度水
某兴趣小组做了以下实验如图：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______填数字序号，所对应的实验现象是________________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是______填数字序号．
为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
?步骤Ⅰ：将继续冷却至，过滤，共可回收得到固体______?g；
?步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液忽略过滤中的损耗稀释，可得到______g溶质质量分数为的溶液，用做肥料．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了溶液的概念，掌握溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物是解答本题的关键。
【解答】
A.放到水中得到了均一的、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.溶液不一定是无色，故B错误；
C.澄清的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不是溶液；故C错误；
D.有味道的液体不一定是溶液，故D错误。
故选A。
2.【答案】A
【解析】解：A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，所以错误。
B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以正确。
C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以正确。
D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以正确。
故选：A。
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应．
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：在过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在过程中，溶质质量分数变大，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，故B说法正确；
故选：B。
根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查物质变化的能量变化来改变压强的相关知识。
当瓶内压强增大时，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生，而装置内压强增大原因或者是产生气体，或者是温度升高，据此解答。
【解答】
A.石灰石不溶于水，也不与水发生反应，不能使A瓶中的压强变化，B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，故B不符合题意；
C.氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使A瓶气压增大，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生，故C符合题意；
D.氯化钠和水不反应，且溶解于水中温度无变化，不能使A瓶中的压强增大，B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，故D不符合题意。
故选C。
5.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解、注意事项等是正确解答此类题的关键。
【解答】
A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，A图所示操作错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，B图所示操作错误；
C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C图所示操作错误；
D.标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、，D图所示操作正确。
故选D。
6.【答案】D
【解析】解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量，故说法正确。
用托盘天平称氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。
溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜，故说法正确。
托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，故说法错误。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故说法错误。
故选：D。
利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。
根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
根据溶剂质量溶液质量溶质质量，进行分析判断。
实验室操作步骤分别是：计算、称量、溶解，进行分析判断。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键．
7.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用，溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
溶质质量分数为的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85；
【解答】
A.由以上分析可知：100g食盐溶液中有食盐15g，溶质质量分数为，解释正确，故正确；
B.15g食盐溶解在85g水中所得的溶液，溶质和溶剂--水的质量比是15g：85g，即15：85，故正确；
C.将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶质的质量分数是：，故正确；
D.的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了15g食盐，而不是100g水中溶解了15g食盐，故错误；
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：A、溶液属于混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物如酒精等，故均一、稳定的液体不一定是溶液，故A错误；
B、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中一定会分开成为原子，原子再重新组合成新的分子，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物可能含有三种或三种以上元素如高锰酸钾，故含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故C错误；
D、可燃性气体和空气或氧气的混合物点燃时容易发生爆炸在爆炸极限内，由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与的混合气体有可能发生爆炸，故D正确。
故选：D。
A、根据溶液的概念分析判断；
B、根据原子的特点以及化学变化的实质考虑本题；
C、根据氧化物的定义去判断推理是否合理即可；
D、依据可燃性气体和氧气的混合物点燃时有可能发生爆炸分析判断。
本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在．
9.【答案】B
【解析】解：蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数
加入10g同样的溶液溶质质量分数不变仍为
加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数
加入10g水，溶质质量分数小于
溶质质量分数由大到小的顺序为
故选：B。
对于溶液来说加水使之变稀，减水或加质使之变浓，加入同样的溶液溶质质量分数不变，利用这些知识可解决此题．
此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是抓住溶质质量分数的计算方法进行探讨．
10.【答案】D
【解析】解：A、将200g溶有物质M的溶液从降低到，没有晶体析出，说明时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从降低到的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，将200g溶有物质M的溶液从降低到的过程中，降低到，析出15g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；降低到，析出30g晶体；降低到，析出116g晶体；结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包括其底部未溶解的物质，故选项说法错误。
B、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后加入的食盐不溶解，溶液质量仍为100g，故选项说法错误。
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，故选项说法错误。
D、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液的概念进行分析判断．
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液进行解答．
C、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液，还可以溶解其它的溶质，据此进行分析判断．
D、根据饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的概念、饱和溶液与溶液浓稀的关系是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：
A、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，或者不一定是饱和溶液，故对；
B、溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；
C、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；
D、若溶液乙是不饱和溶液时，溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体大于5g，故错。
故选：D。
对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等．
本题难度较大，考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，学生应注意溶解的极限和恰好饱和的状态的存在，能考虑到受物质本身性质的决定来思考溶解度的差异．
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故A说法错误；
B.由溶解度曲线可知，时，甲物质的溶解度为30g，所以时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为：，故B说法正确；
C.由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以将乙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故C说法错误；
D.甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从降到，析出晶体的质量也不确定，故D说法错误。
故选B。
14.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示时KCl和的溶解度相等，故A正确；
B、时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是，故B正确；
C、将时的三种物质的饱和溶液分别升温至，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是，故C正确；
D、时，氯化镁的溶解度是70g，所以将加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】【试题解析】
解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；
C、时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是，故C错误；
D、将时甲和乙的饱和溶液升温至，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】?
?
300g
【解析】解：该溶液中氯化钠的质量为；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：
设加入的氯化钠的质量为x，则：
解得：。
设需向溶液中加入的质量为y
解得：．
故答案为：；
；
。
根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
17.【答案】；；
凹液面的最低处；
用量筒量取水时，仰视液面读数合理即可
【解析】解：配制的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为，其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小合理即可。
故答案为：
；；
凹液面的最低处；
用量筒量取水时，仰视液面读数合理即可。
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答。
溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学式的书写，首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法进行解答即可。
【解答】
烧碱是氢氧化钠的俗称，其钠元素显价，氢氧根显价，其化学式为NaOH；
氯化铵中铵根显价，氯元素显价，其化学式为；
消石灰是氢氧化钙的俗称，其钙元素显价，氢氧根显价，其化学式为；
医用酒精溶液中的溶质是酒精，其化学式为；
硫酸铝溶液中溶质是硫酸铝，其化学式为；
硝酸银溶液中的溶质是硝酸银，其化学式为；
氧化钙具有吸水性，常作食品干燥剂，其化学式为CaO；
硫酸亚铁溶液中溶质是硫酸亚铁，其化学式为；
碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，其化学式为。
19.【答案】B?
D?
4?
?
?
CD
【解析】解：、矿泉水中含有矿物质，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水属于纯净物，故B正确；
C、自来水中含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，故C错误；
D、雨水中含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：B；
、使用节水龙头，可以节约用水，故A正确；
B、用淘米水浇花，可以节约用水，故B正确；
C、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，故C正确；
D、工厂污水处理后再排放，不符合节约用水的要求，故D错误。
故选：D；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以电解水实验中若正极产生的气体体积为2mL，所以负极产生的气体体积为4mL；
时，氯化钠的溶解度是，氯化铵的溶解度是，向两个分别盛有20gNaCl和的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化钠形成饱和溶液，所以所得NaCl溶液的质量分数是；
通过分析溶解度表中的数据可知，在温度范围内，NaCl和的溶解度相同；
采用一种操作方法，将上述实验烧杯中的不饱和溶液，变为饱和溶液，
A、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A错误；
B、降低温度的方法，溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、降低温度的方法，溶液质量可能不变，故C正确；
D、可降低温度或增加溶质，故D正确。
故选：CD。
故答案为：；
；
；
；
；
。
根据纯净物是由一种物质组成的物质进行分析；
根据节水的措施进行分析；
根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2进行分析；
根据固体的溶解度表，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】无法判断
?
M的溶解度随温度的升高而升高
?
烧杯、玻璃棒
?
、
?
加热浓缩
?
降温
【解析】解：Ⅰ不知道时是否有晶体析出，所以时，该溶液是否为饱和溶液无法判断，由图表可知M的溶解度随温度变化的规律M的溶解度随温度的升高而升高；
Ⅱ配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒；
ⅢM的溶解度随温度的升高而升高，所以将时接近饱和的，溶液变成饱和溶液，可用降温和加溶质M的方法；
Ⅳ硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以若要除去固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：无法判断；M的溶解度随温度的升高而升高；
烧杯、玻璃棒；
、；
加热浓缩；降温．
Ⅰ根据不知道时是否有晶体析出进行解答；
Ⅱ根据配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒进行解答；
Ⅲ根据M的溶解度随温度的升高而升高进行解答；
Ⅳ根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．
此题是溶液相关知识的考查题，解决的关键是对饱和溶液及溶解度知识的理解，属基础性知识考查题．
21.【答案】36
?
?
?
?
降温结晶
?
量筒、胶头滴管
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时，B的溶解度是36g，时，A、B的溶解度的大小关系为：；
现有的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至不考虑水的蒸发，溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：；
，B物质的溶解度大于36g，所以现有的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到时，析出若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到，此时析出B的质量；
物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶；
现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平含砝码、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。
故答案为：，；
?；
；
降温结晶；
量筒、胶头滴管。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】?
有晶体析出?
?
1330
【解析】
【分析】
硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是否饱和及改变温度时溶液组成的变化情况；溶解度相同则该温度下物质的饱和溶液的溶质质量分数也相同，据此分析；
根据和时硝酸钾的溶解度判断析出晶体的质量，溶液稀释过程中溶质的质量不变，据此分析。
【解答】
硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，时硝酸钾的溶解度为，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余质量；将溶液升温到，因时硝酸钾的溶解度为，因此得到的溶液为不饱和溶液；再加入25g，则加入硝酸钾总质量是75g，故得到的溶液为饱和溶液且有不溶硝酸钾存在；再降温到时得到的溶液是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；溶解度相同则该温度下形成的饱和溶液的溶质质量分数也相同，故均为时硝酸钾的饱和溶液，二者的溶质质量分数相等；故答案为：；有晶体析出；；
步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，时硝酸钾的溶解度是，所以将继续冷却至，过滤，共可回收得到固体的质量为：；故答案为：；
步骤Ⅱ：滤液是时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了硝酸钾，溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，设得到的溶液的质量为x，可得：，解得
；故答案为：1330。
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