2011年高二化学同步测试：3.2.3水解原理的应用（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 2011年高二化学同步测试：3.2.3水解原理的应用（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-21 22:49:24 | ||
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文档简介
第3章 第2节 第3课时
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·清远高二质检)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是( )
A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
解析： 明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。
答案： D
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸
A．只有①⑥ B．只有①②③④⑥
C．只有①②③⑥ D．只有①②③④
解析： 带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液[如NaOH、Ca(OH)2溶液]、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
答案： B
3．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水
最适合的组合是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析： K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水解显酸性，(NH4)2SO4水解显酸性。因此①不能和③、④搭配，⑤不能和③搭配。
答案： B
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2
解析： AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体；Ca(HCO3)2溶液在蒸干的过程中分解得CaCO3固体。
答案： C
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ B．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
C．Fe2＋、H＋、SO42－、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
解析： B项中Al3＋与HCO3－或[Al(OH)4]－均能发生彻底的双水解反应而不能大量共存；C项中H＋与S2－间因生成H2S而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO32－发生彻底的双水解反应而导致不能大量共存。
答案： A
6．(2011·岳阳高二质检)在0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是( )
A．溶液显酸性，HCO3－电离程度大于水解程度
B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]
C．[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3===Na＋＋HCO3－
解析： NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3－的水解程度大于其电离程度，A项错；B项为电荷守恒式，应为[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]；C项为物料守恒式，正确；NaHCO3溶液中存在三个电离过程：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－??H＋＋CO32－、H2O??H＋＋OH－。
答案： C
7．在Na2S溶液中，存在着各种离子、分子，下列表示离子关系正确的是( )
A．[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－] B．[OH－]>[Na＋]>[HS－]>[S2－]
C．[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S] D．[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S]
解析： 在Na2S溶液中，Na2S完全电离，S2－小部分水解。S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－。水解以第一步为主，两步水解都产生OH－，所以OH－浓度大于HS－浓度，A错误。因为H2O??H＋＋OH－，水电离出n(H＋)＝n(OH－)，由于S2－水解，部分H＋结合成HS－和H2S。根据质子守恒可确定C正确。
答案： C
8．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(双选)( )
A．[CH3COO－]>[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
B．[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]>[H＋]
C．[CH3COO－]＝[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]＋[OH－]
解析： 由题可知两种溶液混合反应后，得到的溶液中含氯化钠、醋酸和醋酸钠浓度相等，因为溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，从而使[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]，因醋酸电离比较微弱，故[H＋]>[CH3COOH]，B项正确；根据溶液呈电中性可知D项也正确。
答案： BD
9．常温下将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] B．[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] D．[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
解析： NH3·H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中[OH－]＝[H＋]＝10－3 mol·L－1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系[NH3·H2O]>[HCl]，所以二者等体积混合反应后，NH3·H2O有大量剩余，溶液呈碱性，即NH3·H2O电离产生的OH－(NH3·H2O??NH4＋＋OH－)远比铵盐水解产生的H＋(NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋)数目多，同理，电离产生的NH4＋也远比水解耗去的NH4＋数目多，所以溶液中[NH4＋]>[Cl－]，应选B。
答案： B
10．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是( )
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋]>[OH－]>[H＋]>[CH3COO－]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
解析： A中Na＋、H＋两种阳离子的浓度都分别大于OH－和CH3COO－两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，若[Na＋]＝[CH3COO－]，则[H＋]＝[OH－]，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果[H＋]>[OH－]即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。
答案： A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2011·西安高二质检)(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ________________________________________；
实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_______________ _______ __________________________________________________。
答案： (1)酸 Ag＋＋H2O??AgOH＋H＋ 抑制
(2)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)Al3＋＋3HCO3－===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(4)CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
12．(12分)(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。
(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是______________________________ ____________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________。
(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反应：S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。
答案： (1)KOH(s)(或K2S固体等)
(2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解
(3)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢
13．(12分)(2011·江门高二质检)在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO3－的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。
(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 在NaHSO3溶液中既有HSO3－的电离，又有HSO3－的水解：HSO3－??H＋＋SO32－ HSO3－＋H2O??H2SO3＋OH－
滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。
答案： (1)大于 (2)[H2O]>[Na＋]>[HSO3－]>[H＋]>[SO32－]>[OH－]>[H2SO3] (3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2O??HSO3－＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于[SO32－]减小，SO32－水解平衡左移，[OH－]减小，酚酞褪色
14．(14分)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：__________________________________________________________
__________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减小，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在，同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解，乙同学解释明显不正确。
答案： HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－ 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·清远高二质检)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是( )
A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
解析： 明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。
答案： D
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸
A．只有①⑥ B．只有①②③④⑥
C．只有①②③⑥ D．只有①②③④
解析： 带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液[如NaOH、Ca(OH)2溶液]、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
答案： B
3．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水
最适合的组合是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
解析： K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水解显酸性，(NH4)2SO4水解显酸性。因此①不能和③、④搭配，⑤不能和③搭配。
答案： B
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2
解析： AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体；Ca(HCO3)2溶液在蒸干的过程中分解得CaCO3固体。
答案： C
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ B．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
C．Fe2＋、H＋、SO42－、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
解析： B项中Al3＋与HCO3－或[Al(OH)4]－均能发生彻底的双水解反应而不能大量共存；C项中H＋与S2－间因生成H2S而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO32－发生彻底的双水解反应而导致不能大量共存。
答案： A
6．(2011·岳阳高二质检)在0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是( )
A．溶液显酸性，HCO3－电离程度大于水解程度
B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]
C．[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3===Na＋＋HCO3－
解析： NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3－的水解程度大于其电离程度，A项错；B项为电荷守恒式，应为[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]；C项为物料守恒式，正确；NaHCO3溶液中存在三个电离过程：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－??H＋＋CO32－、H2O??H＋＋OH－。
答案： C
7．在Na2S溶液中，存在着各种离子、分子，下列表示离子关系正确的是( )
A．[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－] B．[OH－]>[Na＋]>[HS－]>[S2－]
C．[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S] D．[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S]
解析： 在Na2S溶液中，Na2S完全电离，S2－小部分水解。S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－。水解以第一步为主，两步水解都产生OH－，所以OH－浓度大于HS－浓度，A错误。因为H2O??H＋＋OH－，水电离出n(H＋)＝n(OH－)，由于S2－水解，部分H＋结合成HS－和H2S。根据质子守恒可确定C正确。
答案： C
8．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(双选)( )
A．[CH3COO－]>[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
B．[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]>[H＋]
C．[CH3COO－]＝[Cl－]>[H＋]>[CH3COOH]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[Cl－]＋[OH－]
解析： 由题可知两种溶液混合反应后，得到的溶液中含氯化钠、醋酸和醋酸钠浓度相等，因为溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，从而使[CH3COO－]>[Cl－]>[CH3COOH]，因醋酸电离比较微弱，故[H＋]>[CH3COOH]，B项正确；根据溶液呈电中性可知D项也正确。
答案： BD
9．常温下将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] B．[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] D．[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
解析： NH3·H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中[OH－]＝[H＋]＝10－3 mol·L－1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系[NH3·H2O]>[HCl]，所以二者等体积混合反应后，NH3·H2O有大量剩余，溶液呈碱性，即NH3·H2O电离产生的OH－(NH3·H2O??NH4＋＋OH－)远比铵盐水解产生的H＋(NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋)数目多，同理，电离产生的NH4＋也远比水解耗去的NH4＋数目多，所以溶液中[NH4＋]>[Cl－]，应选B。
答案： B
10．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是( )
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋]>[OH－]>[H＋]>[CH3COO－]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
解析： A中Na＋、H＋两种阳离子的浓度都分别大于OH－和CH3COO－两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，若[Na＋]＝[CH3COO－]，则[H＋]＝[OH－]，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果[H＋]>[OH－]即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。
答案： A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2011·西安高二质检)(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ________________________________________；
实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_______________ _______ __________________________________________________。
答案： (1)酸 Ag＋＋H2O??AgOH＋H＋ 抑制
(2)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)Al3＋＋3HCO3－===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(4)CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
12．(12分)(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。
(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是______________________________ ____________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________。
(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反应：S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。
答案： (1)KOH(s)(或K2S固体等)
(2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解
(3)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢
13．(12分)(2011·江门高二质检)在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO3－的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。
(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 在NaHSO3溶液中既有HSO3－的电离，又有HSO3－的水解：HSO3－??H＋＋SO32－ HSO3－＋H2O??H2SO3＋OH－
滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。
答案： (1)大于 (2)[H2O]>[Na＋]>[HSO3－]>[H＋]>[SO32－]>[OH－]>[H2SO3] (3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2O??HSO3－＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，由于[SO32－]减小，SO32－水解平衡左移，[OH－]减小，酚酞褪色
14．(14分)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：__________________________________________________________
__________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减小，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在，同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解，乙同学解释明显不正确。
答案： HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－ 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃