2011年高二化学同步测试：第2章 化学反应的方向、限度与速率高效整合（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 2011年高二化学同步测试：第2章 化学反应的方向、限度与速率高效整合（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 182.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-21 22:49:24 | ||
图片预览
文档简介
第2章
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
解析： 由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。
答案： D
2．能确认化学平衡发生了移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
解析： 对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。
答案： C
3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)??SCl2(g)
甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g)
乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g)
达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是( )
A．甲>乙 B．甲＝乙
C．甲<乙 D．无法计算
解析： 当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。
答案： B
4．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)??Si(s)＋4HCl(g) ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．升温
解析：
选项内容 A B C D
反应速率 增大 减小 增大 增大
平衡移动方向 逆向 正向 不移动 正向
答案： D
5．下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是( )
①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL
④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合
A．①②③④ B．②③④①
C．②①③④ D．②④①③
解析： A、B的浓度越大，反应速率越大。
浓度/mol·L－1 ① ② ③ ④
A 0.05 0.1 0.025 0.008 3
B 0.05 0.1 0.025 0.008 3
答案： C
6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析： 由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此正反应为吸热反应，选项A正确。加入催化剂后，可以降低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但反应热不会改变，因此选项B和C正确。
答案： D
7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
解析： 分析图象可知，在4～8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L－1下降到10 μmol·L－1，浓度变化量为10 μmol·L－1，故反应速率为＝2.5 μmol·L－1·min－1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L－1。
答案： B
8．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析： C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度、正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为
答案： C
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是( )
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示
解析： 该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不可变，所以气体的密度不发生改变。
答案： D
10．(2010·北京高考)某温度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
[H2]/mol/L 0.010 0.020 0.020
[CO2]/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析： D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的[H2]为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006 mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大[H2]可提高CO2的转化率， 故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中[CO2]分别为0.004 mol/L、0.008 mol/L。
答案： C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)(2011·许昌高二质检)已知可逆反应：N(g)＋M(g)??P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A．加入一定量M B．加入一定量N
C．将生成的气体P液化分离 D．缩小反应容器的体积
(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃ 600 700
平衡常数 K1 K2
则K1________(填“>”或“<”)K2。
(3)某温度下，反应物的起始浓度[M]＝1.0 mol·L－1，[N]＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________，该反应的平衡常数Kc＝________。
解析： (1)A项M的转化率减小，B项平衡正移，M的转化率增大，C项平衡正移M的转化率增大，D项平衡不移动，M的转化率不变。
(2)由于ΔH>0，升高温度，K增大，K2>K1。
(3) N(g)＋M(g)??P(g)＋Q(g)
起始浓度/mol·L－1 2.4 1.0 0 0
变化浓度/mol·L－1 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度/mol·L－1 1.8 0.4 0.6 0.6
N的转化率＝×100%＝25%
Kc＝＝＝0.5
答案： (1)BC (2)< (3)25% 0.5
12．(9分)反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________ __________ _____________________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________________________ _____________________，原因是__________________________；
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析： 解答第(1)题的关键是读懂图，由图示可知反应物A(g)＋B(g)所含的能量大于生成物C(g)＋D(g)所含的能量，故该反应为放热反应。
解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)、(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。
答案： (1)放热
(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
(4)减小 减小
13．(15分)恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
(2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol A和2 mol B，达到新平衡时B的物质的量为________。
解析： 本题着重考查化学反应速率和化学平衡的概念及相关的简单计算。(1)较为简单，依据公式即可得出结果。
在(2)中，列出反应的化学方程式，求解：
2A(g)＋B(g)??xC(g)＋2D(s)
起始量(mol): 2 2 0
转化量(mol): 1.6 0.8 2.4
平衡量(mol): 0.4 1.2 2.4
由于转化量之比等于化学计量数之比，即0.8∶2.4＝1∶x，解得x＝3。
在(4)中，由于反应前后气体体积相同，故A项不可作为反应达到平衡状态的标志，又无论反应是否达到平衡，恒有A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1。
在(5)中，由于恒温恒容、反应前后气体体积不变，再充入2 mol气体A和2 mol气体B时，新的平衡与原平衡等效，此时B的物质的量为1.2 mol×2＝2.4 mol。
答案： (1)0.6 mol/(L·min) (2)3 (3)2∶1 (4)BC (5)2.4 mol
14．(15分)(2010·全国卷Ⅰ)在溶液中，反应A＋2B??C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为[A]＝0.100 mol/L、[B]＝0.200 mol/L及[C]＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是__________________________________ ____________________________________________________________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________________________________________________________；
实验③：vC＝_____________________________________________________。
解析： 与①相比②的反应速率大，但A的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且A的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度。
(2)实验②A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：×100%＝40%；实验③中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L。
(3)由实验③知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应。
(4)反应进行到4.0 min时：实验②中A消耗的浓度为：0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验③中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。
答案： (1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.060 mol/L
(3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)vB＝2vA＝－×2＝0.014 mol/(L·min)
vC＝vA＝－＝0.009 mol/(L·min)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
解析： 由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。
答案： D
2．能确认化学平衡发生了移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
解析： 对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。
答案： C
3．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)??SCl2(g)
甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g)
乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g)
达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是( )
A．甲>乙 B．甲＝乙
C．甲<乙 D．无法计算
解析： 当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。
答案： B
4．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)??Si(s)＋4HCl(g) ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．升温
解析：
选项内容 A B C D
反应速率 增大 减小 增大 增大
平衡移动方向 逆向 正向 不移动 正向
答案： D
5．下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是( )
①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL
④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合
A．①②③④ B．②③④①
C．②①③④ D．②④①③
解析： A、B的浓度越大，反应速率越大。
浓度/mol·L－1 ① ② ③ ④
A 0.05 0.1 0.025 0.008 3
B 0.05 0.1 0.025 0.008 3
答案： C
6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析： 由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此正反应为吸热反应，选项A正确。加入催化剂后，可以降低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但反应热不会改变，因此选项B和C正确。
答案： D
7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
解析： 分析图象可知，在4～8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L－1下降到10 μmol·L－1，浓度变化量为10 μmol·L－1，故反应速率为＝2.5 μmol·L－1·min－1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L－1。
答案： B
8．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析： C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度、正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为
答案： C
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是( )
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示
解析： 该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不可变，所以气体的密度不发生改变。
答案： D
10．(2010·北京高考)某温度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
[H2]/mol/L 0.010 0.020 0.020
[CO2]/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析： D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的[H2]为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006 mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大[H2]可提高CO2的转化率， 故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中[CO2]分别为0.004 mol/L、0.008 mol/L。
答案： C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)(2011·许昌高二质检)已知可逆反应：N(g)＋M(g)??P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A．加入一定量M B．加入一定量N
C．将生成的气体P液化分离 D．缩小反应容器的体积
(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃ 600 700
平衡常数 K1 K2
则K1________(填“>”或“<”)K2。
(3)某温度下，反应物的起始浓度[M]＝1.0 mol·L－1，[N]＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________，该反应的平衡常数Kc＝________。
解析： (1)A项M的转化率减小，B项平衡正移，M的转化率增大，C项平衡正移M的转化率增大，D项平衡不移动，M的转化率不变。
(2)由于ΔH>0，升高温度，K增大，K2>K1。
(3) N(g)＋M(g)??P(g)＋Q(g)
起始浓度/mol·L－1 2.4 1.0 0 0
变化浓度/mol·L－1 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度/mol·L－1 1.8 0.4 0.6 0.6
N的转化率＝×100%＝25%
Kc＝＝＝0.5
答案： (1)BC (2)< (3)25% 0.5
12．(9分)反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________ __________ _____________________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________________________ _____________________，原因是__________________________；
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析： 解答第(1)题的关键是读懂图，由图示可知反应物A(g)＋B(g)所含的能量大于生成物C(g)＋D(g)所含的能量，故该反应为放热反应。
解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)、(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。
答案： (1)放热
(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
(4)减小 减小
13．(15分)恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
(2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol A和2 mol B，达到新平衡时B的物质的量为________。
解析： 本题着重考查化学反应速率和化学平衡的概念及相关的简单计算。(1)较为简单，依据公式即可得出结果。
在(2)中，列出反应的化学方程式，求解：
2A(g)＋B(g)??xC(g)＋2D(s)
起始量(mol): 2 2 0
转化量(mol): 1.6 0.8 2.4
平衡量(mol): 0.4 1.2 2.4
由于转化量之比等于化学计量数之比，即0.8∶2.4＝1∶x，解得x＝3。
在(4)中，由于反应前后气体体积相同，故A项不可作为反应达到平衡状态的标志，又无论反应是否达到平衡，恒有A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1。
在(5)中，由于恒温恒容、反应前后气体体积不变，再充入2 mol气体A和2 mol气体B时，新的平衡与原平衡等效，此时B的物质的量为1.2 mol×2＝2.4 mol。
答案： (1)0.6 mol/(L·min) (2)3 (3)2∶1 (4)BC (5)2.4 mol
14．(15分)(2010·全国卷Ⅰ)在溶液中，反应A＋2B??C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为[A]＝0.100 mol/L、[B]＝0.200 mol/L及[C]＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是__________________________________ ____________________________________________________________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________________________________________________________；
实验③：vC＝_____________________________________________________。
解析： 与①相比②的反应速率大，但A的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且A的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度。
(2)实验②A转化的浓度为0.040 mol/L，则B转化的浓度为0.080 mol/L，B的转化率为：×100%＝40%；实验③中A转化的浓度为0.060 mol/L，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol/L。
(3)由实验③知，升高温度A的转化率增大，则正反应为吸热反应。
(4)反应进行到4.0 min时：实验②中A消耗的浓度为：0.028 mol/L，则B消耗的浓度为：0.056 mol/L，实验③中A消耗的浓度为：0.036 mol/L，则C的浓度为0.036 mol/L。
答案： (1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.060 mol/L
(3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)vB＝2vA＝－×2＝0.014 mol/(L·min)
vC＝vA＝－＝0.009 mol/(L·min)