江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期12月教学质量调研（三）化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期12月教学质量调研（三）化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 253.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-02 22:19:20 | ||
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文档简介
如皋市2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）
化 学 试 题
总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．门捷列夫的贡献是
A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．揭示原子结构 D．发现了电子
2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是
A．淡水 B．Na C．氯气 D．I2
3．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．CO
4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是
A．金 B．铁 C．铜 D．钾
5．下列物质中，只含有共价键的是
A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO
6．下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3
阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H＋、0.2 mol·L-1 NO、0.4 mol·L-1 SO。
7．该溶液中还能大量的共存的离子是
A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．CO D．ClO－
8．上述能大量共存的离子的浓度为
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
10．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．25 mL 1 mol·L?1 AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L?1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D．40 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液
11．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是
falseA．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9 g
B．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解
C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响
D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl B．MgCl2的电子式：Mg2＋[::]
C．F－的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSO
13．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是
A．C＋H2OCO＋H2 B．CO＋H2OCO2＋H2
C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．SiCl4＋2H2O＝H4SiO4＋4HCl
14．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3
15．下列实验装置或对实验的描述正确的是
false false false false
A．加热碳酸氢钠 B．稀释浓硫酸 C．检验CO2 D．制备SO2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铁投入稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO
C．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是
A．标准状况下2.24 L水中所含分子数 B．常温下，0.2 g H2中所含分子数
C．0.1 mol·L-1 NaCl中所含Na＋和Cl－总数 D．0.05 mol N2中所含N原子数
18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性
C．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性
19．下列有关物质的检验或分离正确的是
A．可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉
C．可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2
D．用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别
20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO32?
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性
D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
非选择题：共50分
21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
false
① “酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为 ▲ ；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为 ▲ 。
⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
①Cl2→Cl－的离子方程式： ▲ ； ②H2S→SO2的化学方程式： ▲ ；
③Ba(OH)2→NaOH的化学方程式： ▲ 。
22．(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：
false
⑴提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 ▲ 。
⑵工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ▲ 。
⑶海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ▲ 。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为 ▲ ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性 ▲ ?＞ ▲ ?。?
23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：
false
⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶检验“还原”反应已经完全的方法是 ▲ 。
⑷由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为 ▲ 。
⑸将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是 ▲ 。
24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：
已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。
⑴在装置A中，发生反应如下：2KMnO4 ＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是 ▲ 。
⑶装置G的作用是 ▲ 。
⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：
方法一：称取4.37 g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56 g；
方法二：称取4.37 g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。
①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56 g，判断该结论是否正确并说明理由
▲ 。
②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 ▲ 。
false25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
a
c
d
e
h
m
i
------
⑴元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是 ▲ (填元素符号)。
⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的
离子方程式为 ▲ 。
⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： ▲ 。
⑷元素d和e的简单离子半径更大的是 ▲ (填离子符号)。写出a2d的电子式： ▲ 。
⑸推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置 ▲ 。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是 ▲ （填字母）。
A．x为非金属元素 B．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m? ? ?
C．x的单质可用于制半导体 D．x的最高正价为? ? ? ?
2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）
化学试题
参考答案与评分标准
单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．D
11．C 12．C 13．A 14．A 15．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．B 17．BD 18．BD 19．C 20．CD
非选择题：本大题包括5小题，共50分
21．⑴①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
⑵①2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
②3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O
③Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
（每空2分，共10分）
22．⑴取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀。
⑵MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
⑶Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
5:1 BrO （1分） Br2（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
23．⑴2Al＋2OH﹣＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
⑵14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2SO
⑶取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全
⑷蒸发浓缩，冷却结晶
⑸取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO
（每空2分，共10分）
24．⑴false（2分）
⑵饱和食盐水 （1分）
⑶吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解（2分）
⑷①不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应（2分）
②1.12 g（3分）
（共10分）
25．⑴O>N>Si（1分）
⑵2K＋2H2O＝2K＋＋2OH﹣＋H2↑（2分）
⑶不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果。（2分）
⑷O2－（1分） H::H（1分）
⑸第四周期ⅢA族（1分） CD（2分）
（共10分）
化 学 试 题
总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．门捷列夫的贡献是
A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．揭示原子结构 D．发现了电子
2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是
A．淡水 B．Na C．氯气 D．I2
3．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．CO
4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是
A．金 B．铁 C．铜 D．钾
5．下列物质中，只含有共价键的是
A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO
6．下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3
阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H＋、0.2 mol·L-1 NO、0.4 mol·L-1 SO。
7．该溶液中还能大量的共存的离子是
A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．CO D．ClO－
8．上述能大量共存的离子的浓度为
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
10．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．25 mL 1 mol·L?1 AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L?1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D．40 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液
11．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是
falseA．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9 g
B．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解
C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响
D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl B．MgCl2的电子式：Mg2＋[::]
C．F－的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSO
13．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是
A．C＋H2OCO＋H2 B．CO＋H2OCO2＋H2
C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．SiCl4＋2H2O＝H4SiO4＋4HCl
14．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3
15．下列实验装置或对实验的描述正确的是
false false false false
A．加热碳酸氢钠 B．稀释浓硫酸 C．检验CO2 D．制备SO2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铁投入稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO
C．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是
A．标准状况下2.24 L水中所含分子数 B．常温下，0.2 g H2中所含分子数
C．0.1 mol·L-1 NaCl中所含Na＋和Cl－总数 D．0.05 mol N2中所含N原子数
18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性
C．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性
19．下列有关物质的检验或分离正确的是
A．可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉
C．可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2
D．用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别
20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO32?
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性
D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
非选择题：共50分
21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
false
① “酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为 ▲ ；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为 ▲ 。
⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
①Cl2→Cl－的离子方程式： ▲ ； ②H2S→SO2的化学方程式： ▲ ；
③Ba(OH)2→NaOH的化学方程式： ▲ 。
22．(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：
false
⑴提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 ▲ 。
⑵工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ▲ 。
⑶海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ▲ 。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为 ▲ ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性 ▲ ?＞ ▲ ?。?
23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：
false
⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶检验“还原”反应已经完全的方法是 ▲ 。
⑷由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为 ▲ 。
⑸将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是 ▲ 。
24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：
已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。
⑴在装置A中，发生反应如下：2KMnO4 ＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是 ▲ 。
⑶装置G的作用是 ▲ 。
⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：
方法一：称取4.37 g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56 g；
方法二：称取4.37 g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。
①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56 g，判断该结论是否正确并说明理由
▲ 。
②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 ▲ 。
false25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
a
c
d
e
h
m
i
------
⑴元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是 ▲ (填元素符号)。
⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的
离子方程式为 ▲ 。
⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： ▲ 。
⑷元素d和e的简单离子半径更大的是 ▲ (填离子符号)。写出a2d的电子式： ▲ 。
⑸推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置 ▲ 。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是 ▲ （填字母）。
A．x为非金属元素 B．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m? ? ?
C．x的单质可用于制半导体 D．x的最高正价为? ? ? ?
2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）
化学试题
参考答案与评分标准
单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．D
11．C 12．C 13．A 14．A 15．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．B 17．BD 18．BD 19．C 20．CD
非选择题：本大题包括5小题，共50分
21．⑴①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
⑵①2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
②3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O
③Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
（每空2分，共10分）
22．⑴取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀。
⑵MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
⑶Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
5:1 BrO （1分） Br2（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
23．⑴2Al＋2OH﹣＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
⑵14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2SO
⑶取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全
⑷蒸发浓缩，冷却结晶
⑸取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO
（每空2分，共10分）
24．⑴false（2分）
⑵饱和食盐水 （1分）
⑶吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解（2分）
⑷①不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应（2分）
②1.12 g（3分）
（共10分）
25．⑴O>N>Si（1分）
⑵2K＋2H2O＝2K＋＋2OH﹣＋H2↑（2分）
⑶不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果。（2分）
⑷O2－（1分） H::H（1分）
⑸第四周期ⅢA族（1分） CD（2分）
（共10分）
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